（2）铅、锑、铋硫化物 在三支试管中分 别加入05mL0.5 mol·L-1 Pb(NO3)2、SbCl3、 Bi(NO3)3,然后各加入少许0.1mol·L-1饱和硫 化氢水溶液，观察沉淀的颜色有何不同。 分别试验沉淀物与浓盐酸，2 mol·L-1 NaOH、 0.5 mol·L-1(NH4)2S、(NH4)Sx、浓硝酸溶液 的反应。
用洁净的铂丝分别蘸取1 mol·L-1 LiCl、 NaCl、KCl、CaCl2、SrCl2、BaCl2溶液 在氧化焰中灼烧。观察火焰的颜色。在 观察钾盐的焰色时要用一块钴玻璃片滤 光后观察。本书末插图描述了火焰的颜 色。
四、锡、铅、锑和铋的难溶盐 1.硫化物 （1）硫化亚锡、硫化锡的生成和性质 在二支 试管中分别注入0.5mL0.5 mol·L-1 SnCl2溶液和 SnCl4溶液，分别注入少许饱和硫化氢水溶液， 观察沉淀的颜色有何不同。分别试验沉淀物与1 mol·L-1HCl、1 mol·L-1(NH4)2Sx液的反应。 通过硫化亚锡、硫化锡的实验得出什么结论？ 写出有关反应方程式。
（2）在2支试管中，分别盛有0.5mL0.5 mol·L-1 MgCl2、AlCl3,加入等体积0.5 mol·L-1 NH3·H2O, 观察反应生成物的颜色和状态。往有沉淀的试 管中加入饱和NH4Cl溶液，又有何现象？为什 么？写出有关反应方程式
三、ⅠA、ⅡA元素的焰色反应 取镶有铂丝（也可用镍铬丝代替）的玻 璃一根（铂丝的尖端弯成小环状），先 按下法清洁之：浸铂丝于纯6 mol·L-1 HCl溶液中（放在小试管内），然后取 出在氧化焰中灼烧片刻，再浸入酸中， 再灼烧，如此重复二至三次，至火焰不 再呈现任何离子的特征颜色才算此铂丝 洁净。
[实验习题 实验习题] 实验习题 1.实验中如何配制氯化亚锡溶液？ 2.预测二氧化铅和浓盐酸反应的产 物是什么？写出其反应方程式。 3. 3.今有未贴标签无色透明的氯化亚 锡，四氯化锡溶液各一瓶，试设法 鉴别。 4.若实验室中发生镁燃烧的事故， 可否用水或二氧化碳灭火器扑灭？ 就用何种方法灭火？
2.金属钠、钾、镁、铝与水的作用 金属钠、 金属钠 分别取一小块（绿豆大小）金属钠和钾，用滤 纸吸干其表面煤油，把它们分别投入盛有半杯 水的烧杯中，观察反应情况。为了安全起见， 当金属块投入水中时，立即用倒置漏斗覆盖在 烧杯口上。反应完后，滴入1～2滴酚酞试剂， 检验溶液的酸碱性。根据反应进行的剧烈程度， 说明钠、钾的金属活泼性。写出反应式。
2.铅的难溶盐 （1）氯化铅 在0.5mL蒸馏水中滴入5滴0.5 mol·L-1 Pb(NO3)2溶液，再滴入3～5同溶液一起加热，沉淀是 否溶解？再把溶液冷却，又有什么变化？说 明氯化铅的溶解度与温度的关系。 取以上白色沉淀少许，加入浓盐酸，观察沉 淀溶解情况。
一、钠与空气中氧气的作用 用镊子取一小块（绿豆大小）金属钠，用滤 纸吸干其表面的煤油，立即放在坩埚中加热。 当开始燃烧时，停止加热。观察反应情况和 产物的颜色、状态。冷却后，往坩埚中加入 2mL蒸馏水使产物溶解，然后把溶液转移到 一支试管中，用pH试纸测定溶液的酸碱性。
再用2mol·L-1H2SO4酸化，滴加1～2 滴0.01mol·L-1KMnO4溶液。观察紫 色是否褪去。由此说明水溶液是否 有H2O2，从而推知钠在空气中燃烧 是否有Na2O2生成。写出以上有关反 应式。
实验十八 主族金属（碱金属、 主族金属（碱金属、碱土金 属、铝、锡 、 铅 、 锑 、 铋 ）
[实验目的 实验目的] 实验目的 比较碱金属、碱土金属的活泼性。 试验并比较碱土金属、铝锡、铅 锑、铋的氢氧化物和盐类的溶解 性。练习焰色反应并熟悉使用金 属钠、钾的安全措施。
[实验用品 实验用品]见教材P161。 实验用品 [基本操作 基本操作] 基本操作 1.焰色反应，参见本文有关内容。
分别取一小段镁条和一小块铝片，用砂 纸擦去表面的氧化物，分别放入试管中， 加入少量冷水，观察反应现象。然后加 热煮沸，观察又有何现象发生，用酚酞 指示剂检验产物酸碱性。写出反应式。
另取一小块铝片，用砂纸擦去其表面氧化物， 然后在其上滴加2滴0.2mol·L-1 HgCl2溶液，观 察产物的颜色和状态。用棉花或纸将液体擦干 后，将此金属置于空气中，观察铝片上长出的 白色铝毛。再将铝片置于盛水的试管中，观察 氢气的放出，如反应缓慢可将试管加热观察反 应现象。写出有关反应式。
（4）硫酸铅 在1mL蒸馏水中滴入5滴0.5 mol·L-1 Pb(NO3)2溶液，再滴入几滴0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液。即得白色PbSO4沉淀。 加入少许固体NaAc，微热，并不断搅拌， 沉淀是否溶解？解释上述现象。写出有关反 应方程式。 根据实验现象并查阅手册，填写教材中的表 格。
二、镁、钙、钡、铝、锡、铅、锑、饿伯氢氧 化物的溶解性 （1）在8支试管中，分别加入浓度均为 0.5mol·L-1的MgCl2、CaCl2、BaCl2、AlCl3、 SnCl2、Pb(NO3)2、SbCl3、Bi(NO3)3溶液各 0.5mL，均加入等体积新配制的2mol·L-1NaOH 溶液，观察沉淀的生成并写反应方程式。 把以上沉淀分成两份，分别加入6 mol·L-1 NaOH溶液和6 mol·L-1 HCl溶液，观察沉淀是 否溶解，写出反应方程式。
（2）碘化铅 取5滴0.5 mol·L-1 Pb(NO3)2 溶液用水稀释至1mL后，滴加1 mol·L-1 KI溶液，即生成橙黄色碘人铅沉淀，试 验它在热水和冷水中的溶解情况。
（3）铬酸铅 取5滴0.5 mol·L-1 Pb(NO3)2， 再滴加几滴0.5 mol·L-1 K2CrO4溶液。观察 PbCrO4沉淀的生成。试验它在6 mol·L-1 HNO3和NaOH溶液中的溶解情况。写出有 关反应方程式。