-
电源 +
Cu
e
-
e
+
Cu
-
CuSO4 溶液
电解池
2. 在298 K和标准压力下，试写出下列电解池在两电 极上所发生的反应，并计算其理论分解电压： （1） Pt（s） Na OH 1.0 mol kg1， 0.68） Pt（s） （ Pt（s） HBr 0.05 mol kg1， 0.860） Pt（s） （ （2） （3）
实验：电解0.5molkg1H2SO4
R A V Pt H2SO4溶液 分解电压的测定 E分解=1.67V Pt V
I
298K, 几种浓度为 电解质溶液
1 mol dm 3 电解质溶液的分解电压 z
实际分解电压 E分解/V
电解产物
理论分解电压 E理论/V
HNO3 H2SO4 NaOH KOH CuSO4 NiSO4 AgNO3 ZnSO4
1.69 1.67 1.69 1.67 1.49 2.09 0.70 2.55
H2O2 H2O2 H2O2 H2O2 CuO2 NiO2 AgO2 ZnO2
1.23 1.23 1.23 1.23 0.51 1.10 0.04 1.60
二、实际分解电压
E(分解) E(可逆) E(不可逆) IR E(不可逆) (阳) (阴)
Ag(s) AgNO3 0.50 mol kg -1 , =0.526）AgNO3 0.01 mol kg -1 , =0.902） （ （ Ag(s)
二、实际分解电压
要使电解池顺利地进行连续反应，除了克服作
为原电池时的可逆电动势外，还要克服由于极化在
(阴) 阴、阳极上产生的超电势 (阳) 和
第十章
§10.1 分解电压 §10.2 极化作用
电解应 §10.4 金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化 §10.5 化学电源
§10.1 理论分解电压 一、理论分解电压
理论分解电压
使某电解质溶液能连续不断发生电
解时所必须外加的最小电压。
E(理论分解 ) E(可逆)
，以及克服电
池电阻所产生的电位降IR。这三者的加和就称为实际 分解电压。
E(分解) E(可逆) E(不可逆) IR E(不可逆) (阳) (阴)