氨硝酸硫酸
一、氨
（1）氮的固定
a ：定义：将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定
b ．分类： ①自然固氮：高能固氮：N 2+O 2====2NO
生物固氮：豆科植物的根瘤菌固氮
②人工固氮：2N 2+3H 2 2NH 3（条件：高温高压、催化剂）
（2）氨的分子式NH 3，结构式，电子式，空间构型为三角锥形。
（3）氨是无色气体，有刺激性气味，极易溶于水，氨的水溶液叫氨水。
氨易液化。
（4）醮有浓盐酸的玻璃棒与醮有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为产生白烟，将浓盐酸改为
浓硝酸还会出现相同的现象。
（5）氨的化学性质
A 氨跟水的反应
氨溶于水时发生的化学反应为NH 3+H 2O=NH 3•H 2O ＝NH 4++OH -，氨水的成份有NH 3、H 2O 、NH 3·H 2O 、NH 4+、OH -，由于NH 3·H 2O 发生微弱电离，使氨水显碱性。
B 氨跟酸的反应
NH 3+ HCl= NH 4Cl 2NH 3+H 2SO 4= （NH 4）2SO 4 NH 3+HNO 3= NH 4 NO 3
C 氨的氧化反应
4NH 3+O 2=======4NO+6H 2O 二、铵盐
由铵根离子和酸根离子构成的化合物叫铵盐
（1）NH 4+的电子式。
催化剂
加热 放电
结构式，空间构型为正四面体形。
（2）铵盐都是离子化合物，都是晶体，都易溶于水（3）铵盐受热都易分解，
①NH4Cl △
NH3↑+HCl↑。
②NH4HCO3△
NH3↑+H2O+CO2↑。
（4）铵盐与碱反应，写下列化学方程式：
①NH4Cl溶液与NaOH溶液混和NH4Cl＋NaOH＝NH3•H2O＋NaCl。
②NH4Cl固体与熟石灰共热Ca（OH）2（s）+2NH4Cl（s）=====2NH3↑+2H2O+CaCl2（实验室制氨气）。
三、氨气的制法：
1、工业制法2N2+3H22NH3（条件：高温高压、催化剂）
2、实验室制法
（1）原理：Ca（OH）2（s）+2NH4Cl（s）△
2NH3↑+2H2O+CaCl2
（2）药品：NH4Cl固体与熟石灰（Ca（OH）2）
（3）装置：∵固+固气
∴使用大试管、单孔胶塞、导管、酒精灯、铁架台等。
（4）净化干燥：使用碱石灰，不能用CaCl2
（5）收集：NH3极易溶于水，比空气轻，用向下排空气法。
（6）验满：湿润的红色石蕊试纸变蓝色或蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟
（7）处尾：用水吸收（注意防止倒吸）
四、硫酸和硝酸的氧化性
1、硝酸
（1）硝酸的物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，密度为1.5027 g/cm3沸点为83℃。
常用的浓硝酸中HNO3的质量分数大约为69%。
硝酸能与谁以任意比互溶。
（2）硝酸的化学性质：
加热
△
①不稳定性：4HNO3=========2H2O+4NO2↑+O2↑（保存在棕色试剂瓶中）
或者光照
②强酸性：硝酸是一种强酸、具有酸的通性
③浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性，且浓度越大，氧化性越强
a.硝酸能氧化除Au、Pt、Ti以外的大多数金属且不产生H2
Cu + 4HNO3（浓）=== Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
反应现象：反应剧烈，产生气泡，放出红棕色气体，溶液的颜色变为蓝色
3Cu + 8HNO3（稀）=== 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
反应现象：反应比较缓慢，产生气泡，放出无色气体，无色气体在试卷上部变成红棕色，溶液颜色变蓝色。
b.常温下，Fe、Al在浓硝酸中钝化
钝化的原因是在金属表面形成了一层致密的氧化物保护膜，阻止反应的进一步进行。
根据这个性质可以用铁制或铝制容器来盛装浓硝酸。
如果加热则氧化膜被破坏，内部Fe、Al与硝酸会剧烈反应。
2、稀硫酸
稀硫酸是二元强酸，具有酸的通性：
（1）与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红；
（2）与活泼金属反应生成H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）与碱性氧化物反应
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（4）与碱反应
2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O
（5）与某些盐反应
Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4+H2O+ CO2↑
3、浓硫酸
（1）物理性质：纯浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，不容易挥发，常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数是98%，密度为1.85g/cm3，沸点是338℃。
（2）浓硫酸的三大特性
吸水性：浓硫酸具有吸收水的性能，常用来干燥中性气体和酸性气体。
脱水性：浓硫酸可将许多有机物中的氢原子和氧原子按水的组成比（2:1）脱去。
如向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状固体同时有刺激性气体产生。
强氧化性：浓硫酸是一种强氧化性酸，加热时氧化性更强。
它的氧化作用是由H2SO4分子中+6价的硫元素产生的，其还原产物是SO2而不是H2
a 跟金属反应
△
加热时，大多数金属可被浓硫酸氧化，如2H2SO4(浓)+ Cu === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
b 跟非金属反应
2H2SO4(浓)+ C === CO2↑+ SO2↑+ 2H2O
当Fe、Al等较活泼金属遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。