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氨硝酸硫酸一、氨
（1）氮的固定
a：定义：将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定
b．分类：
①自然固氮：高能固氮：N
2+O
2
====2NO
生物固氮：豆科植物的根瘤菌固氮
②人工固氮：2N
2+3H
2
2NH
3
（条件：高温高压、催化剂）
（2）氨的分子式NH
3
，结构式，电子式，空间构型为三角锥形。
（3）氨是无色气体，有刺激性气味，极易溶于水，氨的水溶液叫氨水。
氨易液化。
（4）醮有浓盐酸的玻璃棒与醮有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为产生白烟，将浓盐酸改为浓硝酸还会出现相同的现象。
（5）氨的化学性质
A氨跟水的反应
氨溶于水时发生的化学反应为NH
3+H
2
O=NH
3
?H
2
O?＝NH
4
++OH-，氨水的成份有NH
3
、H
2
O、
NH
3·H
2
O、NH
4
+、OH-，由于NH
3
·H
2
O发生微弱电离，使氨水显碱性。
B氨跟酸的反应
NH
3+HCl=NH
4
Cl2NH
3
+H
2
SO
4
=（NH
4
）
2
SO
4
NH
3
+HNO
3
=NH
4
NO
3
C氨的氧化反应
4NH
3+O
2
=======4NO+6H
2
O
二、铵盐催化剂
加热
放电
由铵根离子和酸根离子构成的化合物叫铵盐
（1）NH 4+
的电子式。
结构式，空间构型为正四面体形。
（2）铵盐都是离子化合物，都是晶体，都易溶于水 （3）铵盐受热都易分解，
①NH 4Cl △
NH 3↑+HCl ↑。
②NH 4HCO 3
△
NH 3↑+H 2O+CO 2↑。
（4）铵盐与碱反应，写下列化学方程式：
①NH 4Cl 溶液与NaOH 溶液混和NH 4Cl ＋NaOH ＝NH 3?H 2O ＋NaCl 。
②NH 4Cl 固体与熟石灰共热Ca （OH ）2（s ）+2NH 4Cl （s ）=====2NH 3↑+2H 2O+CaCl 2（实验室制氨气）。
三、氨气的制法： 1、工业制法2N 2+3H 22NH 3（条件：高温高压、催化剂）
2、实验室制法
（1）原理：Ca （OH ）2（s ）+2NH 4Cl （s ）
△
2NH 3↑+2H 2O+CaCl 2
（2）药品：NH 4Cl 固体与熟石灰（Ca （OH ）2） （3）装置：∵固+固
气
∴使用大试管、单孔胶塞、导管、酒精灯、铁架台等。
（4）净化干燥：使用碱石灰，不能用CaCl 2
（5）收集：NH 3极易溶于水，比空气轻，用向下排空气法。
（6）验满：湿润的红色石蕊试纸变蓝色或蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟
△
（7）处尾：用水吸收（注意防止倒吸） 四、硫酸和硝酸的氧化性 1、硝酸
（1）硝酸的物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，密度为1.5027g/cm 3
沸点为83℃。
常用的浓硝酸中HNO 3的质量分数大约为69%。
硝酸能与谁以任意比互溶。
（2）硝酸的化学性质：
①不稳定性：4HNO 3=========2H 2O+4NO 2↑+O 2↑（保存在棕色试剂瓶中）
②强酸性：硝酸是一种强酸、具有酸的通性
③浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性，且浓度越大，氧化性越强 a.硝酸能氧化除Au 、Pt 、Ti 以外的大多数金属且不产生H 2 Cu+4HNO 3（浓）===Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O
反应现象：反应剧烈，产生气泡，放出红棕色气体，溶液的颜色变为蓝色 3Cu+8HNO 3（稀）===3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O
反应现象：反应比较缓慢，产生气泡，放出无色气体，无色气体在试卷上部变成红棕色，溶液颜色变蓝色。
b.常温下，Fe 、Al 在浓硝酸中钝化
钝化的原因是在金属表面形成了一层致密的氧化物保护膜，阻止反应的进一步进行。
根据这个性质可以用铁制或铝制容器来盛装浓硝酸。
如果加热则氧化膜被破坏，内部Fe 、Al 与硝酸会剧烈反应。
2、稀硫酸
稀硫酸是二元强酸，具有酸的通性：
加热
或者光
（1）与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红； （2）与活泼金属反应生成H 2
Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ （3）与碱性氧化物反应
CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O （4）与碱反应
2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O （5）与某些盐反应
Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑ 3、浓硫酸
（1）物理性质：纯浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，不容易挥发，常用的浓硫酸中H 2SO 4的质量分数是98%，密度为1.85g/cm 3，沸点是338℃。
（2）浓硫酸的三大特性
吸水性：浓硫酸具有吸收水的性能，常用来干燥中性气体和酸性气体。
脱水性：浓硫酸可将许多有机物中的氢原子和氧原子按水的组成比（2:1）脱去。
如向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状固体同时有刺激性气体产生。
强氧化性：浓硫酸是一种强氧化性酸，加热时氧化性更强。
它的氧化作用是由H 2SO 4分子中+6价的硫元素产生的，其还原产物是SO 2而不是H 2 a 跟金属反应
加热时，大多数金属可被浓硫酸氧化，如2H 2SO 4(浓)+Cu===CuSO 4+SO 2↑+2H 2O b 跟非金属反应
2H 2SO 4(浓)+C===CO 2↑+SO 2↑+2H 2O
△
当Fe、Al等较活泼金属遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。