氧化还原反应专题一、概念1．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（A、凡是生成盐和水的反应都是中和反应B、复分解反应一定没有单质参加C、生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D、分解反应一定不是氧化还原反应2．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O 3高温2Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO 4△K2MnO4+MnO2+O2↑3．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．C + O 2CO2B．CH4 + 2O2CO2+ 2H2OC．CaO + H2O = Ca(OH)2 D ．CuO + H2Cu + H2O4．下列叙述中正确的是（）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C．失电子难的原子获得电子的能力就强D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化5．下列反应中不是氧化还原反应的是（）A．2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C. Cl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HClD.2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑6．下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．实验室在硫酸亚铁中加少量铁粉B．医药上用小苏打治辽胃酸过多C．工业上利用黄铁矿炼铁D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂7．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应8．制备单质硅的主要化学反应如下①SiO2+2C i+2CO↑ ②Si+2Cl2 SiCl4③SiCl4+2H2Si+4HCl下列对上述三个反应的叙述中，错误．．的是（）A．①③为置换反应B．①②③均为氧化还原反应C．三个反应的反应物中硅元素均被氧化D．①是工业上制粗硅的反应，②③是粗硅提纯的反应9．利用盐酸具有氧化性的反应是（）A、与NH3反应制NH4ClB、除去铜粉中的铁粉C、与MnO2反应制Cl2D、除去钢铁表面的铁锈10．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同．．．的是（）A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑C．3NO2+2H2O=3HNO3+NO D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)311．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（）A.作还原剂B.作氧化剂C.既作氧化剂又作还原剂D.既不作氧化剂又不作还原剂12．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．CuO+H2SO4= CuSO4+H2O B．FeC13+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClC ．Fe+2FeC13=3FeC12D．2Al(OH)3A12O3+3H2O13．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A．Cl2+2KBr==Br2+2KCl B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 D．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O214．下列做法中用到物质氧化性的是（）A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢15．下列各组物质相互作用时，其中水既不作氧化剂，又不作还原剂，而反应仍属于氧化还原反应的是（）A．氟与水反应B．Na与水反应C．铝与强碱液作用D．过氧化钠与水反应16．氰氨基化钙是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑。
在该反应中( )A．氢元素被氧化，碳元素被还原B．HCN是氧化剂C．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物D．CO为氧化产物，H2为还原产物17．相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到O 2；② 若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO 4和KCl 。
下列关于①和②的说法不正确的是( )A.都属于氧化还原反应 B ．发生还原反应的元素相同 C ．发生氧化反应的元素不同D ．生成KCl 的物质的量相等18.高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是( ) A. 有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B. 有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C. 有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D. 有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌19.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO 4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS 或PbS ，慢慢转变为铜蓝(CuS)。
下列分析正确的是( )A ．CuS 的溶解度大于PbS 的溶解度B ．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C ．CuSO 4与ZnS 反应的离子方程式是Cu 2＋＋S 2－===CuS ↓ D ．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应20.亚氨基锂(Li 2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li 2NH ＋H 2===LiNH 2＋LiH 。
下列有关说法正确的是( )A. Li 2NH 中N 的化合价是－1B. 该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂C. Li ＋和H －的离子半径相等 D. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同21.在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是( ) A ．①②③ B ．②①③ C ．③②①D ．③①②22．铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu +2H 2SO 4（浓）== CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ，其中铜元素的化合价_______（填“升高”或“降低”），被_________（填“氧化”或“还原”，下同）；浓H 2SO 4作_________剂，具有 性。
在该反应中，若消耗了 1 mol Cu ，则生成_______mol SO 2二、表示方法及配平1．做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO －4＋C 2O 2－4＋H ＋―→CO 2↑＋Mn 2＋＋ 。
下列有关叙述正确的是 ( ) A ．发生还原反应的是C 2O 2－4 B ．该离子方程式右侧下划线的产物是OH －C ．10 mol H ＋参加反应时，电子转移5 mol D ．1 mol 草酸分子中含有9 mol 共用电子对 2. 三氟化氮(NF 3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF 、NO 和HNO 3，请根据要求回答下列问题： (1)反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为________。
(2)写出该反应的化学方程式_______________________________________________。
若反应中生成0.2 mol HNO 3，转移的电子数目为________个。
(3)NF 3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF 3在空气中泄漏，还是易于发现。
你判断该气体泄漏时的现象是________________________________________________________。
(4)一旦NF 3泄漏，可以用NaOH 溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO 2、NaF 、H 2O外，还肯定有________(填化学式)。
3. MnO 2是一种重要的无机功能材料，粗MnO 2的提纯是工业生产的重要环节。
某研究性学习小组设计了将粗MnO 2(含有较多的MnO 和MnCO 3)样品转化为纯MnO 2的实验，其流程如下：(1)第①步加稀H 2SO 4时，粗MnO 2样品中的________(写化学式)转化为可溶性物质。
(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、________、________、________，已知蒸发得到的固体中有NaClO 3和NaOH ，则一定还含有________(写化学式)。
(4)若粗MnO 2样品的质量为12.69 g ，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO 2，并收集到0.224 L CO 2(标准状况下)，则在第②步反应中至少需要________mol NaClO 3。
4.若(NH 4)2SO 4在强热时分解的产物是SO 2、N 2、NH 3和H 2O ，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为( )A ．1∶4B ．1∶2C ．2∶1D ．4∶15下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是( )A ．2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑B ．2KMnO 4＋HCOOK ＋KOH===2K 2MnO 4＋CO 2↑＋H 2OC ．MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2OD ．K 2Cr 2O 7＋6FeSO 4＋7H 2SO 4===Cr 2(SO 4)3＋3Fe 2(SO 4)3＋K 2SO 4＋7H 2O 6．黑火药是我国古代四大发明之一，在化学史上占有重要地位。
黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者的粉末状混合物，在点燃条件下，发生的主要反应为：KNO 3＋S ＋C ―→N 2↑ ＋CO 2↑＋K 2S(未配平)。
试填写下列空白：(1)在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为________，被氧化的物质为________。
(2) 硝酸钾与木炭混合点燃，即可见到焰火。
试综合上述有关信息，推断硝酸钾与木炭反应的化学方程式__________________________。
（2）根据（1）可知硝酸钾具有氧化性，又因为硝酸钾与木炭混合点燃，即可见到焰火，这说明硝酸钾能把C 氧化生成碳酸钾和CO 2，而还原产物是氮气，方程式为4 KNO 3 ＋ 5 C点燃2 K 2CO3 ＋ 2 N 2↑＋ 3 CO 2↑。
7．一个体重50kg 的健康人，体内约含有2g 铁，这2g 铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe 2+ 和Fe 3+的形式存在。
正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe 2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。