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工程化学试卷试题及参考(附答案)

工程化学试卷一、是非题(用“√”、“×”分别表示对与错)1、 复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。

( T )2、 同一周期元素,一般来说,随Z 递增,原子半径依次递减。

( T )3、 n=1时,有自旋相反的两个原子轨道。

( F )4、 在压力相同情况下,b=0.01mol ·kg -1甘油水溶液和b=0.01mol ·kg -1的葡萄糖水溶液,有相同的沸点升高值。

( T )5、 胶体分散系的分散质粒子,可以通过滤纸,但不能透过半透膜。

( T )6、 BF 3和NH 3都具有平面三角形的空间构型。

( F ) 二、选择题(选择一个正确答案填入后面的括号内)1、pH=2的溶液中的H +离子浓度是pH=6的溶液中H + 离子浓度的(D )A 、4倍B 、40倍C 、4000倍D 、10000倍 2、298K ,稳定态单质的S m 0( B )A 、等于零B 、大于零C 、小于零D 、以上三种情况均可能 3、反应C(s)+O 2(g)→CO 2(g)的△rHm 0<0,欲增加正反应速率,下列措施肯定无用的是( D )A 、增加O 2的分压B 、升温C 、加催化剂D 、减少CO 2的分压 4、下列反应(1)N 2O 4(g) ═ 2NO 2(g) K 10(2)21N 2O 4(g) ═ NO 2(g) K 20(3)2NO 2(g) ═ N 2O 4(g) K 30它们的标准平衡常数之间的关系正确的是( C )A 、K 10=K 20=K 30B 、K 10=21K 20=2K 30C 、K 30=k 011=(k 021)2 D 、K 10=2K 20=41K 305、杂化轨道认为,H 2O 分子中的氧原子提供的成键轨道是( D )A. 等性SP 2杂化轨道B. 不等性SP 2杂化轨道C. 等性SP 3杂化轨道D. 不等性SP 3杂化轨道 6、H 2PO 4-的共轭碱是( B )A. H 3PO 4B. HPO 42-C. PO 43-D. OH -7、根据φ0(Ag +/Ag )=0.80V , φ0(Cu 2+/Cu)=0.34V,标准态下能还原Ag +但不能还原Cu 2+的还原剂与其对应的氧化态组成的电对的标准电极电势φ0值所在的范围为( D )A 、 大于0.80VB 、小于0.34VC 、大于0.80V 或小于0.34VD 、0.34V ~0.80V 8、用KI 溶液和稍过量的AgNO 3溶液制备AgI 溶胶,对该溶胶,下列电解质凝聚能力最强的是( C )A. MgF 2……..B. NaCNC. Na 2SO 4 ………..D. CaCL 2 9、若升高温度后,反应的K 0值升高,则此反应(A ) A. △rHm 0>0 B. △rHm 0<0 C. △rSm 0>0 D. △rSm 0<0 10、298K ,下列反应的△rGm 0等于AgCL(S)的△fGm 0的为( B ) A 、 2Ag(S)+Cl 2(g) ═ 2AgCl(S)B 、 Ag(S)+ 21Cl 2(g) ═ AgCl(s)C 、 Ag(s)+Cl(g) ═ AgCl(s)D 、Ag+(aq)+Cl -(aq) ═ AgCL(s) 11、下列分子中,偶极矩最大的是(C ) A 、 HCl B 、 H 2 C 、 HF D 、CO 2 12、已知298K 时,Zn(S)+ 21O 2(g)=ZnO(S) △rHm 0=-351.5KJ ·mol -1 Hg(l)+21O 2(g)= HgO(s) △rHm 0=-90.8KJ ·mol -1则反应Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s)的△rHm 0为( D )A 、 442.3KJ/molB 、260.7KJ/molC 、–442.3KJ/molD 、-260.7KJ/mol 13、已知CaCO 3的Ksp=4.96×10-9,则CaCO 3(s)在C(CaCl 2)=0.0010mol/dm -3的CaCl 2溶液中的溶解度S 是( A )A 、4.96×10-6 mol ·dm -3B 、 4.96×-8mol ·dm -3C 、 4.96×10-5 mol ·dm -3D 、 7.04×10-3 mol ·dm -314、配离子[Ag (NH 3)2]+的空间构型为( B )A 、 四面体B 、直线型C 、V 型D 、八面体 15、在[Pt(en)2]2+中,Pt 的氧化数和配位数分别为(C )A 、+2 和2B 、+4和 4C 、+2和 4D 、+2和 2 16、在将pH=4的HAc 溶液中加入等体积的水,其pH 为( D ) A 、8 B 、 4+lg2 C 、4+2 D 、4+lg 2 17、配合物K[CrCl 4·(NH 3)2]的名称是( A )A 、四氯·二氨合铬(Ⅲ)酸钾B 、二氨·四氯合铬(Ⅲ)酸钾C 、 四氯·二氨合铬(Ⅱ)酸钾D 、二氨·四氯合铬(Ⅱ)酸钾 18、由于镧系收缩的影响,性质极为相似的一组元素是( B ) A 、 Se 和La B 、Nb 和Ta C 、Fe 、Co 和Ni D 、Cr 和Mn 19、下列物质,熔点及沸点高低顺序正确的是(C )A 、 He>Ne>ArB 、 HF>HCl>HBrC 、 CH 4<SiH 4<GeH 4D 、 H 2O<H 2S<H 2Se 20、下列电对中,φ0最大的是( D )A 、φ0(Ag(NH 3)2+/Ag)B 、φ0 (Ag(CN)2-/Ag)C 、 φ0(AgI/Ag ) D 、φ0(Ag +/Ag)三、填空1、 Ag 2CrO 4的Ksp 0=9.0⨯10-12,AgCl 的Ksp 0=1.56⨯10-10,在含有0.01 mol ·dm-3的Na 2CrO 4和0.10mol ·dm -3NaCl 的混合溶液中,逐滴加入AgNO 3溶液,先生成沉淀的是2、 在铜锌原电池中,向锌电极加入少量氨水,电池电动势 ;若向铜电极加入少量氨水,电池电动势3、 胶粒是由 、 和 组成的4、 在没有外磁场的情况下,某原子中主量子数相同,角量子数相同,磁量子数不同的各个原子轨道,能量 这些轨道称为 轨道5、 已知[Fe(CN)6]3-是内轨型配离子,中心原子采取 杂化。

(Fe 的原子序数为26)6、 已知碱性溶液中,Br 元素的标准电极电势图为:2Br +1O - −−→−V45.0Br 20 −−→−V07.1 2Br - 可发生歧化反应的物质是7、 NH 3、PH 3、AsH 3三种物质,分子间色散力按 顺序递减,沸点按 顺序递减8、反应的摩尔自由能变,标准平衡常数次反应商之间的关系式为 ,此式称为化学反应的等温方程式。

若反应处于平衡状态,则Q= 四、计算题1、 今有两种溶液,一为3.6g 葡萄糖(C 6H 12O 6)溶于200g 水中;另一为20g 未知物质溶于500g 水中,这两种溶液在同一温度下结冰,求算未知物的摩尔质量。

(M (C 6H 12O 6)=180g/mol )2、 要配制这pH 为5的缓冲溶液,需取多少克NaAc ·3H 2O 固体溶于300cm 30.50mol ·dm -3醋酸溶液中(设加入固体后溶液体积不变)? (M (NaAc ·3H 2O )=136g/mol;P Ka 0(HAc)=4.75)3、 向1.0dm 3的0.1 mol ·dm -3 [Ag(NH 3)2]+溶液中加入KBr 固体(设溶液体积不变),使Br -离子浓度为0.1mol/dm 3,问能否生成AgBr 沉淀?(Ks 0[Ag(NH 3)2]+=1.6 107)4、 判断反应2Fe 2++I 2 ═ 2Fe 3++2I-进行的方向,已知C(Fe 2+)=0.001mol/dm 3,C(I -)=0.001mol/dm 3,C(Fe 3+)=1mol/dm 3, φ0(Fe 3+/Fe 2+)=0.77V, φ0 (I 2/I -)=0.535V 。

工程化学试卷答案一、1、√2、√3、×4、√5、√6、× 二、1、D2、B3、D4、C5、D6、B7、D8、C9、A 10、B 11、C 12、D 13、A 14、B 15、C 16、D 17、A 18、B 19、C 20、D 三、1、Cl -2、增大,减小3、胶核,电位离子,吸附层反离子4、相同,简并5、d 2sp 36、Br 27、AsH 3>PH 3>NH 3;NH 3>AsH 3>PH 38、△rGm=RTlnK Q 0,K 0 四、计算题1、molmol O H C O H g gkgg g M kgM m kgM m 13313361266126.4006.3500200.18020)(500)(/)(200)(/)(10101010C ------=⨯⨯⨯⨯⨯=⨯=⨯未知物未知物未知物2、go m o m M m Ac PH c a c a c a c a apk4.36)3.(3.0136)3.(5.0lg75.4531)O 3.()O 3.(50.0lg)H (H A N H A N H A N H A N 22220=⨯-=⨯-=3、设平衡时C(Ag +)=Xmol.dm -3)]([323NH Ag NH Ag++⇔+C X 2X 0.1-X能生成沉淀即)()(*2.11.0**2.1)()()(*2.1][,*2.11.01.01.0*6.1)(,][,3,1010.1010)2(10)]([433332732AgBr Ksp AgBr Qc Cr Cr AgBr Qc e Cr x x xe e Cr e Cr Br Ag dmmol Ag x x NH Cr Ag NH Ag ks>=====≈--==---+--+-++4、vE Vvv v Cr Cr v Fe Fe FeFe Fe Fe I I I I I I Fe Fe Fe Fe Fe Fe 121.0)/(592.0)/(713.0)/()/(713.01ln20257.0)/()/(592.0001.0ln *0257.077.)()(ln 0257.0)/()/(2323232222232323)001.0(=-=-==+==+=+=++++++---++++++ϕϕϕϕϕϕϕϕ。

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