检查交流自学情况（根据以上自学问题）：
1、提问学生：
2、学生点评明确：
3、明确归纳：
C、教师导学 （约 25---30 分钟） 一、上节课重点内容回顾，激情导入新课（重点展示，约 3 分钟内）： 【问】什么是氧化还原反应 【问】如何判断氧化还原反应 二、教师导学、引导学生探究下列重点问题（约 20--25 分钟）：
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尽量不印制给学生，请大家理解学校的用意。选择题在课件上展示，学生当堂完成，当堂批改；主观 题在课件上展示，学生抄题，在作业本上完成，批改 二、思考并完成以下作业：（提升层） 三、思考并完成以下作业：（拓展层）
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三、小结：本节课主要内容（重点展示，约 2 分钟内）： 1、氧化还原反应的实质是什么 2、氧化还原反应的判断依据是什么
D、当堂训练（约 10--15 分钟）
E、课后巩固作业（根据具体情况，使用训练案上内容）（课外约 10--20 分钟） 一、思考并完成以下作业：（基础层） 说明：三个层次不一定面面俱到，有的学科只有一个，或两个层次也可以，学科长根据实际情况，灵活设计。
△学习难点：1、掌握氧化还原反应的定义 2、会区分判断依据和实质
△学习程序及内容要点： A、预习自学（教师提前布置，提出学习要求，利用课外时间，一般 20 分钟以内）
△自学内容与要求： 一、思考并争取完成以下作业（基础层）：
二、思考以下问题，拟出答题要点，准备课堂交流（提升层、拓展层）：
B、课堂交流（ 教师根据实际情况，目前不做要求，也可以用3--5分钟进行）
（2）结论：氧化还原反应是反应过程中有电子转移（得失或偏移）的化学反应。 对氧化还原反应的认识历程 1.从得氧、失氧的角度分析（有局限性） 2.从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 特点：可作为氧化还原反应的判断依据。 3.从电子转移角度分析 有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。 特点：揭示氧化还原反应的本质。 判断下列哪些反应属于氧化还原反应_______________。 (1)2Na ＋ Cl2 ==== 2NaCl (2)CaO ＋ H2O ===Ca(OH)2 (3)2KClO3 ==== 2KCl ＋ 3O2↑ (4)CaCO3==== CaO ＋ CO2↑ (5)Cl2 ＋ 2KI ====2KCl ＋ I2 (6)MnO2 ＋ 4HCl(浓) ==== MnCl2 ＋ Cl2↑ ＋2H2O (7)Zn ＋ Fe2＋ ====Zn2＋ ＋ Fe (8)H＋ ＋ OH－ ====H2O
云课堂导学案....据此设计配套课件
07--08 学年度上学期 学科：高一化学 第 030 课时 预计使用时间： 第 11 周
课 题：2.3.2ห้องสมุดไป่ตู้氧化还原反应 2
编制人：刘洋 审核人：刘寿杰
△学习目标：1、掌握氧化还原反应的实质 2、会区分判断依据和实质
△学习重点：1、掌握氧化还原反应的实质 2、会区分判断依据和实质
从电子转移角度认识氧化还原反应
（1）电子转移的分析
0 0 点燃 +1 -1
2Na+Cl2 2NaCl
氯元素化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应。
钠元素化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应。
H2＋Cl2 点燃 2HCl
氯元素化合价降低，共用电子对偏向氯原子，被还原，发生还原反应。
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氢原子化合价升高，共用电子对偏离氢离子，被氧化，发生氧化反应。