上海交通大学附属中学2018-2019学年度第一学期高三化学摸底试卷相对原子质量：H-1 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55Fe-56 Cu-64 Ag-108一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.“一带一路（OneBelt AndOneRoad）”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。
下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的是A. 中国丝绸B. 埃及长绒棉C. 乌克兰葵花籽油D. 捷克水晶2. 能够产生如右图实验现象的液体是A. CS2B. CCl4C. H2OD. 苯3. 下列化学用语的表述正确的是A. 乙烯的最简式C2H4B. 四氯化碳的电子式C. 二氧化硅的分子式SiO2D. 离子结构示意图：可以表示16O2-，也可以表示18O2-4. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB. 0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC. 标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD. 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A5. 下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是A. CaO与CO2B. NaCl与HClC. SiC与SiO2D. Cl2与I26. BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。
由此可推测BeCl2A. 熔融不导电B. 水溶液呈中性C. 熔点比BeBr2高D. 不与NaOH溶液反应7. 下列变化过程中，体系温度下降的是A. 硫酸溶于氢氧化钠溶液B. 铝热反应C. 液溴和苯在铁粉存在下制溴苯D. 硝酸铵溶于水8. 下列不能说明氯的非金属性强于溴的事实是A. HClO4酸性强于HBrO4B. 向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄C. BrCl+H2O→HBrO+HCl是非氧化还原反应D. HBr的分解温度低于HCl9. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内的物质），选用的试剂和方法都正确的是被提纯的物质（杂质）选用的试剂选用的方法A.乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气B.乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液过滤C.乙醇（水）新制的生石灰蒸馏D.苯（己烯）溴水过滤10. 有关右图电化学装置的叙述中，正确的是A. 若X为碳棒，Y为饱和食盐水，K置于N，则铁极上析出氢气B. 若X为铂棒，Y为CuCl2溶液，K置于N，则铁棒质量将增加C. 若X为锌棒，Y为海水，K置于M，形成对铁的外加电流阴极保护D. 若X为铜棒，Y为稀硫酸，K置于M，则正极反应为：Fe-2e→Fe2+11. 100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述错误的是A. 此时水的离子积K w=1.0×10-12B. 水电离出的[H+]=1.0×10-10mol/LC. 水的电离度随温度升高而升高D. [H3O+]<[SO42-]12. 下列物质的制备方法正确的是A. 实验室用1体积酒精和3体积浓度为3mol/L的硫酸制乙烯B. 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热制取乙烯C. 2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液5滴得新制Cu(OH)2悬浊液D. 用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝13. 陶瓷堪称是中国的国粹，对BN陶瓷叙述正确的是A. BN化合物中各原子均满足八电子结构B. B3+和N3-具有相同的核外电子排布C. 若BN是空间网状结构，则其硬度可能与金刚石相似D. B3+的离子半径大于H-的半径14. 向等物质的量浓度NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀硫酸，下列离子方程式与事实不相符的是A. OH -+CO 32-+2H +→HCO 3-+H 2OB. 2OH -+CO 32-+4H +→CO 2↑+3H 2OC. 2OH -+CO 32-+3H +→HCO 3-+2H 2OD. OH -+CO 32-+3H +→CO 2↑+2H 2O15. 常温下用pH=3的某酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，关于所得溶液酸碱性的描述正确的是 A. 不可能显碱性 B. 不可能显中性C. 不可能显酸性D. 可能中性、碱性、酸性16. 已知反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常数K 值与温度的关系如下表所示。
830℃时，向一个2L 的密闭容器中充入0.20molA 和0.20molB ，10s 达平衡，测得D 的浓度为0.05mol/L 。
下列说法错误的是 A. 该反应为吸热反应，升高温度，平衡朝正反应方向移动B. 增大压强，正、逆反应速率均加快C. 反应初始至平衡，A 的平均反应速率v(A)=0.05mol/(L∙s)D. 达平衡时，B 的转化率为50%17. 实验是研究化学的基础，下图中所示的制备实验方法、装置或操作均正确的是A. 可用装置甲制取氯气B. 可用装置乙制取氨气C. 可用装置丙制取并检验乙炔D. 可用装置丁制得金属锰18. 测得某pH=2的溶液中有关数据如下：则该溶液中还可能大量存在的一种离子是A. Fe 2+B. Al 3+C. Cl -D. CO32-19. 25℃时，在10mL 浓度均为0.1mol/LNaOH 和NH 3∙H 2O 混合溶液中，滴加0.1mol/L 的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是 A. 未加盐酸时：c(OH -)>c(Na +)=c(NH 3∙H 2O) B. 加入10mL 盐酸时：c(NH 4+)+c(H +)=c(OH -) C. 加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl -)=c(Na +)D. 加入20mL 盐酸时：c(Cl -)=c(NH 4+)+c(Na +)20. 称取(NH 4)2SO 4和NH 4HSO 4混合物样品7.24g ，加入含0.1molNaOH 的溶液，完全反应，生成NH 3 1792mL（标准状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为A. 1:1B. 1:2C. 1.87:1D. 3.65:1二、不锈钢是由铁、铬(Cr)、镍(Ni)、碳、硅及众多不同元素组成的合金。
21. 写出碳原子最外层电子的轨道表示式_________，该化学用语不能表达出碳原子最外层电子的（填序号）___________。
a. 电子层b. 电子亚层c. 所有电子云的伸展方向d. 自旋状态22. 硅烷（SiH4）可用于制备高纯硅。
已知硅烷的分解温度远低于甲烷，请从原子结构角度解释硅元素与碳元素非金属性强弱的原因_________________________________________________________。
23. 下面是工业上冶炼Cr时会涉及到的反应：CrO42-+S+H2O→Cr(OH)3↓+S2O32-+__________（1）请将方程式补充完整并配平。
（2）上述反应中，若转移了3mol电子，得到的还原产物是______mol。
（3）Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3的电离方程式___________________。
24. 铁和镍(Ni)位于周期表的同一周期同一族，请写出铁和镍在周期表中的位置_________________。
25. 镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。
Ni(CO)4是_______晶体，Ni(CO)4易溶于下列（填序号）__________。
a. 水b. 四氯化碳c. 苯d. 硫酸镍溶液三、Na2S又称臭碱、硫化碱，是应用广泛的化工原料，也常用于吸收工业废气中的SO2。
26. 用离子方程式说明Na2S又称臭碱、硫化碱的原因____________________________。
27. 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，写出反应的离子方程式____________________。
结合你所学习过的其它离子反应分析，离子互换反应进行的方向是________________________。
向Na2S溶液中不断通入SO2，直至不再能吸收。
其间看到溶液变浑浊，停止反应后溶液中含硫微粒为：S2O32-、HSO3-、H2SO3、HS-。
28. 反应过程中，溶液的pH逐渐_______（填“变大”、“变小”），生成的沉淀是___________。
29. 写出反应后溶液中电荷守恒的表示式______________________________。
四、工业产生的废气CO x、NO x、SO x对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。
30. 光气（COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)制备。
图1为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图2为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。
回答下列问题：℃0～6min 内，反应的平均速率v(Cl 2)=____________；℃10min 改变的条件是________，该反应平衡常数变化的趋势是____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
31. 利用氨水可以将SO 2和NO 2吸收，原理如图3所示：NO 2被吸收的离子方程式为___________________。
32. CO 2在自然界循环时可与CaCO 3反应，CaCO 3难溶于水，可溶于盐酸，请用平衡移动原理解释CaCO 3可溶于盐酸的原因___________________。
五、有机物W 用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W 的一种合成路线如下。
已知：请回答下列问题：33. F 的化学名称是__________，℃的反应类型是__________________。
34. D 中含有的官能团是_______（写名称），D 聚合生成高分子化合物的结构简式为________。
35. 反应℃的化学方程式是_____________________________。
反应℃的化学方程式是_______________________________。
36. 芳香化合物N 是D 的同分异构体，要求N 能与银氨溶液反应，且能与金属钠反应，一共有4种氢原子，写出符合要求的一种同分异构体的结构简式为________________。
37. 参照有机物W 的上述合成路线，设计以M 为起始原料制备F 的合成路线（无机试剂任选）。
[示例：CH 3CH 2OH 170−−−→浓硫酸℃CH 2=CH 224Br /CCl−−−−→BrCH 2CH 2Br]参考答案一、选择题二、21. ；c22. C和Si最外层电子数相同，C原子电子层数少于Si，因此C原子半径小于Si23. 4；6；7；4；3；2OH-24. 第四周期第VIII族25. 分子晶体；b、c三、26. S2-+H2O OH-+HS-、HS-+H2O OH-+H2S27. AgCl+S2-→Ag2S+2Cl-；某些离子浓度减小的方向28. 变小；S29. c(Na+)+c(H+)=2c(S2O32-)+c(HSO3-)+c(HS-)+c(OH-)四、30.℃0.15mol∙L-1∙min-1℃升高温度；减小31. 2NO2+4HSO3-→N2+4SO42-+4H+32. 在溶液中存在CaCO3的溶解平衡：CaCO3Ca2++CO32-，加入HCl后，H+与CO32-结合生成H2O和CO2，导致CO32-减少，平衡右移，促进CaCO3的溶解。