一.基础练习1.关于氨水的叙述中，错误的是（A）氨水的溶质是NH3·H2O （B）氨水可使酚酞指示剂变红（C）氨水中含三种分子和三种离子（D）取少量氯化铝溶液不断滴加氨水，先产生沉淀后沉淀消失2.下列离子方程式错误的是A、氨气通入稀硫酸 NH3+H＋=NH4＋B、稀烧碱溶液和氯化铵溶液混合 NH4＋+OH-=NH3·H2OC、碳酸氢氨和浓烧碱溶液混合NH4＋+OH-=NH3↑+H2OD、Cl2和水反应 Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-3.下列实验操作中所用仪器一般要求干燥的是A.配置一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶B.用氯化铵和熟石灰混合时所用的试管C.用氯化钠和浓硫酸反应制氯化氢的烧瓶D.做喷泉实验用来收集氨气的烧瓶4.能把Na2SO3、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液区别开的一种试剂是（必要是可加热）A、Ba(OH)2B、KOHC、NaOHD、AgNO35.鉴别三瓶浓酸：HCl、H2SO4、HNO3可选用的试剂是A．BaCl2溶液 B．AgNO3溶液C．Cu片D．CuO粉末6.在下列反应中，HNO3既能表现氧化性又能表现酸性的是A．H2S和HNO3反应 B．FeO和HNO3反应 C．CuO和HNO3反应 D．HNO3受热分解7.四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是（）。

8．下列气体不能用H2SO4干燥的是A． CO2 B．NH3C． SO2D． HC19.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质．．．．(填空)：(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。

(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。

(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。

(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。

(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。

(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。

(7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。

10.浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫与水。

反应中，硫酸所表现的性质有A．只有酸性 B．只有强氧化性 C．脱水性 D．先是强氧化性，后是酸性11．不稳定性①久置的硝酸常呈，是由于缘故。

所以硝酸常保存在中。

②实验室制HNO3时，不强热而用微热，是尽可能减少。

12.13．下列化学方程式或离子方程式正确的是A．常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OB．向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH：NH4＋+OH-=NH3↑+H2OC．向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2＋+SO42-=BaSO4↓D．向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H＋+2NO3-=Cu2＋+2NO2↑+2H2O14．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色应该是A．颜色变浅 B．逐渐加深 C．没有改变 D．变棕黄色15..根据右图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，按如下要求填写相应的物质和有关反应(1)当A是气体单质时，A是，B是，C是，D是，E是。

有关反应的化学方程式分别为：。

(2)当A是固体单质时，A是，B是，C是，D是，E是。

有关反应的化学方程式分别为：。

16.浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是： 。

(2)试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。

这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)： → →→ 。

(3)实验时可观察到装置①中A 瓶的溶液褪色，C 瓶的溶液不褪色。

A 瓶溶液的作用是 ，B 瓶溶液的作用是 ，C 瓶溶液的作用是 。

(4)装置②中所加固体药品是 ，可验证的产物是 ，确定装置②在整套装置中位置的理由是 。

(5)装置③中所盛溶液是 ，可验证的产物是 。

【实验】用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将这两根玻璃棒接近（不要接触），发生的现象(2)跟酸的反应：NH 3+HCl — NH 3+HNO 3— NH 3+H 2SO 4— (3)复分解反应(4) 还原性 与氧气反应： 二.铵盐 1.热稳定性2.在试管中加入少量的NH 4Cl 固体，再滴加适量的10％NaOH 溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口。

这一实验的反应实质是什么？思考：NH 3的实验室制法 原理： 试剂： 收集方法： 检验方法：二.综合实验探究1.某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。

【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热A 试管直到B 中品红褪色，熄灭酒精灯； ③将Cu 丝上提离开液面。

（1）装置A 中发生反应的化学方程式为 。

（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D 的存在，B 中的液体不会倒吸，其原因是 。

（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是 。

【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。

查阅资料：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu 2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。

②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。

为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图21的实验：（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为。

（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）。

A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在 B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S2.某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。

实验表明浓硝酸能将NO氧化成2NO，而稀硝酸不能氧化NO。

由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与2NO反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中乘放的药品依次．．是（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后（3）装置①中发生反应的化学方程式是（4）装置②的作用是，发生反应的化学方程式是（5）该小组得出的结论一局的试验现象是（6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。

甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。

同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。

这些方案中可行的是（选填序号字母）a.加热该绿色溶液，观察颜色变化b.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化3.某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，想利用一氯化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。

设计装置如下：（忽略装置中空气的影响）请回答下列问题：（1）装置A的试管中发生反应的化学方程式是。

（2）猜测B中可以观察的主要现象是。

C瓶出来的气体是。

（3）已知：①室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2；②在酸性溶液中，NO-2可将MnO-4还原为（4）E装置的作用是。

（5）同学们经过讨论认为上述装置仍有缺陷，为避免D管中生成NaOH，你认为应该进行的改进是。

4.某同学利用下面装置实现铜与浓、稀硝酸反应，过程如下。

Ⅰ.取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2 (OH) 2 CO3]。

Ⅱ.将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。

Ⅲ.按下图所示连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。

（1）过程Ⅰ发生反应的离子方程式是。

（2）过程Ⅱ将铜丝做成螺旋状的目的是。

（3）过程Ⅲ的后续操作如下：①为使浓硝酸与铜丝接触，操作是。

当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器。

生成红棕色气体的化学方程式是。

②控制b和分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b打开a，可见无色气体产生。

稀硝酸充满．．玻璃管的实验目的是。

（4）将3支盛满红棕色气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致。

结果如下表所示：①根据上表得出的结论是。

②查阅资料：a．NO2与水反应的实际过程为：2NO2 + H2O＝HNO3 + HNO2 3HNO2＝HNO3+ 2NO↑+ H2Ob．HNO2不稳定。

产生上述现象的原因是__________。

5.某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。

（1）该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气。

①应该选用的仪器及装置有（填字母）。

②生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为。

（2）该小组同学设计如图16所示装置探究氨气的还原性。

①氨催化氧化的化学方程式为。

②若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为。

（3）该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。

①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。

再选择合适的方案并说明原因。

②检验产物中有NH4+的方法为。

（14年海淀零模）某实验小组同学探究铜与硝酸的反应。

（1）用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液，各取10 mL硝酸溶液分别与铜片反应，实验记录如下：①铜与稀硝酸反应的离子方程式为；若生成标准状况下0.56 LNO气体，反应中被还原的HNO3的质量为 g（小数点后保留两位有效数字）。

②依据上表，制备NO气体最适宜的是实验II，理由是。

（2）为防止有毒气体逸散造成空气污染，该小组同学改进实验装置，如右图所示（夹持仪器略去）。

用该装置进行铜与稀硝酸的反应并验证产生NO气体的性质，实验步骤如下：Ⅰ.安装好装置后，检查装置气密性。

Ⅱ.打开旋塞C，从B管上端加入所选浓度的硝酸，至铜丝下沿（不接触铜丝）。

Ⅲ.向上移动B管，使A管液面上升至与橡皮塞恰好接触，关闭旋塞C，反应开始。

Ⅳ.当液面重新下降至与铜丝脱离接触时，反应停止。

……①步骤Ⅰ中检查装置气密性的操作是：关闭旋塞C，从B管上端加入水，若观察到，说明装置的气密性良好。

②步骤Ⅲ操作的目的是。

③为使A管内的NO气体完全被溶液吸收，可进一步采取的操作是，能确定NO完全被溶液吸收的现象是。

（14年朝阳一模）某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：Ⅰ. 将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；Ⅱ. 待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；Ⅲ. 冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。