绝密★启用前人教版化学必修一综合寒假作业（二）本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是()A． Fe、H2O、CO2B． Fe3＋、MnO4−、NO3−C． Cl2、HClO、MgD． ClO－、Cl－、Ag＋2.将2.3 g钠放入97.8 g水中，下列说法正确的是(用N A表示阿伏加德罗常数的值)()A．转移电子的数目为0.2N AB．所得溶液中溶质的质量分数为2.3%C．产生气体的体积为1.12 LD．产生的气体含有0.1 mol电子3.相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，在一定条件下反应，所得到的气体的物质的量最多的是()A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸4.下列实验只能制备氢氧化铁沉淀的是()A．将氧化铁和水直接加热B．将水蒸气通过炽热铁粉C．氧化铁先用盐酸溶解再加烧碱溶液D．饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中5.当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔效应的是()A．①②B．②③C．①④D．②④6.合金在生活中的应用非常广泛，下列关于合金说法正确的是()A．合金不一定是金属和金属熔合而成B．合金的硬度一般比组成金属小C．生铁的含铁量比钢高D．合金不属于金属材料7.现有三组溶液：①菜籽油和氯化钠溶液、②75%的医用酒精、③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．过滤萃取分液B．萃取分液蒸馏C．分液蒸馏萃取D．萃取蒸馏分液8.200 mL 0.3 mol·L-1的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L-1的Fe2（SO4）3溶液混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），溶液中的物质的量浓度为（）A． 0.3 mol·L-1B． 0.4 mol·L-1C． 0.45 mol·L-1D． 0.5 mol·L-19.如图表示配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液的部分操作示意图，其中有错误的是()10.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体二、双选题(共4小题，每小题5.0分,共20分)11.（双选）下列溶液与20 mL 1 mol·L－1NaNO3溶液中NO3−的物质的量浓度相等的是()A． 10 mL 1 mol·L－1Mg(NO3)2溶液B． 5 mL 0.8 mol·L－1Al(NO3)3溶液C． 10 mL 1 mol·L－1AgNO3溶液D． 10 mL 0.5 mol·L－1Cu(NO3)2溶液12.（双选）下列反应属于离子反应的是()A．氢气和氧气反应生成水B．锌片投入稀硫酸中C．氯酸钾和二氧化锰混合共热制氧气D．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液13.（双选）下列反应属于离子反应的是()A． Na2CO3＋2HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑B． Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C． Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑D． 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑14.（双选）200 g赤铁矿石(主要成分为氧化铁)，若其中含铁112 g，则此赤铁矿()A．含氧化铁为56%B．含氧化铁为80%C．含铁为70%D．含铁为56%分卷II三、实验题(共2小题，每小题12.0分,共24分)15.某课外小组同学设计如图实验装置（部分夹持仪器未画出）探究氨气的还原性并检验部分产物。
（1）若A中使用装置Ⅰ制取氨气，则化学方程式为，发生装置试管口略向下顷斜的原因；若A中使用装置Ⅱ制取氨气，则分液漏斗中的试剂为，圆底烧瓶中的固体可以为。
（2）B中碱石灰的作用是。
（3）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为，装置C中的实验现象为，装置D中的实验现象为。
（4）①该装置存在明显的缺陷是。
②请画出改进后需要增加连接的实验装置图。
16.二氧化硫是硫的重要化合物，在生产，生活中有广泛应用。
二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。
无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。
完成下列填空：(1)实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。
A．装置a B装置bC．装置c D．装置d如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是_________(填写字母)。
(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取 3.36 L(标准状况)二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠____________________g(保留一位小数)；如果已有4.0%亚硫酸钠(质量分数)被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠________g (保留一位小数)。
(3)实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。
石灰－石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。
石灰－石膏法的吸收反应为SO2＋Ca(OH)2CaSO3↓＋H2O。
吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3＋O2＋4H2O2CaSO4·2H2O。
其流程如下图：碱法的吸收反应为SO2＋2NaOH Na2SO3＋H2O。
碱法的特点是氢氧化钠碱性强，吸收快，效率高。
其流程如下图：已知：石灰－石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是_____________________。
和碱法相比，石灰－石膏法的优点是__________________，缺点是__________________。
(4)在石灰－石膏法和碱法的基础题上，设计一个改进的，能实现物料循环的烟气脱硫方案(用流程图表示)。
四、填空题(共2小题，每小题8.0分,共16分)17.分类法是一种重要的学习方法。
(1)有以下5个反应(反应条件略)：A．Na2O＋CO2===Na2CO3B．CH4＋2O2―→CO2＋2H2OC．2KClO3===2KCl＋3O2↑D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑E．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑属于化合反应的有____________(填字母，下同)，属于分解反应的有____________，属于置换反应的有____________，属于复分解反应的有____________。
(2)下列4组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同，它们之间的转化关系如下图，写出序号所示反应的化学方程式。
甲：Na、H2、O2、Cl2；乙：CO、Na2O、CO2、SO2；丙：NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4；丁：NaOH、Ca(OH)2、KOH、NaCl。
①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。
(3)问题(2)中反应③，除了利用酸碱中和反应外，还可以通过什么方法来实现？(用化学方程式表示) ________________________________________________________________________18.“低碳”既是时尚，也是环保要求。
“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂今后联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。
下面是几个工厂利用废气、废渣(液)联合生产化肥硫酸铵的工艺：请回答下列问题：(1)工艺操作②为______。
(2)工业合成氨的化学方程式为____________________。
(3)副产品的化学式为______________________。
(4)该联合生产工艺中可以循环使用的物质是__________________。
(5)在实验室中检验合成氨厂排出的废气中是否含有氨气的方法是______________________。
(6)写出生成“产品”的化学方程式__________________________。
答案1.【答案】B【解析】A中Fe是活泼金属，只能作还原剂；C中Mg只有还原性；D中Cl－处于最低价，只有还原性；B中Fe3＋、MnO4−的Mn为＋7价，NO3−的N为＋5价，都处于相应元素最高价，都可作氧化剂。
2.【答案】D【解析】2.3 g钠为0.1 mol，放入97.8 g水中，钠完全反应，转移电子数为0.1N A，A项错误；反×100%＝4.0%，B 应中生成0.1 mol NaOH和0.05 mol H2，溶液中溶质的质量分数为0.1×402.3+97.8−0.05×2项错误；产生的H2在标准状况下的体积为1.12 L，题中未指明气体所处的状态，C项错误；1个H2含有2个电子，故0.05 mol H2中含有电子的物质的量为0.05 mol×2＝0.1 mol，D项正确。
3.【答案】C【解析】稀H2SO4与Cu不反应，无气体放出；Cu与浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3反应时，Cu 失去电子数相同，根据电子守恒，元素化合价降低越少，还原产物的物质的量越多，浓H2O4―→O2↓2，浓H O3―→O2↓1，稀H O3―→O↓3，所以与浓HNO3反应放出的气体最多。
4.【答案】C【解析】氧化铁不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铁；水蒸气能与炽热铁粉反应生成四氧化三铁和氢气；饱和的氯化铁溶液逐滴滴入沸水中，可制备氢氧化铁胶体。
5.【答案】C【解析】常见的三种分散系为溶液、胶体、浊液，丁达尔效应是胶体特有的性质。
上述物质中有尘埃的空气和墨水属于胶体，稀硫酸为溶液，蒸馏水因为杂质较少可以认为是纯净物，故选C。
6.【答案】A【解析】合金是金属与其他金属或非金属熔合而成具有金属特性的物质，属于金属材料；合金的硬度一般比成分金属高；生铁的含铁量低于钢的含铁量。
7.【答案】C【解析】①菜籽油和氯化钠溶液，混合分层，则用分液的方法分离；②75%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则用蒸馏的方法分离；③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则用萃取的方法分离。
8.【答案】B【解析】200 mL 0.3 mol·L-1的K2SO4溶液中含有的硫酸根离子的物质的量为n（）=n （K2SO4）=0.2 L×0.3 mol·L-1=0.06 mol，100 mL 0.2 mol·L-1的Fe2（SO4）3溶液中含有的硫酸根离子的物质的量为n（）=3n［Fe2（SO4）3］=3×0.1 L×0.2 mol·L-1=0.06 mol，两溶液混合后，溶液的体积为300 mL=0.3 L，溶液中含有硫酸根离子的物质的量为0.06 mol+0.06 mol=0.12 mol，混合后的溶液中硫酸根离子的浓度为c（）===0.4 mol·L-1。