陕西省咸阳市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共9题；共18分)1. （2分） (2018高二下·林州月考) 2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。
下列关于水的说法正确的是（）A . H2O和D2O是同位素B . 氢氧两种元素只能组成水C . 水分子之间不只存在范德华力D . 图中球棍模型也可表示CO2的结构2. （2分） (2017高二下·宣城期末) 下列关于新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)有关说法错误的是（）A . Fe位于元素周期表第四周期，VⅢA族B . K在同周期中，原子半径最大，金属性最强C . 高铁酸钾具有强氧化性D . 高铁酸钾中Fe的化合价为+63. （2分） (2017高二下·南阳期末) 下列说法正确的是（）A . 常温常压下，1mol蔗糖完全水解生成葡萄糖分子的数目为2NA (NA表示阿伏加德罗常数的值)B . 乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . NH4Cl和HCl形成的混合溶液中，可能存在c(Cl-)>c(NH4+)=c(H+)>c（OH-）D . SiO2(s) +2C(s)=Si(s)+2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的△H<04. （2分）下列说法正确的是（）A . 向K2Cr2O7酸性溶液滴入NaNO2溶液，溶液由橙色变成黄色，体现了NO2﹣的氧化性B . 实验室用氯化钾和硝酸钠制备硝酸钾晶体的步骤是：取原料→配成热饱和溶液→冷却结晶→过滤→提纯C . 乙醇与溴化钠、浓硫酸加热制取溴乙烷时，往往加入少量蒸馏水，主要目的是防止硫酸浓度过大而产生溴单质、二氧化硫等副产物D . 为精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失5. （2分） (2016高一上·桂林期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 在强酸性溶液中：NH 、Ca2+、NO 、HCOB . 强碱性溶液中：NH 、Al3+、HCO 、NOC . 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、COD . 在无色溶液中：K+、H+、Cl﹣、MnO6. （2分） (2019高二上·汪清期末) 下列离子方程式不正确的是（）A . 实验室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB . 在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液：Ag＋＋Cl－=AgCl↓C . Cl2溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－D . 用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O7. （2分）下列说法不正确的是（）A . 若0.5molCH4全部和Cl2发生取代反应，生成物质的量相等的四种有机物，则消耗Cl2的物质的量是1.25molB . 将CH3OH和分子式为C3H8O的醇混合，发生分子间脱水反应，可以得到的醚有6种C . 工业上要生产氯乙烷，用CH3CH3与Cl2发生取代反应制取比用CH2═CH2与HCl发生加成反应制取好D . 与Br2发生1：1加成反应，其加成产物最多有5种8. （2分） (2016高一下·望都期中) 可逆反应2NO2═2NO+O2在恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变．A . ①③⑤B . ①④⑤C . ①③④⑤D . ①②③④⑤9. （2分） (2019高二下·哈尔滨期中) 一定质量的某有机物和足量的金属钠反应，可得到气体VAL，等质量的该有机物如果跟足量的NaHCO3溶液反应，可得到气体VBL，若同温同压下VA=VB ，下列有机物符合要求的是（）A . HOCH2CH2COOHB . HOCH2CH2CHOC . HOOC-COOHD . CH3COOH二、多选题 (共3题；共9分)10. （3分）下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（）A . 氯仿B . 1-氯丙烷C . 2-丁醇D . 2-甲基-2-溴丙烷11. （3分）(2018·泰州模拟) 下列说法正确的是（）A . 向稀醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度增大B . 电镀时，通常把待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极C . 常温下，2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)不能自发进行，则该反应的△H>0D . 工业通过反应“Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)”冶炼钾，说明钠的金属性强于钾12. （3分）(2018·盐城模拟) 在三个容积均为1L的恒温恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应3CO(g)+3H2(g) (CH3)2O(g)+CO2(g)(不发生其他反应)，CO的平衡转化率与温度和压强的关系加下图所示。
容器起始物质的量/mol平衡转化率CO H2(CH3)2O CO2COⅠ0.30.30050%Ⅱ0.30.300.1Ⅲ000.20.4下列说法正确的是（）A . 该反应的△H<0,图中压强p1>p2B . 达到平衡时，容器Ⅱ中CO的平衡转化率大于50%C . 达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ的总压强之比小于4∶5D . 达到平衡时，容器Ⅲ中n[(CH3)2O]是容器Ⅱ中的2倍三、综合题 (共5题；共22分)13. （6分） (2018高二上·重庆月考) 有关下图的说法正确的是（）A . 构成原电池时溶液中SO42－移向Cu极B . 构成原电池时Cu极反应为： Cu﹣2e－= Cu2+C . 构成电解池时Fe极质量既可增也可减D . a和b分别接直流电源正、负极，Fe极会产生气体14. （4分） (2018高二下·钦州港期末) 随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：①将固体NaCl研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体转移到定容仪器A中；②用滴定管向A仪器中滴加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm3。
（1）步骤①中A仪器最好用________。
(填仪器名称)（2）步骤②中用酸式滴定管好还是用碱式滴定管好________，理由是________。
（3）能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管________。
理由是________（4）能否用水代替苯________，理由是________（5）已知NaCl晶体结构如图所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为acm，则用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数NA的表达式为NA=________。
15. （4分） (2019高二上·贺州月考) 某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。
回答下列问题：（1）研究小组做该实验时环境温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，判断的依据是________ （2）由题干及图形可知，V1/V2=________时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为________mol/L。
（3）若通过实验测定及有关计算知此反应共放出Q kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：________16. （3分）铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是铅和二氧化铅，电解质为稀硫酸，工作(放电)时该电池的总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。
试根据上述情况判断：（1）蓄电池的负极材料是________。
（2）工作时，正极反应为________。
（3）工作时，电解质溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）工作时，电解质溶液中阴离子移向________极。
（5）电流方向从________极流向________极。
17. （5分） (2018高一上·五华月考) 用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：(CH2=CHCOOCH2CH3)根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：（1）由CH2=CH2制得有机物A的化学方程式为________，反应类型是________。
（2）检验丙烯(CH3CH=CH2)中含有的碳碳双键的化学试剂是________。
（3） A与B合成丙烯酸乙酯的化学方程式是________。
该反应的类型是________。
（4）由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是________。
四、实验题 (共1题；共2分)18. （2分） (2019高三上·德州期末) 氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料，防腐等工业。
查阅资料得知：CuCl是一种白色固体，微溶于水，不溶于酒精，能溶于浓盐酸，其熔融物导电性很差。
（1） CuCl为________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
（2）在CuCl2溶液中逐滴加入过量 KI溶液可能发生：a.2Cu2++4I-=2CuI↓(白色)+I2B.2Cu2++2Cl-+2I-=2CuCl↓(白色)+I2若a反应为主要反应，则Ksp(CuI)________Ksp(CuCl)（填“＞”、“＜”或“=”＝）（3）实验室可用氯化铜溶液、铜粉、浓盐酸反应制备氯化亚铜，其反应原理和流程为：CuCl2+Cu+2HCl(浓) 2HCuCl2(无色) 2CuCl↓(白色)+2HCl①上述反应流程中，加入氯化钠的目的是________。
②常温下，CuOH的Ksp为1.0×10-14 ，则Cu++H2O CuOH+H+的平衡常数为：________③为得到纯净的CuCl晶体，最好选用________（填编号）试剂进行洗涤。
a．蒸馏水b.稀硫酸c.氯化铜溶液d.乙醇④CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2(OH)3Cl，反应的化学方程式为________。
实验时，若用2mL0.5mol/L 的CuCl2 溶液，最终可得到产品0.16g，则实验的产率为________。
参考答案一、单选题 (共9题；共18分)答案：1-1、考点：解析：答案：2-1、考点：解析：答案：3-1、考点：解析：答案：4-1、考点：解析：答案：5-1、考点：解析：答案：6-1、考点：解析：答案：7-1、考点：解析：答案：8-1、考点：解析：答案：9-1、考点：解析：二、多选题 (共3题；共9分)答案：10-1、考点：解析：答案：11-1、考点：解析：答案：12-1、考点：解析：三、综合题 (共5题；共22分)答案：13-1、考点：解析：答案：14-1、答案：14-2、答案：14-3、答案：14-4、答案：14-5、考点：解析：答案：15-1、答案：15-2、答案：15-3、考点：解析：答案：16-1、答案：16-2、答案：16-3、答案：16-4、答案：16-5、考点：解析：答案：17-1、答案：17-2、答案：17-3、答案：17-4、考点：解析：四、实验题 (共1题；共2分)答案：18-1、答案：18-2、答案：18-3、考点：解析：。