氧化还原反应(2)
目标：1初步掌握氧化还原反应中的遵循规律
2掌握氧化还原反应配平的一些方法
【知识要点】
一.守恒规律：___________________________________________________________
二. 物质氧化性、还原性相对强弱的比较与判断规律
1. 通过同一反应比较物质氧化性、还原性的强弱。
(1)根据下列化学反应比较有关物质氧化性、还原性的强弱。
(2)已知氧化性：Cl 2＞Fe 3＋＞I 2。
试判断下列氧化还原反应能否发生。
①Cl 2＋2Fe 2＋===2Cl －＋2Fe 3＋ ②2Fe 2＋＋I 2===2Fe 3＋＋2I － ③Cl 2＋2I －===2Cl －
＋I 2
2. 通过不同反应比较物质氧化性、还原性的强弱。
(1)化学工作者分别用S 、Cl 2与Fe 反应，其实验结果如下：
①Fe ＋S=====△FeS ②2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3
比较氧化性：S________Cl 2。
(2)某化学兴趣小组同学查得金属镁、铜分别与硝酸的反应：
①5Mg ＋12HNO 3===5Mg(NO 3)2＋N 2↑＋6H 2O
②3Cu ＋8HNO 3===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O
比较还原性：Mg________Cu 。
3. 通过竞争反应比较物质氧化性、还原性的强弱。
为比较Cu 2＋、Fe 2＋
的氧化性的强弱，小明同学设计了下列实验，请你协助完成：
三. 氧化还原反应化合价变化规律
1. 有化合价升高，一定有化合价降低。
根据元素化合价变化的规律等知识，推测下列反应的部分产物(无需配平)：
(1)在催化剂作用下，汽车尾气的净化反应之一：NO 2＋CO ―→N 2＋________
(2)氯气通入亚硫酸钠溶液：Cl 2＋SO 2－3＋H 2O ―
→Cl －
＋________＋________ 2. 同种元素不同价态之间发生反应，化合价升降不交叉。
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，两种价态只可以向中间靠近，最多都变成中间的一个相同价态，化合价升降不可以发生“交叉”。
(1)回答下列问题，体验同种元素不同价态之间发生氧化还原反应的化合价变化规律。
①S ＋2H 2SO 4(浓)===3SO 2↑＋2H 2O 中：氧化产物是________，还原产物是________。
②2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2SO 4===3S ＋3K 2SO 4＋3H 2O 中：氧化产物是________，还原产物是________。
③H 2S ＋H 2SO 4(浓)===S ＋SO 2＋2H 2O 中：氧化产物是________，还原产物是________。
(2)根据上述你所发现的规律，书写下列两个你没有学习过的反应的离子方程式。
①向氯化铁溶液中加入铁粉：______________________________________________。
②酸性条件下，将氯化钠与次氯酸钠溶液混合：________________________________。
3. 化合价升高(还原剂失电子)与化合价降低(氧化剂得电子)的定量关系。
(1)在氧化还原反应2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3中，若有2molFe 参与反应，则还原剂失去电子和氧化剂得到电子分别为多少？
(2)在反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，若生成1 molCl 2，则还原剂失去电子和氧化剂得到电子分别为多少？
(3)根据上述实例分析，请你对氧化还原反应中电子得失情况总结出一条规律。
四. 氧化还原反应简单规律应用
1. 氧化还原反应的配平。
以________Cu ＋________HNO 3(浓)===________Cu(NO 3)2＋________NO 2＋________H 2O 的配平为例：
第一步：分析氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的“纯粹”性，确定采用“逆向”配平比较方便。
第二步：计算1 个氧化产物、还原产物电子转移(化合价变化)情况。
________Cu ＋________HNO 3(浓)===________Cu(NO 3)2＋________NO 2＋________H 2O
第三步：根据“电子守恒”，n [Cu(NO 3)2]∶n (NO 2)＝1∶2。
________Cu ＋________HNO 3(浓)===__1__Cu(NO 3)2＋__2__NO 2＋________H 2O
第四步：根据“原子守恒”确定其他化学计量数，并检验。
__1__Cu ＋__4__HNO 3(浓)===__1__Cu(NO 3)2＋__2__NO 2＋__2__H 2O
(1)配平下列氧化还原反应方程式： ① Cu ＋ FeCl 3=== FeCl 2＋ CuCl 2 ② NH 3＋ O 2=====催化剂
△
NO ＋ H 2O ③ C ＋ HNO 3=== CO 2＋ NO 2＋ H 2O
④ NO －3＋ Mg ＋ H 2O=== N 2↑＋ Mg(OH)2＋ OH －
⑤ S ＋ KOH=== K 2S ＋ K 2SO 3＋ H 2O
(2)分享在配平氧化还原反应时，如何确定采用“顺向法”还是“逆向法”？
2. 氧化还原反应方程式书写的策略。
先选1～2例你较熟悉的氧化还原反应，按下述步骤书写其化学(离子)方程式：
(1)确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，并书写其化学式。
(2)根据电子守恒，对氧化剂、还原剂(或氧化产物、还原产物)进行配平。
(3)根据电荷守恒、质量守恒原理及介质属性，进一步确定其他反应物、生成物并配平。
试写出Cl 2(氧化剂)通入SO 2水溶液的离子方程式：__________________________________。
【练习】
1. 将NO －3＋Zn ＋OH －＋H 2O ―→NH 3＋Zn(OH)2－4配平后，H 2O 的化学计量数是
A. 2
B. 4
C. 6
D. 8
2. 在KClO 3＋6HCl （浓）===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 中，被氧化与被还原的氯原子个数比为
A. 1∶6
B. 6∶1
C. 1∶5
D. 5∶1
3. 根据下列反应，判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是
①Cu ＋2FeCl 3===2FeCl 2＋CuCl 2 ②2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3
③2KMnO 4＋16HCl （浓）===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O
A. KMnO 4、FeCl 3、Cl 2、CuCl 2
B. Cl 2、FeCl 3、KMnO 4、CuCl 2
C. KMnO 4、Cl 2、FeCl 3、CuCl 2
D. CuCl 2、FeCl 3、Cl 2、KMnO 4
4. 下列反应中的氨与反应4NH 3＋5O 2=====催化剂
△
4NO ＋6H 2O 中的氨作用相同的是 A. 2NH 3＋3CuO=====△3Cu ＋N 2＋3H 2O B. H 2SO 4＋2NH 3===2NH 4SO 4
C. 2Na ＋2NH 3(l)===2NaNH 2＋H 2↑
D. 3SiH 4＋4NH 3=====一定条件Si 3N 4＋12H 2
5．氢化钙可作为生氢剂(其中CaH 2中氢元素为－1价)，反应方程式为：CaH 2+2H 2O===Ca(OH)2+2H 2↑，其中水的作用是
A 、既不是氧化剂也不是还原剂
B 、是氧化剂
C 、是还原剂
D 、既是氧化剂又是还原剂
6．在下列酸性溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存是
A. Ag + NO 3－ Cl － K +
B. Cu 2+ NH 4+ Br － OH －
C. Ag + OH － Ba 2+ SO 42－
D. SO 42－ NO 3－ Fe 2+ Na +
7. 配平下列氧化还原反应方程式： (1) NO 2＋ CO=== N 2＋ CO 2 (2) MnO －4＋ H 2C 2O 4＋ H ＋=== Mn 2＋＋ CO 2＋ H 2O (3) (NH 4)2SO 4=== NH 3＋ N 2↑＋ SO 2↑＋ H 2O
8．鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于此饮料中含有Fe 2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe 2+变为棕黄色Fe 3+。
这个变色的过程中的Fe 2+被 (填“氧化”或“还原”)。
若在榨汁的时候加入适量的维生素C ，可有效防止这种现象的发生。
这说明维生素C 具有： 。
A 、氧化性
B 、还原性
C 、酸性
D 、碱性。