离子浓度与图像分析题1、[2014·新课标全国卷Ⅱ]一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③答案：D [解析]H2S中存在两步可逆电离，c(H＋)＝1×10－5mol·L－1＞c(HS－)，A项错误；一水合氨是弱电解质，加水稀释时促进其电离平衡向正向移动，c(H＋)减小程度小于10倍，即a＜b＋1，B项错误；混合溶液中存在电荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋2c(C2O)，C项错误；组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，碱性越强。

同浓度酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO,故同浓度时pH最大为NaClO，最小为CH3COONa。

等pH时NaClO浓度越小，CH3COONa浓度最大，D项正确。

2、[2012·浙江卷]下列说法正确的是( )A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。

若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C．用LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②L盐酸、③L氯化镁溶液、④L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③C [解析]A项，CH3COOH是弱电解质，存在电离平衡，稀释10倍，pH变化小于1，错误；B项，NaHA溶液pH>7，则HA－水解大于电离，pH<7，HA－电离大于水解，或者只有电离没有水解，错误；C项，若恰好完全反应，生成NaCl和CH3COONa，呈碱性，要使溶液呈中性，则酸过量，所以没有完全中和，正确；D项，氯化银是难溶电解质，溶液中c(Ag＋)很小，所以④中Ag＋浓度最大，而②和③中氯离子对AgCl的溶解平衡起抑制作用，且Cl－浓度越大，抑制作用越强，所以正确顺序为④>①>②>③，错误。

3、（2017深圳一模）25℃时，将浓度均为?L?1、体积分别为V a和V b的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V a＋V b＝100mL，V a、V b与混合液的pH的关系如图所示。

下列说法正确的是A．K a(HA)＝10-6mol?L?1B．b点时，c(B+)＝c(A-)＝c(H+)＝c(OH-)C．c点时，随温度升高而减小D．a→c过程中水的电离程度始终增大4、室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：下列判断不正确的是( )A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝mol/LC．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞LD．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)B [解析]实验①反应后溶液中溶质为KA，该溶液pH＝9是因A－水解导致，因此溶液中离子浓度为c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A项正确；据电荷守恒，实验①反应后溶液中，c(OH－)＝c(K＋)＋c(H＋)－c(A－)，B项错误；结合A项分析可知HA为弱酸，由此可知实验②中所取c(HA)＞L，因反应后溶液体积变为原来的2倍，结合原子守恒知反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞＝L，C项正确；室温下溶液呈中性，即溶液中c(OH－)＝c(H＋)＝10－7mol/L，再利用电荷守恒和原子守恒可知c(K＋)＝c(A－)＝L，D项正确。

5、25℃时，用浓度为·L－1的NaOH溶液滴定浓度均为·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图0所示。

下列说法正确的是( )A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ<HY<HXB．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX与HY恰好完全反应时：c(X－)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)B [解析]由图中起始时溶液的pH可知，HZ为强酸，HY、HX为弱酸，且酸性HY＞HX。

由于电离度HZ＞HY＞HX，所以溶液的导电性HZ＞HY＞HX，A项错误；LHY的pH＝3，即c(H＋)＝10－3mol/L，Ka＝＝10－5，B项正确；由于HX的酸性比HY弱，故X－的水解程度比Y－大，浓度比Y－低，C项错误；HY与HZ混合达到平衡时，＝c(H＋)，D项错误。

6、室温下，用·L－1NaOH溶液分别滴定的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC．V(NaOH)＝时，两份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)D．V(NaOH)＝时，醋酸溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B [解析]·L－1的盐酸和醋酸，盐酸pH=1，是Ⅱ线，醋酸pH>1，是Ⅰ线，A项错误；当醋酸与NaOH恰好反应完时，所得到的溶液pH>7，当滴定到pH＝7时，表明消耗的V(NaOH)<20mL，B项正确，C项错误；若c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)成立，则c(Na＋)＋c(H＋)>c(OH－)＋c(CH3COO－)违反电荷守恒，D项错误。

7、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．·L－1CH3COONa溶液与·L－1HCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)实验编号起始c(HA)起始c(KOH)反应后溶液的pH ①9②x7B．·L－1NH4Cl溶液与·L－1氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)C．·L－1Na2CO3溶液与·L－1NaHCO3溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)D．·L－1Na2C2O4溶液与·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)C [解析]两溶液混合时生成等量的CH3COOH和NaCl，由于CH3COOH能微弱电离，故c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)，但溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，A项错误；B项混合液显碱性，说明NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl中NH的水解程度，故溶液中c(NH)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)，B项错误；C项，由于c(Na)∶c(C)＝3∶2，根据物料守恒可知C项正确；D项溶液中的电荷守恒式为2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，D项错误。

8、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )A．LNaHCO3溶液与LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)B．LCH3COONa溶液与LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H ＋)>c(NH)＋c(OH－)D．LCH3COOH溶液与LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)B [解析]两者等体积混合得到碳酸钠溶液，存在二级水解，则，c(OH－)>c(HCO)，A项错误；混合后得到物质的量浓度1:1:1的CH3COOH、CH3COONa、NaCl的混合溶液，根据混合后呈酸性，则CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋),B项正确；根据电荷守恒：c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(Cl－)，混合后溶液呈碱性，c(H ＋)<c(OH－)，c(Cl－)<c(NH)，则c(H＋)＋c(Cl－)<c(OH－)＋c(NH)，C项错误；混合后得到CH3COONa溶液，根据质子守恒，c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(OH－)，D项错误。

9、室温下向·L－1NaOH溶液中加入·L－1的一元酸HA溶液，pH的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A．a点所示溶液中，c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA)D [解析]a点表示HA与NaOH恰好完全反应，溶液为NaA溶液，并且pH＝，说明HA为弱酸，则A－发生水解：A－＋H2O HA＋OH－，且H2O H+＋OH－则c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(HA)>c(H＋)，A项错误；a点为NaA溶液，由于A－发生水解，促进水的电离，而b点是HA和NaA的混合溶液，水的电离程度比a点小，B项错误；根据电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，pH＝7时c(Na＋)＝c(A－)，C项错误；b点溶液为等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，由于溶液的pH＝，说明HA的电离大于NaA 的水解，故c(A－)＞c(HA)，D项正确。

10、浓度均为·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。

下列叙述错误的是( )A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大D [解析]由题中信息知，·L－1的MOH溶液pH＝13,MOH为强碱，·L－1的ROH溶液11<pH<12,ROH为弱碱，A项正确；ROH为弱碱，加水稀释过程中，电离程度增大，电离程度b点大于a点，B项正确；两溶液无限稀释，pH均接近7，C项正确；当lg＝2时，MOH溶液的pH＝11，ROH溶液的pH＝10，ROH溶液中存在着电离平衡，升高温度，ROH继续电离，c(R ＋)浓度增大，c(M＋)浓度不变，因此减小，D项错误。