C2 mol/L KSCN标准溶液滴定过量的 AgNO3 溶液。发生反应：
⑤重复步骤② ~④二次，达到滴定终点时用去 KSCN溶液的平均体积为 V2 mL。
已知 : Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN) 。
(3) 步骤④中达到滴定终点的现象为 __________________ 。
(4) 实验过程中加入硝基苯的目的是 ___________________ 。
D. 滴定剩余 AgNO3 溶液时， KSCN溶液滴到锥形瓶外面一滴
9.(13 分 )
合理利用或转化 NO2、SO2、 CO、 NO等污染性气体是人们共同关注的课题。
Ⅰ . 某化学课外小组查阅资料后得知： 2NO(g) ＋ O2(g)
2NO2(g) 的反应历程分两步：
①2NO(g) ? N2O2(g)( 快 ) v1 正＝ k1 正· c2(NO) ，v1 逆＝k1 逆· c(N2O2) Δ H1＜ 0
的 Ⅱ.(3) 反应 N2O4(g) ? 2NO2(g) ，在一定条件下 N2O4与 NO2的消耗速率与自身压强有如下关系： v(N2O4)
＝ k1·p(N2O4) ， v(NO2) ＝ k2·p2(NO2) 。其中 k1、 k2 是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与 压强关系如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是 ____________________ ，理由是 _________________________________________
(4) 当溶液中的离子浓度 <1× 10－5mol· L－1 时，可以认为该离子已沉淀完全。已知常温
Fe(OH)2 的
Ksp 为 8.0 × 10－16。现调节含 Fe2+的某河水样品 pH=9，用简要计算过程说明 Fe2+是否已经达到沉淀完
全： ___________。
(5) 一种用 Na2SO4 溶液做电解液，电解制取 Fe(OH)2 的实验装置如图所示。通电后，溶液中产生白色
沉淀，且较长时间不变色。
5
①必须使用铁电极的是 ___________( 填“ A" 或“ B” ) 极。 ②B 电极的电极反应式为 ___________。 （二）选考题：共 15 分。请考生从 2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 11． (15 分 ) 锂离子蓄电池能量高、循环寿命长和对环境友好的显著优点，其含氟类锂化合物电解质的稳定 性一直受业界高度重视。 LDFCB的结构如图所示：
(4) 在 25 ℃时，将 a mol · L－1 的氨水溶液与 0.02 mol · L－1 HCl 溶液等体积混合后溶液恰好呈 中性 ( 忽略溶液混合后体积的变化 ) ，用含 a 的表达式表示 25 ℃时 NH3·H2O的电离常数 Kb＝ ____。 用质量分数为 17%，密度为 0.93 g · cm－3 的氨水，配制 200 mL a mol · L－1 的氨水溶液，所需原氨水 的体积 V＝ ________ mL。
面皿盖住烧杯并加热 10 分钟。冷却后用 (2) 中稀释后的 KMnO4 溶液滴定，消耗 KMnO4 溶液 V2mL。
①锌粒的作用是 ___________。 ②河水中 Fe3+的浓度是 ___________mol/L( 用含字母的代数式表示 ) 。
Ⅱ：氢氧化亚铁 [Fe(OH) 2] 在常温常压下为白色固体。
BeCl 2
6. 下列实验现象、解释与结论均正确的是（
）
编号
实验操作
实验现象
解释与结论
A 铜与浓硝酸反应， 生成气体用 试纸变蓝 湿润 KI ﹣淀粉试纸检验
NO2 为酸性气体
B 向某溶液中加入稀盐酸酸化 的 BaCl 2 溶液
有白色沉淀产生
该沉淀可能是 BaSO4，该溶液
2﹣
中可能含有 SO4
C 向甲苯中滴入少量溴水，振 荡，静置
河南省 2020 年高考化学模拟试题及答案
（试卷满分 100 分，考试时间 60 分钟）
一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意）
1.N A是阿伏加德罗常数的值。下列关于反应“ C+2H2SO4( 浓 ) A. IL pH=2 的 H2SO4 溶液中含有的 H+数目为 0.02N A
②N2O2(g) ＋ O2(g) ? 2NO2(g)( 慢 ) v2 正＝ k2 正· c(N2O2) · c(O2) ，v2 逆＝ k2 逆· c2(NO2) Δ H2＜ 0
请回答下列问题：
(1) 反应 2NO(g)＋ O2(g) ? 2NO2(g) Δ H＝ ________( 用含 ΔH1 和 Δ H2 的式子表示 ) 。一定温度下，
反应 2NO(g)＋ O2(g) ? 2NO2(g) 达到平衡状态，写出用 k1 正 、k1 逆 、 k2 正、 k2 逆表示平衡常数的表达式 K＝
________ 。
(2) 决定 2NO(g)＋ O2(g) ? 2NO2(g) 反应速率的是反应②，反应①的活化能
E1 与反应②的活化能 E2
的大小关系为 E1________E2( 填“＞”“＜”或“＝” ) 。
（ 1）基态 F 原子电子的电子排布图 ( 轨道表达式 ) 为 _______，基态 Li 原子电子占据最高能级的
电子云轮廓图为 _______
（ 2） LDFCB中的碳、硼杂化轨道类型为 ________，其负离子水溶性 _______( 填“较好”或“不
好” ) ，理由是 _______。 （ 3）Li(CF 3SO3) 作为锂离子电池
CO2↑ +2SO2↑ +2H2O”的说法正确的是
B. 含 0.2molH 2SO4 的浓硫酸与足量炭充分反应生成气体分子总数为
0.3N A
C. 生成 SO24.48L( 标况下 ) 时转移电子数为 0.4N A
D. 8.8gCO 2 中共用电子数目为 0.8N A
2. 下列说法正确的是
A. 棉、麻、丝、毛织物完全燃烧只生成 CO2 和 H2O
（ 4）F 与银氨溶液反应的化学方程式为 _____________________ 。
（ 5）F 有多种同分异构体，符合下列条件的少许 m克产品，置于蒸馏水中完全水解，并配成
100mL溶液。
②取 10.00mL 溶液于锥形瓶中
的 ③加入 V1mL浓度为 C1 mol/LAgNO3溶液使氯离子完全沉淀；向其中加入少许硝基苯用力摇动。
④以硝酸铁为指示剂，用 Ag+ +SCN- =AgSCN↓。
）
A. 该装置在太阳光下分解水，实现太阳能转化为化学能
B. 催化剂 b 附近溶液的 pH 增大
C. 催化剂 a 表面 H2O发生还原反应，产生 H2
D. 吸收 1molSO2，理论上能产生 1molH2
4. 下列解释事实的方程式不正．确．．的是（
）
A. 用过量氨水除去烟气中的二氧化硫： SO2 ＋ 2NH3· H2O === (NH 4) 2SO3＋H2O
A. B 装置用来检验产物中是否有水蒸气 B. 拆除 E 装置也能达到实验目的 C. F 装置中出现白色浑浊证明产物中一定有 D. C 装置用来检验产物中是否有 SO2 生成
CO2 生成
2
二、非选择题（共 4 小题，共 58 分） （一）必考题：包括 3 题，共 43 分。 8.(16 分 )
三氯化硼 (BCl 3) 是一种重要的化工原料。实验室制备 BCl 3 的原理 B2O3+3C+3Cl2 =2BCl 3+3CO，某实 验小组利用干燥的氯气和下列装置 （装置可重复使用） 制备 BCl3 并验证反应中有 CO生成。已知：BCl3 的熔点为 -107.3 ℃，沸点为 12.5 ℃，遇水水解生成 H3BO3 和 HCl，请回答下列问题： 【实验Ⅰ】制备 BCl3 并验证产物 CO
(5) 产品中氯元素的质量分数为 _________________%。
(6) 下列操作，可能引起测得产品中氯含量偏高是 __________。
3
A. 步骤③中未加硝基苯
B. 步骤①中配制 100mL溶液时，定容时俯视刻度线
C. 用 KSCN溶液滴定剩余 AgNO3 溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡
溶液分层，上层呈橙红色，下 层几乎无色
甲苯和溴水发生取代反应， 使 溴水褪色
D 将二氧化硅分别与氢氟酸溶 液和氢氧化钠溶液反应
二氧化硅与氢氟酸反应生成气 体，与氢氧化钠反应溶解
二氧化硅为两性氧化物
A． A
B． B
C． C
D． D
7. 为了验证浓硫酸和木炭粉在加热条件下产生的气体产物，某同学选用了如图所示的实验装置。下 列说法错误的是
电解质， 在接收或失去 Li +时形成新的正负离子而传递锂离子，
新的正负离子化学式分别是 _______、 _______。
（ 4）锂晶体是体心立方结构 ( 见图 ) ，中心点坐标是 ________，若晶胞边长为 apm，则锂原子的
半径 r 为 _________pm。
12． (15 分 ) 芳香族化合物 A（ C9H12O）常用于药物及香料的合成， A 有如下转化关系：
B. 聚乙烯中含有不饱和键，用它制成的塑料制品易老化
C. 维生素 C常用作抗氧化剂说明它自身具有氧化性
D. 人体内的酶通过降低反应的活化能来提高化学反应速率
3. 我国科研人员借助太阳能，将光解水制
H2 与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制
H2 的效率，
又能脱除 SO2，工作原理如图所示。下列说法不正确的是（
6
① A 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②
+CO2
③
回答下列问题 :
（ 1）A 生成 B 的反应类型为 __________ ，由 E 生成 F 的反应条件为 _________________ 。