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3.过渡并设问引出电子式：
如何形象地表示原子的最外层电子? 电子式：用“·”或“×”表示原子最外层电子 的式子。
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a. 原子的电子式：
H × Na ×
×Mg×
b. 阳离子的电子式： Na+
c. 阴离子的电子式：
Mg2+
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[ 练习1] 写出下列微粒的电子式：
硫原子， 溴原子， 硫离子， 溴离子
点燃
2Na + Cl2 == 2NaCl
思考：
这个反应的微观过程是怎么样的？
产物NaCl是怎么形成的？
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钠离子的形成 钠原子
钠离子
＋
Na
失一个电子
Na+
Na — e-
Na+
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氯离子的形成
氯原子
得一个电子
氯离子 －
C l ＋ e-
Cl-
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3)氯化钠的形成
Na
+11
281
+17 2 8 7
氧原子与氢原子直接相邻 相互作用比较强烈
氢原子与氢原子非直接相邻
相互作用比较弱
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（二）新课教学
化学键——相邻的原子之间强烈的 相互作用 概念要点： a. 相邻 b.原子之间 C.强烈作用 化学键主要类型： a.离子键 b.共价键 c.金属键
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演示实验：金属钠与氯气的反应钠与氯 气的反应_
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随堂检测
1.下列电子式有误的是 （ ）
A．氯原子 • ‥C‥l∶ C．溴离子 [∶B‥r∶]-
‥
B.硫离子∶‥‥S∶ D.钙离子Ca2+
2．下列化合物电子式书写正确的是（ ）
A.Ca2+[∶‥C‥l∶]-2
‥ B.Na+[∶‥S∶]2-Na+
C. [Mg2+][∶‥‥O∶]2-
D. Na+ [∶‥‥F∶]-
离子不能合并。
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（三）课堂小结
化学键——相邻的原子之间强烈的 相互作用。
离子键:阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键.
活泼金 失去 阳离子
离用
属原子M 电子 Mm+
静电作用 子
电
化子
活泼非金 得到 阴离子 属原子N 电子 Nn-
离子键 合 物
式 表 示
例 Cl Mg Cl
Cl Mg2 Cl
书写要点：
1.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； 2.不能把“→”写成“=” 3.用箭头标明电子转移方向。
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[ 练习2]
⑴ 用电子式表示KBr 的形成过程
⑵ 用电子式表示 Na2O的形成过程
注：在箭头左边是原子的电子式，右边是
离子化合物的电子式，相同原子的电子式
可合并，但不建议，但离子化合物中相同
C 离子化合物的电子式： AB型、A2B型、AB2型
d 用电子式表示离子化合物的形成过程
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·S·····
··
·· B·r··
铝原子
×
×[ ：S····：]2-
[ ：B·r·：]··
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判断下列微粒电子式的正误，并从错误中归纳 总结出书写原子和阴阳离子的要点。
:O:
[:Na:]+
[:S:]-2
: :: ::
书写要点：
1.金属阳离子的电子式就是其离子符号； 2.非金属阴离子电子式要做到“二标”即 标“[ ]”和“电荷数”。
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d:离子化合物的电子式：
AB型
NaCl
A2B型
Na2S ‥ Na+[∶‥S∶]2-Na+
Na2O
AB2型 MgCl2
注：阴、阳离子的电子式相间写，相同
离子不能合并。 精品课件
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4、用电子式表示离子化合物的形成过程
例：Na
Cl
KS K
Na Cl
2-
KS K
Br Mg Br
Br Mg2 Br
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3.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：
A K O K K [ O ]2 K
()
B Cl Ba Cl [ Cl ] [ Ba ]2 [ Cl ]
C F Mg D H Cl
F
[ Mg 2 F ]2
H [ Cl ]
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板书设计
化学键：相邻的原子之间强烈的
相互作用，叫做化学键。
离子键
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（一）新课引入：
1、为什么物质的种类远远多于元素的种类？ 2、分子、原子、离子是怎么构成物质的？ 这些微粒之间到底存在怎样的相互作用？
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要使氢分子分解成氢原子，需要加热到 2000℃，而且分解率还不够1%。 这说明氢分子里两个氢原子间存在着强烈 的相互作用
在水分子中
（H－O－H）
Cl
Na+ +11 2 8
Na+ Cl-
Cl- +17 2 8 8
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一、离子键
1. 概念： 阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键
概念要点: 成键本质 —— 得失电子
成键微粒 —— 阴阳离子 键的实质 —— 静电作用
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2. 离子键的形成条件：
活泼金属元素(ⅠA, ⅡA) 活泼非金属元素(ⅤⅠA, ⅤⅡA)
一、离子键
1、定义:阴、阳离子间通过静电作 用所形成的化学键.
成键本质：得失电子
成键微粒：阴、阳离子
相互作用：静电作用（静电引 力、斥力）
存在物质：离子化合物
2.离子键的形成条件：活泼金属元素与活 泼非金属元素 3、电子式:在元素符号周围用“·”或“×” 来表示原子最外层电子的式子。 a 原子 b 离子（阴、阳离子）