期中考试练习题1．强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq) + OH-(aq)H2O(l) ΔH=57.3kJ/mol 以下4个化学方程式中，①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l)③NH3·H2O(aq)+HCl=NH4Cl(aq)+H2O(l)④NH3·H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l)其中反应热为57.3kJ/mol的是（）A．①② B．③ C．④D．均不符合2、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A气）+B（气）2C（气）若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③2 s时物质A的转化率为70％④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L其中正确的是A．①③B．①④C．②③D．③④3．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生．．．变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 [ ]①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度A．①④ B．②③ C．②③④ D．只有④4．将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法中正确的是：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜c(Cl－)A. ①⑤B.③④C.②⑤D.②④5.为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）A．NaOH B．MgO C．氨水D．铁粉6. 在一定的温度下，向CH3COONa的稀溶液里加水稀释，下列各种量的变化中，变大的是【】①c(H+)的物质的量浓度②c(OH－)的物质的量浓度③c (CH3COO－)/c(CH3COOH) ④水的浓度⑤c(H+)·c(OH－)A .①④B.①C. ③④D. ②⑤7.一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是【】A.加入的碱过量B.生成的盐不发生水解C. 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等D．反应后溶液中A-、M+物质的量浓度相等8、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。

在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、无法判断9. 在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数减小了D．a>b10.在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是A. 正反应吸热，L是气体B. 正反应吸热，L是固体C. 正反应放热，L是气体D. 正反应放热，L是固体或液体11.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH== +890KJ·mol—1B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== +890KJ·mol—1C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== -890KJ·mol—1D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH== -890KJ·mol—112.已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定13.若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－C．K＋Na＋Cl－CO32－D．K＋NH4＋SO42－NO3－14.在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是【】A．加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等B．加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数C．降温，V正、V逆都减小，且V正减小倍数小于V逆减小倍数D．加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数15．对于反应：N2+O22NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（） A．缩小体积使压强增大 B．体积不变充入N2使压强增大C．体积不变充入He使气体压强增大 D．保持总压强不变，充入Ne气体16．等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是（）A．NH4HSO4 B．NH4HCO3 C．NH4Cl D．NH4NO317．向纯水中加入少量KHSO4(s)，温度不变，则下列叙述正确的是[ ]txjy A．c(OH－)增大 B．c(H+)减小 C．c(OH－)与c(H+)之积增大 D．抑制了水的电离18．已知H 2(g) + Cl 2(g) == 2HCl(g)；△H= –184.6 kJ ·1mol -，则反应HCl(g)＝21H 2(g) +21 Cl 2(g) 的△H 为[ ]A ．＋184.6 kJ ·1mol -B ．–92.3kJ ·1mol -C ．–369.2 kJ ·1mol -D ．+92.3 kJ ·1mol -19.（全国Ⅰ）在0.1 mol ·L -1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -+H + ，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 mol ·L -1 HCl 溶液，溶液中c (H +)不变D.加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动20（四川卷）一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ）A.反应开始到10 s,用Z 表示的反应速率为0.158mol/(L ·s)B.反应开始到10 s,X 的物质的量浓度减少了0.79mol/LC.反应开始到10 s 时，Y 的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)21.100 mL 6mol/L H 2SO 4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的[ ]A ．碳酸钠（s ）B ．醋酸钠（s ）C ．硫酸钠（aq ）D ．硝酸钾（aq ）22.pH 值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是A ．反应开始时的速率：甲＝乙B ．反应所需时间：甲＜乙C ．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙D ．反应结完后溶液的pH 值：甲＜乙23．常温下，把pH ＝11的NaOH 溶液与pH ＝3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是[ ]A ．c (CH 3COO －)＞c (Na ＋)＞c (H ＋)＞c (OH －)B ．c (Na ＋)＋c(H ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －)C ．c (CH 3COO －)＞c (Na ＋)＞c (H ＋)＝c (OH －)D ．c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (OH －)＞c (H ＋)24．把0.02mol/LCH 3COOH 溶液和0.01mol/LNaOH 溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为 （ ）A ．c (CH 3COO -)＞c (Na +)B ．c (OH -)＞c (H +)C ．c (CH 3COOH)＞c (CH 3COO -)D ．c (CH 3COOH)+c (CH 3COO -)=0.01mol/L25. 取pH 均等于2的盐酸和醋酸各100mL 分别稀释2倍后，再分别加入过量的锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是[ ]A ．盐酸与锌反应放出氢气多B ．盐酸和醋酸分别与锌反应放出氢气一样多C ．醋酸与锌反应速率大D ．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大26．把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（固）Ca2++2OH-．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是A．溶液中Ca2+数目减少B．溶液中c(Ca2+)增大C．溶液pH值不变D．溶液pH值增大27．室温下某溶液的pH＝12，则在该溶液中，由水电离出的OH-的浓度可能是【】A．1x10-2mol/L B. 1x10-12mol/L C．1x10-6mol/L D．1x10-7mol/L28.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是【】A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z29. 在容积一定的密闭容器中，反应2A B（g）＋C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是【】A.正反应是吸热反应，且A不是气态B.正反应是放热反应，且A是气态C.其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动D.改变压强对该平衡的移动无影响30.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为n(A)：n(B)：n(C)=1：1：2，若保持温度不变，以1：1：2的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断中正确的是 [ ]A．平衡不移动B．平衡向正反应方向移动C．新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大 D．C的质量分数减小31.在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g) nW(g)；ΔH＝Q某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。