中考复习考点必杀300题 专练10（常考计算20题）一、化学式计算1．2020年6月23日，北斗三号卫星导航系统最后一颗卫星由长征三号运载火箭成功发射。

至此，整个系统55颗卫星织成一张“天网”。

长征三号运载火箭的常规燃料有偏二甲肼(C 2H 8N 2)、液氢，助燃剂有四氧化二氮(N 2O 4)、液氧。

(1)偏二甲肼中氮元素与氢元素的质量比为___________。

(2)写出求算四氧化二氮中氧元素质量分数的计算式：___________。

(3)ag 四氧化二氮与32g 氧气中氧元素质量相等，则a=___________。

【答案】(1)7∶2 (2)164100%142164⨯⨯⨯+⨯ (3) 46【详解】(1)偏二甲肼中氮、氢元素的质量比为（14×2）：（1×8）=7：2 (2)四氧化二氮中氧元素质量分数的计算式为164100%142164⨯⨯⨯+⨯；(3)有题意可知，ag×164100%142164⨯⨯⨯+⨯=32g ，解得a=46。

2．低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C 4H 5O 5Na ）是低钠盐的一种。

药店销售一种苹果酸钠盐口服液，治疗效果非常好，该口服液的说明书如图。

请回答： （1）苹果酸钠盐由 种元素组成。

（2）苹果酸钠盐碳、氧元素质量比为 。

（3）若某病人每天服用4.68g 苹果酸钠盐，则该病人每天最多吸收 g 钠元素。

（4）若某病人每天食用4.68g 苹果酸钠盐，试计算该口服液中苹果酸钠盐的质量分数。

（写出计算过程）【答案】（1）四；（2）3：5；（3）0.69；（4）15.6%【详解】（1）根据苹果酸钠盐的化学式，可知其中含碳、氢、氧、钠四种元素； （2）苹果酸钠盐中碳、氧元素质量比为（12×4）：（16×5）＝3：5； （3）若某病人每天食用4.68g 苹果酸钠盐，则该病人每天最多吸收234.68g 100%0.69g 124516523⨯⨯=⨯++⨯+；（4）若某病人每天食用4.68g 苹果酸钠盐，每日3次，每次一支，则每支含苹果酸钠盐的质量为4.68g 3 1.56g ÷=，每支10g ，则该口服液中苹果酸钠盐的质量分数为1.56g100%=15.6%10g⨯。

3．2020年，新冠肺炎肆虐，许多场所均采用消毒液进行消毒，阻断了病毒传播。

请结合图片及文本信息回答问题。

（1）医用双氧水主要成分是过氧化氢，消毒时产生的无色气泡是 （填化学式），使用这种消毒液的优点是 。

（2）“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO ）。

制取NaClO 的原理是2NaOH+Cl 2═NaClO+X+H 2O ，其中X 的化学式是 。

（3）乙醇俗称酒精，乙醇的化学式为C 2H 5OH ，请计算： ①乙醇中碳元素的质量分数为 （只列式，不计算结果）。

②4.6g 乙醇与 g 二氧化碳中均含有的碳元素的质量相等（结果精确到0.1）。

【答案】（1）H 2O 2；无污染（或安全） （2）NaCl（3）①酒精中碳元素的质量分数为122100%122+16+16⨯⨯⨯⨯；②设二氧化碳的质量为x 。

12212100%=122+16+16122.66g 14x ⨯⨯⨯+⨯⨯⨯⨯ x ＝8.8g 。

【详解】（1）过氧化氢的化学式为H 2O 2，消毒时，产生的无色气泡是氧气，消毒时，过氧化氢在生物酶的作用下分解为水和氧气，安全、无污染；（2）由2NaOH+Cl 2＝NaClO+X+H 2O 可知，反应前钠原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在X 中，反应前后氧原子都是2个，氢原子都是2个，反应前氯原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在X 中，则X 为NaCl ； （3）见答案。

二、表格式方程式计算4．醋不仅是调味品，而且还具有灭菌、抑毒作用，醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。

小明为了判断家中米醋的含酸量是否合格，取100mL米醋（见标签）于锥形瓶中，然后向锥形瓶中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时，对反应后锥形瓶中剩余物质的质量进行了称量，记录的数据见下表。

根据有关信息回答问题。

CH COOH+NaHCO=CH COONa+H O+CO ）（提示：醋酸与碳酸氢钠反应的化学方程式为333221次2次3次4次5次加入碳酸氢钠溶液质量/g 25 50 100 155 175锥形瓶内剩余物质质量/g 123.9 147.8 195.6 248.4 m（1）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为_____。

（2）表中m的数值为_____g。

（3）该产品的含酸量是否合格（写出计算过程）？【答案】（1）解：醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8答：醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：8。

（2）解：100mL米醋的质量=100mL×1g/mL=100g由第一次的数据可知，25g碳酸氢钠溶液与米醋反应生成二氧化碳的质量=100g+25g−123.9g=1.1g 150g碳酸氢钠溶液与米醋反应生成二氧化碳的质量=（150g÷25g）×1.1g=6.6g加入155g碳酸氢钠溶液生成二氧化碳的质量=155g+100g−248.4g=6.6g，说明155g碳酸氢钠溶液与150g碳酸氢钠溶液生成的二氧化碳相同，表明150g碳酸氢钠溶液就能够与米醋完全反应，则第五次加入175g碳酸氢钠溶液生成二氧化碳的质量也为6.6g第五次锥形瓶中剩余物质的质量=175g+100g−6.6g=268.4g，即m的值为268.4答：表中m的值为268.4。

（3）解：设100mL 米醋中醋酸的质量为x33322CH COOH +NaHCO =CH COONa +H O +CO 60446.6gx↑6044=6.6g x x =9g因为100mL 米醋含酸量9g ，所以该产品含酸量合格 答：该产品含酸量合格。

5．为了测定石灰石样品中CaCO 3的质量分数，某兴趣小组取10.0 g 样品加热至CaCO 3完全分解，剩余固体的质量与加热时间的关系如下(假设杂质不反应)： 加热时间/ min t 0 t 1 t 2 t 3 t 4 t 5 剩余固体质量/ g10.010.08.97.8a6.7(1)上表中“a”的数值为____________。

(2)样品中CaCO 3的质量分数(写出具体的计算过程)。

(3)请在坐标图中，画出t 0～t 5时生成CO 2的质量变化图像。

(4)t 0～t 1，样品质量不变的原因是_________________________________________。

【答案】(1)6.7(2)设样品中碳酸钙的质量为x32CaCO CaO+CO 10044(10.0-6.7)gx↑高温10044(10.0-6.7)gx= x =7.5 g样品中碳酸钙的质量分数=7.5 g100%10.0 g⨯=75.0%答：该样品中碳酸钙的质量分数为75.0% 。

(3)(4)在t 0～t 1时间段，刚刚开始加热，尚未达到石灰石分解的温度 【详解】（1）分析表中数据可知，当加热时间为t 2时，固体减少量为10g-8.9g=1.1g ，当加热时间为t 3时，固体减少量为8.9g-7.8g=1.1g ，当加热时间为t 5时，固体减少量为7.8g-6.7.g=1.1g ，说明加热到t 4时，碳酸钙已分解完全，则a=6.7。

（2）见答案。

（3）分别计算出每个时间生成的二氧化碳的质量，如t 0～t 1，二氧化碳质量为0，t 2时，生成二氧化碳质量为10g-8.9g=1.1g ，t 3时生成二氧化碳质量为10g-7.8g=2.2g ，t 4时生成二氧化碳质量为10g-6.7g=3.3g ，画出坐标图，见答案。

（4）碳酸钙分解的温度为高温，则t 0～t 1，样品质量不变的原因是没有达到碳酸钙的分解温度。

6．生铁和钢都是铁和碳的合金，生铁含碳量为2%~4.3%，钢含碳量为0.03%~2%，化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取11.5g 铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g 稀盐酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。

实验数据整理如下表所示： 次数加盐酸前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量（g ） 0 20 20 20 20 20 锥形瓶内物质的总质量（g ）11.531.4m71.291.1111.1（查阅资料）碳不与稀盐酸反应。

请回答下列问题：（1）根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为_____。

（2）实验数据表中m 的值为_____。

（3）请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）。

【答案】（1）0.4g ； （2）51.3；（3）设该铁合金中铁的质量为x ，则22Fe +2HCl =FeCl +H 5620.4gx↑ 5620.4g=x x =11.2g合金中碳的质量为：11.5g-11.2g=0.3g ；合金中碳的质量分数为0.3g×100% 2.6%11.5g≈，介于2%~4.3%之间，该铁合金属于生铁。

【详解】（1）根据质量守恒定律，反应物减少的质量即为生成氢气的质量：11.5g+100g-111.1g=0.4g 。

（2）由表中数据可知，10g 稀盐酸恰好完全反应时生成0.1g 氢气，实验数据表中m=11.5g+40g-0.2g=51.3。

（3）见答案。

7．碳酸锶（SrCO 3）可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。

小赵同学为测定某SrCO 3和NaCl 固体混合物中SrCO 3的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐酸的质量分数（即浓度）相同。

所得数据如表所示：（1）烧杯②中产生CO 2的质量为 g ；（2）原固体混合物中SrCO 3的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

（提示：碳酸锶和盐酸反应的原理与碳酸钙与盐酸反应的原理类似，NaCl 不与稀盐酸反应） 【答案】（1）8.8（2）解：设原固体混合物中SrCO 3的质量分数为x3222SrCO +2HCl =SrCl +H O +CO 1484450g 8.8g 14850g =448.8g =0.592=59.2%xxx ↑⨯⨯答：原固体混合物中SrCO 3的质量分数为59.2%。

【详解】（1）烧杯②中产生CO 2的质量为100+50-141.2=8.8g （2）见答案。

8．某同学为了测定不纯的锌片中锌的含量，取不同质量的锌片依次放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应完全后称出质量（杂质不参加反应，也不溶于水）。