化学 必修1 第二章 第三节 氧化还原反应
第1课 氧化还原反应
(编写人： 吕 婷 )
班别 姓名 学号 第 小组
【学习目标】（学生课前预习工作）
1.了解 氧化还原反应的概念，并能判断某反应是否为氧化还原反应。
2.理解 氧化还原反应的特征是化合价的升降，实质是电子的转移。
3.学会 用双线桥或单线桥标注氧化还原反应。
4.体会 氧化还原反应是普遍存在，并能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
【基础知识梳理】
一、从不同角度认识氧化还原反应（学生课前自学—独立完成—教师检查与点拨）（5分钟） 1.从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应
得氧，被氧化，发生氧化应
例如 H 2 + CuO △
H 2O + Cu
失氧，被还原，发生还原反 从得氧、失氧的角度分析氧化反应、还原反应的特点：
——氧化反应
——还原反应
2.从化合价升降的角度认识氧化还原反应
（1）从化合价的角度分析氧化反应、 还原反应的特点：
——氧化反应
——还原反应
（2）从化合价角度判断：氧化还原反应是 的化学反应。
3.从电子转移的角度认识氧化还原反应
（1）从电子转移的角度分析氧化反应、
还原反应的特点：
——氧化反应
——还原反应
物质在反应中
物质所含元素的化合价
物质所含元素的原子
（2）从电子转移的角度判断：氧化还原反应是的化学反应。
二、氧化还原反应的特征和实质
1、特征：元素的有升降。
也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。
2、实质：有的转移(电子得失或共用电子对偏移)。
3、反应中概念间的关系：
（1)氧化剂在反应中化合价→具有性→被→生成产物。
（2)还原剂在反应中化合价→具有性→被→生成产物。
【教学过程】【导入新课】（1分钟）
在当今的社会生产中，金属的冶炼，硫酸、硝酸的生产，食物的腐败变质，铁制品、铜制品的生锈等涉及的反应都属于氧化还原反应，那么什么是氧化还原反应呢？氧化还原反应又有哪些本质特征呢？
【合作学习一】氧化还原反应与四大基本反应类型之间的关系（组内互学—合作完成—小组展示、互评）（10分钟）
1.判断下列化合物中划线部分元素的化合价:
(1) K2MnO4(2)KClO3(3)Na2O2(4)K2CrO4(5)NaH
2.四种基本反应类型中,一定属于氧化还原反应的是哪种反应类型?一定不属于氧化还原反应的是哪种反应类型?氧化还原反应与四大基本反应类型之间的关系?
3.所有的反应都属于四大基本反应类型中的一种吗?
【随堂练习1】
判断下列反应的基本反应类型，并分析是否属于氧化还原反应。
编号化学反应基本反
应类型
是否属于氧化还原
反应
(1) Fe+CuSO4FeSO4+Cu 反应
(2) AgNO3+NaCl A gCl↓+NaNO3反应
(3) 2KMnO
4
K2MnO4+MnO2+O2↑反应
(4) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑反应
(5) 2FeCl3+Fe3FeCl2反应
(6) CO2+Na2O Na2CO3反应
(7) Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O —
【合作学习二】氧化还原反应中电子转移的表示（组内互学—合作完成—小组展示、互评）（15分钟）要求：一个小组选择一小题指出转移的电子数，选择一个小组展示，其他小组评价、补充1.下列箭头前后标明的是反应物和对应的生成物,请指出转移的电子数。
①MnO2→MnCl2②2Cl-→Cl2 ③Al2O3→2Al
2.分别用双线桥法、单线桥法表示反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中电子转移的方向和数目。
【随堂练习2】
分别用单线桥法或双线桥法表示下列反应的电子转移情况。
(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O单线桥:。
(2)CO2+C2CO 单线桥:。
(3)NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O 双线桥:。
(4)Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 双线桥:。
【知识解剖】（学生课前自学—画出疑难点—教师针对性讲解）（6分钟）
一、四大基本反应类型与氧化还原反应的关系如图
（1）置换反应一定是氧化还原反应
（2）复分解反应一定不是氧化还原反应
（3）有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是
氧化还原反应
二、氧化还原反应的概念及其相互关系
三、氧化还原反应中电子转移的表示
1.双线桥法：表明反应前后同一元素原子的电子转移情况。
(1)双线桥法的基本步骤如：
正确标明氧化还原反应前后同一元素
标价态
的化合价，判断其升降。
一条线由氧化剂中化合价降低的元素指向 还原产物中的相应元素；另一条由还原剂中 化合价升高的元素指向氧化产物中的相应元素。
标出“失去”或“得到”电子的数目 注明该元素“被氧化”或“被还原”
(2)注意事项
①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。
②必须注明“得到”或“失去”的字样。
③还原剂失去的电子总数与氧化剂得到的电子总数相等。
常用a ×b e -表示, a 表示得(失)电子的原子数,b 表示每个原子得(失)电子的数目。
2.单线桥法：表明不同元素原子间的电子转移情况。
(1)单线桥法的基本步骤 如： 正确标明氧化还原反应前后同一元素的
化合价，判断其升降，进而确定得失电子的元素。
连接等式左边的氧化剂与还原剂，箭头指向氧化剂中得电子的元素。
标出转移的电子总数。
(2)注意事项
①单线桥中的箭头表示氧化剂和还原剂中变价元素原子得失电子的情况,故不需标明“得”或“失”，只需标明电子转移的数目。
②箭头已标明电子转移的方向，从还原剂中失电子元素原子指向氧化剂中电子的元素原子 【课堂小结】（引导学生回顾本课内容，制作思维导图）（2分钟）
【课后练习】
1、氧化还原反应的实质是( )。
A.元素化合价发生变化
B.反应中有氧原子的得失
C.反应中有电子得失或电子对的偏移
D.反应后生成新物质 2、下列反应中，划线的物质发生氧化反应的是( )。
A.Cu+2FeCl 32FeCl 2+CuCl 2 B.CO 2+C
2CO
C.Fe 2O 3+2Al
Al 2O 3+2Fe D.CO 2+NaOH
NaHCO 3
3 、据考证，商代炼铜的主要矿物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶炼温度在1000 ℃左右，可能涉及的反应有：①Cu 2(OH)2CO 32CuO+CO 2↑+H 2O ②2CuO+C 2Cu+CO 2↑
③CuO+CO
Cu+CO 2 ④CO 2+C
2CO
(1)从四种基本反应类型看，①②④分别属于 、 、 。
(2)在①②③④反应中,属于氧化还原反应的是 (填序号)。
连双线
注得失
标价态
连单线
标总数
化学必修1 第二章第三节氧化还原反应
第1课氧化还原反应答案
【基础知识梳理】
一、从不同角度认识氧化还原反应
1.从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应得到氧失去氧
2.从化合价升降的角度认识氧化还原反应
（1）从化合价的角度分析氧化反应、还原反应的特点：升高降低
（2）从化合价角度判断：有化合价升降
3.从电子转移的角度认识氧化还原反应
（1）从电子转移的角度分析氧化反应、还原反应的特点：
失去电子或电子对偏离得到电子或电子对偏向
（2）从电子转移的角度判断：有电子转移（得失或偏移）
二、氧化还原反应的特征和实质
1、特征：化合价
2、实质：电子
3、反应中概念间的关系：
（1）降低氧化还原还原（2）升高还原氧化氧化【合作学习一】氧化还原反应与四大基本反应类型之间的关系
1、（1）+6 （2）+5 （3）-1 （4）+6 （5）-1
2、置换反应复分解反应
3、不一定如：CO+CuO Cu+CO2
【随堂练习1】
编号化学反应基本反
应类型
是否属于氧化还原
反应
(1) Fe+CuSO4FeSO4+Cu 置换反应是
(2) AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3复分解反应否
(3) 2KMnO
4
K2MnO4+MnO2+O2↑分解反应是
(4) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑分解反应否
(5) 2FeCl3+Fe3FeCl2化合反应是
(6) CO2+Na2O Na2CO3化合反应否
(7) Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O —是
【合作学习二】氧化还原反应中电子转移的表示
2e- 2e- 6e- 1、①MnO2→MnCl2②2Cl-→Cl2 ③Al2O3→2Al 2、
【随堂练习2】
(1)(2)
(3)(4)
【课后练习】
1、C
2、C
3、（1）分解反应置换反应化合反应
（2）②③④。