一、实验目的及要求 1．了解分解电压的概念，掌握测量分解电压的实验方法； 2．了解分解电压与电极材料的关系。
二、实验基本原理 当直流电通过电解质溶液时，在溶液内部，阳离子向阴极移动，阴
离子向阳极移动，并在电极上进行放电，阳离子在阴极上得到电子发生 还原反应；阴离子在阳极上失去电子发生氧化反应。 Image
本实验在1mol-1dm-3NaOH 水溶液中插入两个铂电极，连接分解电压测 量装置，逐渐增加电压进行电解，记录相应的电流值。从实验数据可 见，当电压增加到某一数值时，电流突然直线上升，电极上有气泡逸 出。为使电解不断进行而必须外加的最小电压值，称为电解质在该条件 下的分解电压，用E分解表示。作I-V曲线，可求得E分解。
关键词:分解电压;氢氧化钠;线性扫描伏安法 前言：物质的分解电压是指进行长时间电解并析出电解产 物所需的外加最小电压。 分解电压不仅为探索电极过程机理 提供依据，在生产中还可以利用对分解电压或反电动势的测定 来控制电解过程。 因此，分解电压研究具有非常重要的理论 及实际意义。 本实验在1mol/dm-3NaOH 水溶液中插入两个铂 电极，连接分解电压测量装置，逐渐增加电压进行电解，记录 相应的电流值。从实验数据可见，当电压增加到某一数值时， 电流突然直线上升，电极上有气泡逸出。为使电解不断进行而 必须外加的最小电压值，称为电解质在该条件下的分解电压， 用E分解表示。作I-V曲线，可求得E分解。 以期为工艺实验和 实际生产提供基础数据和理论依据。
三、仪器试剂 仪器：毫安表、电压表各一个，接线板一付（含滑线电阻器一个）。直 流稳压电源一台或甲电池一对； 试剂：蒸馏；1mol-1dm-3NaOH溶液。
四．实验步骤 1．电极清洗干净后，将两支铂电极分别插入已装电解质溶液的“H”型 电解池直至浸没。 2．按照要求正确连接线路后，应使滑线电阻的滑动点放在输出的最低 处。 3．缓慢移动电阻器，使电压以0.2V间隔增加，并记下相应的电流值。 到1V时，以0.5V间隔增加电压。到电压为5.0V可终止实验。记录实验数 据时，应在电压表、电流表均稳定时读取数据。
为：
八、提问及思考题 1．在槽电压很低未达到分解电压时为何通过电解池的电流不会为零？ 2．电解H2SO4和NaOH不同电解质水溶液时，为何分解电压相同？
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压
的
测
定
分 解 电 压 的 测 定
分解电压的测定
摘 要：分解电压是探索电极过程机理和实际电解过程中 电位控制的重要依据。用线性扫描伏安法测得氢氧化钠的电解 质溶液中插入铂电极进行的电解，即电池反应的结果是使水分 解。热力学分析表明实测分解电压与理论分解电压相差较大的 主要原因是阳极上的去极化作用。
院校：贵州师范学院 院系：化学与生命科学学院 专业：应用化学 班级：2013级应用化学班 姓名：夏守红 学号：1308070540017 指导教师：周进康 院校：贵州师范学院 院系：化学与生命科学学院 专业：应用化学 班级：2013级应用化学班 姓名：夏守红 学号：1308070540017 指导教师：周进康
五．注意事项 1．正确连接线路，防止短路； 2．电源输出不宜太高，一般小于5V。
六．数据处理 1．根据实验数据作I-V曲线Байду номын сангаас从曲线上找出电流直线上升段，将此直线 作延长线与电压轴的交点即为所求分解电压。
氢氧化钠的电流-电位图 2．将H2SO4和NaOH电解质水溶液的实验结果与理论值比较，并加以讨 论。 七、创新启示 1．随着电解的进行，系统的吉布斯函数增加237.18KJ••mol1(250C,101325Pa),由公式 —ΔG=ZFE理论，此时Z=2，则所需的最小电 压（可逆条件下）为理论分解电压为1.23V。 实际上电解时，电极的平衡状态已破坏，成为不可逆电极，实际电解所 需的电压比理论电压要大。分解电压超过原电池之可逆电动势的部分称 为超电势。超电势包含三部分：一是电极和电解质溶液产生的电阻消耗 的一部分电压（IR），称为电阻超电势； 二是由浓差极化引起的浓差 超电势E浓差；三是电化学极化引起的活化超电势η。因此，分解电压