人教版2016年高一化学寒假作业 5《化学》必修一、选择题（本题共 7道小题）1•下列有关物质性质或用途的说法正确的是（ ）A •浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性B .利用Al 2O 3制作的坩埚，可用于熔融烧碱C .制水泥和玻璃都用石灰石作原料D .铜的金属活泼性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应. 2•下列物质中，能用于刻蚀玻璃，制作玻璃量筒刻度的是（） A . H 2SO 4B . HNO 3C . HFD . H 2SQ 33•以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（）A . HCl T Cl 2^ HCIO T NaClOB . Na ^ Na 2O 2^ Na 2CO 3^ NaHCO 3C . Si T SiQ ^H 2SQ 3T Na 2SiO 3D . Al T NaAIO z ^ Al （OH ） 3^ AI 2O 34•将过量的CO 2分别通入：①CaCl 2溶液；②Na 2SiO 3溶液；③Ca （OH ） 2溶液；④饱和Na 2CO 3溶液.最终溶液中有白色沉淀析出的是（）A .①②③④B .②④C .①②③D .②③5•下列有关二氧化硅的叙述中不正确的是（ ）A .沙子、石英、水晶的主要成分都是 SiO 2B . SiO 2是制光导纤维的主要原料C .硅酸可由SiO 2直接制得D . SiO 2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应 6•由铝硅两种物质组成的试样11g ,均匀地分成等质量的两份，一份与足量的盐酸接触可产生气体a L , 一份与足量的 NaOH 溶液接触产生同样的气体 b L ,则此试样中铝与硅的质量 比为（）7•航天科学技术测得，三氧化二碳（C 2O 3）是金星大气层的成分之一.下列有关C 2O 3的说法正确的是（）9aT (b-RD .无法计算A . C 2O 3和CO 2是同素异形体 C . C 2O 3和CO 都是酸性氧化物B .C 2O 3和CO 燃烧产物都是 CO 2D . C 2O 3和CO 2都是碳酸的酸酐、填空题(本题共3道小题) 8•完成下列各题.(1)中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以粘土为原料，经高温烧结而成•若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为： _________________________________ •(2)______________________ 如果胃酸过多，可服用 (填写下列所提供物质的序号)缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用，以防止胃穿孔.①NaOH ②NaHCO3③硫酸④氨水⑤Al (OH ) 3(3)二氧化氯(CIO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠(NaCIO3)与盐酸反应生产CIO2气体的，反应过程中同时会生成氯气.写出该反应的化学方程式______________________ .(4 )已知钙的金属活泼性介于钾和钠之间，其化学性质与钠相似.写出过氧化钙( CaO2) 与盐酸反应的化学方程式 ___________________________________ .9. A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质•它们之间有如下的反应关系：彳、亠D(1 )若B是气态氢化物.C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染•写③反应的化学方程式________________ .(2)若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体.写④反应离子方程式 ______________________ .(3)若A是太阳能电池用的光伏材料. C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素均为同一主族，且溶液均显碱性•写出②反应的化学方程式_________________________________________ . (4)若A是当今应用最广泛的金属. ④反应用到A ,②⑤反应均用到同一种非金属单质. C 的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式____________________________________ •10. 从铝土矿(主要成分是Al 2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：ht i 崔a [请回答下列问题:(1 )流程甲加入盐酸后生成 Al 3+的离子方程式为 ___________ . (2) 流程乙加入烧碱后生成 SiO 32的离子方程式为 __________ .(3) _________________________________________ 验证滤液B 含Fe 3+,可取少量滤液并加入(填试剂名称).(4) ____________________________________ 滤液D 产生沉淀F 的离子方程式为 . (5)滤液E 、K 中溶质的主要成分是 (填化学式)，写出该溶质的一种用途加过M 盘iW池 屮讥淀匚通人过……■ --■ ;,' (< I ■■ ■■ 殛 ijp^2―[!=试卷答案1. C 考点：浓硫酸的性质；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：元素及其化合物；化学应用．分析：A ．浓硫酸具有吸水性；B .氧化铝为两性氧化物能够与氢氧化钠反应；C.水泥原料是石灰石和黏土；玻璃原料是纯碱、石灰石和石英；D .铜与硝酸能发生氧化还原反应.解答：解：A .浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有吸水性，故A 错误；B .氧化铝为两性氧化物能够与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故 B 错误；C.水泥原料是石灰石和黏土；玻璃原料是纯碱、石灰石和石英，制水泥和玻璃都用石灰石作原料，故C 正确；D .铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮，故D错误；故选：C.点评：本题考查了元素及化合物知识，题目难度不大，熟悉浓硫酸、氧化铝的性质是解题关键，注意制备水泥玻璃的原料.2. C 考点：硅和二氧化硅. 专题：元素及其化合物.分析：玻璃的主要成分为：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2,氢氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅气体，工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，二氧化硅与硫酸、硝酸、硅酸不反应，不采用此法刻蚀玻璃，据此分析解答.解答：解：A .稀硫酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故 A 错误；B .二氧化硅与硝酸不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故B错误；C.氢氟酸与二氧化硅易反应，反应的化学方程式为：SiO2+4HF=SiF 4f +2HO，生成四氟化硅气体，能在玻璃上进行刻蚀，故C 正确；D .硅酸与二氧化硅在高温下反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故D错误；故选C.点评：本题主要考查了二氧化硅的性质，掌握二氧化硅与氢氟酸的反应是解答本题的关键，题目难度不大．3. C 考点：硅和二氧化硅；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．专题：卤族元素；碳族元素．分析：根据各单质及其化合物的化学性质解答．A ．浓盐酸与强氧化剂如二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾等反应生成氯气，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸是弱酸，与碱反应生成盐；B .钠在氧气中燃烧产物生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠可以与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠；C.硅和氧气反应生成二氧化硅，属于酸性氧化物，但不与水反应，能和烧碱反应生成硅酸钠，再加入强酸可制得硅酸；D .铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，偏铝酸钠与酸反应可以生成氢氧化铝，难溶性的碱受热易分解，分解为相应的氧化物与水.解答：解：A .浓盐酸与强氧化剂如二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾等反应生成氯气，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸是弱酸，与氢氧化钠反应生成次氯酸钠与水，故 A 正确；B .钠在氧气中燃烧产物生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠可以与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，故B 正确；C.硅和氧气反应生成二氧化硅，属于酸性氧化物，但不与水反应，SiO2不能一步生成H2SQ3, 二氧化硅与烧碱反应生成硅酸钠，再加入强酸可制得硅酸，故 C 错误；D .铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，偏铝酸钠与酸反应可以生成氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，故D 正确.故选C.点评：本题考查元素化合物物质之间的转化等，比较基础，掌握物质的性质是解答本题的关键，注意基础知识的积累掌握.4. B解：①碳酸比盐酸弱，CO2与CaCl2溶液不会反应，无沉淀生成，故①错误；②碳酸比硅酸强，过量的CO2与Na2SiO3 溶液反应：2CO2+Na2SiO3+2H2O— 2NaHCO3+H2SiO3 产生硅酸沉淀，故②正确；③酸性氧化物能与碱反应，过量的C02与Ca (0H ) 2反应：Ca (OH )2+2CO2 —Ca(HC0 3) 2,无沉淀生成，故③错误；④过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应：Na2CO3+H2O+CO2—2NaHCQ J,因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有NaHCO s晶体析出，故④正确；故选：B.5. C考点：硅和二氧化硅.专题：碳族元素.分析：A .石英、水晶的主要成分都是SiO2;B .光导纤维的主要成分是二氧化硅；C.二氧化硅不溶于水，与水不反应；D .酸性氧化物指与碱反应生成盐与水的氧化物.解答：解：A .沙子、石英、水晶的主要成分都是二氧化硅，故A错误；B .制造光导纤维的主要材料是SiO2，故B错误；C.二氧化硅不溶于水，与水不反应，二氧化硅不能一步反应得到硅酸，故C正确；D .酸性氧化物指与碱反应生成盐与水的氧化物，一定条件下均能与碱性氧化物或碱发生反应，故D错误.故选C.点评：本题考查硅及其化合物和酸性氧化物等知识，难度中等，需要学生对元素化合物知识掌握全面.6. B考点：有关混合物反应的计算.分析：铝能够与盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氢气，而硅只能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，则与盐酸反应生成的气体为铝反应生成的，则Si与氢氧化钠溶液反应生成的气体为为：(b -a) L,然后根据电子守恒计算出铝、硅的物质的量，再计算出其质量比.解答：解：一份与足量的盐酸接触可产生气体 a L,该气体为Al与HCI反应生成的，根据aL 2a电子守恒可得：3n (Al)屯込业/血1怎，整理可得：n (Al)-匹.样*。

1，一份与足量的NaOH溶液接触产生同样的气体b L,该气体为铝、硅与NaOH反应生成的,则Si与NaOH反应生成的氢气体积为：(b- a) L,根据电子守恒可得：n ( Si) =Af—土_22- 4 丄I t b - a)J mol= ---------------- mol,4 22- 4X2根据m=nM 可得，二者质量之比为：27g/mol x -------- - - mol: 28g/mol x ' ''' mol=22,4X3 22.4X2 9aI? (b-a)，故选B .点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确铝、硅的化学性质及反应的反应原理为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力.7. B考点：碳族元素简介.专题：信息给予题.分析：A •同种元素的不同单质互为同素异形体；B •根据元素守恒、物质的稳定性判断产物；C.和碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；D •酸酐和相应酸中中心元素化合价相同.解答：解：A . C2O3和CO2都是化合物而不是单质，所以不是同素异形体，故A错误；B •根据元素守恒和物质的稳定性知C2O3和CO燃烧产物都是CO2,故B正确；C. CO和碱不反应，为不成盐氧化物，故C错误；D . C2O3中C元素的化合价是+3价，碳酸中C元素的化合价是+4价，所以C2O3不是碳酸的酸酐，故C错误；故选B.点评：本题以C2O3为载体考查了基本概念，明确这些概念的内涵是解本题关键，根据这些概念来分析解答即可，注意同素异形体和同分异构体的区别，为易错点.8. (1) Al 2O3.2SiO2.2H2O；(2)②；(32NaCIO 3+4HCI (浓)=Cl2? +2CIQ+2NaCI+2H 2O;(4)2CaO2+4HCl=2CaCl 2+O2T +2HO.考点：药物的主要成分和疗效；氯、溴、碘及其化合物的综合应用.专题：化学应用.分析：(1)根据化学式改写成相应的氧化物得形式，按照活泼金属氧化物. 较活泼金属氧化物.SiO2. H2O得顺序来书写，并要遵守原子守恒来分析解答；(2)氢氧化铝和盐酸反应生成三氯化铝和水；小苏打(NaHCO3)和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；(3 )氯酸钠和浓盐酸反应能生成二氧化氯、氯气、水和氯化钠；(4)过氧化钙(CaO2)与盐酸反应生成氯化钙、氧气和水.解答：解：(1)铝的氧化物为Al 2O3，硅的氧化物为SiO2,氢的氧化物为出0，则根据活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物. SiO2. H2O得顺序可知，可改成Al 2O3.2SiO2.2H2O,故答案为：Al 2O3.2SiO2.2H2O；(2)氢氧化铝和盐酸反应生成三氯化铝和水：AI(OH )+HCI=AICI 3+H2 0,小苏打(NaHCO3)和盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳：NaHCO3+HCI=NaCI+H 2O+CO 2 t生成二氧化碳会引起胃穿孔，故答案为：②；(3用NaCIO s氧化浓盐酸制取CIO2，同时有CI2生成，且CI?体积为CIO?的一半，氯酸钠和浓盐酸反应的化学方程式为：2NaCIO 3+4HCI=2CIO 2T +2HO+2NaCI，故答案为：2NaCIO 3+4HCI (浓)=CI2? +2CIQ+2NaCI+2H 2O;(4)过氧化钙(CaO2)与盐酸反应生成氯化钙、氧气和水，发生反应为2CaO2+4HCI=2CaCI 2+O2 t +2HO,分开写也给分CaO2+2HCI —CaC b+H2O2, 2H2O2—2HO+O2t 故答案为：2CaO2+4HCI=2CaCI 2+O2T +2HO.点评：本题考查将复杂化合物写出氧化物的形式、方程式的书写，明确物质的性质是解本题关键，根据反应物、生成物及反应条件书写方程式，题目难度不大.傕化剂9. (1) 4NH3+5O2 4NO+6H2O ；(2)AIO2「+2H2O+CO2—AI ( OH ) 3J +HCO「；3+ 2+ 2+(3)Si+2NaOH+H 2O=Na2SiO3+2H2f; (4) Cu+2Fe =Cu +2Fe •考点：无机物的推断.专题：推断题.分析：(1)若B是气态氢化物.C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，判断为NO、NO2. B 与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，推断A为N2, B为NH3,依据推断出的物质书写化学方程式；(2) 若D 物质具有两性推断 D 为Al (OH ) 3,④反应是通入过量的一种引起温室效应的主 要气体，说明C 为偏铝酸钠NaAIO 2,②③反应均要用强碱溶液， 判断A 为Al , B 为AICI 3依据推断出的物质判断； (3)若A 是太阳能电池用的光伏材料，判断 A 为Si . C 、D 为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性，说明盐水解呈碱性, 为 SiO 2； (4)若A 是应用最广泛的金属•推断为 Fe ,④反应用到A ，②⑤反应均用到同一种非金属单质.推断为CI 2, C 的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，判断 C 为FeCl 3, D 为FeCl 2.解答：解：(1 )若B 是气态氢化物.C 、D 是氧化物且会造成光化学烟雾污染，判断为NO 、NO 2. B 与C 在一定条件下反应生成的 A 是大气主要成分，推断(2)若D 物质具有两性推断 D 为Al (OH ) 3,④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，说明C 为偏铝酸钠NaAIO 2,②③反应均要用强碱溶液， 判断A 为Al , B 为AICI 3单质A 为AI ，元素在周期表中的位置是第三周期川A 族，④反应离子方程式： AIO 2+2H 2O+CO 2— Al ( OH ) 3 +HCO ,故答案为： AIO 2 +2H 2O+CO 2— Al (OH ) 3j +HCO ；(3)若A 是太阳能电池用的光伏材料，判断A 为Si . C 、D 为钠盐，两种物质中钠、氧外 的元素为同一主族，且溶液均显碱性，说明盐水解呈碱性, 为SiO 2;反应②的化学方程式为：Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO 3+2H 2 f,故答案为:Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO 3+2H 2f;(4)若A 是应用最广泛的金属•推断为 Fe ,④反应用到A ，②⑤反应均用到同一种非金属单质.推断为CI 2, C 的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，判断 C 为FeCl 3, D 为FeCl 2, C 的溶 液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式为：Cu+2Fe 3+=Cu 2++2Fe 2+，故答案为：3+2+2+Cu+2Fe =Cu +2Fe .点评：本题考查了物质转化关系的应用和性质应用，主要考查硫及其化合物性质、氮及其化合物、硅及其化合物、铁及其化合物性质的综合应用，用好条件是解题关键.+3+-2-10. (1) AI 2O 3+6H — 2AI +3H 2O . (2) SQ 2+2OH — SiO +H 2O .C 为 Na 2SiO 3,D 为 Na 2CO 3, B A 为2, B 为NH 3,③反应的化学方程式为4NH 3+5O 2確化剂4NO+6H 20,故答案为: 4NH 3+5O 2'傕化剂4NO+6H 2O ;C 为 Na 2SiO 3,D 为 Na 2CO 3, B(3)硫氰化钾(4) AI02「+CO2+2H2O=AI ( OH) 3J +HCO「(5) NaHCO s；制纯碱或做发酵粉等．考点：金属的回收与环境、资源保护．.专题：实验设计题；元素及其化合物．分析：根据工艺流程甲可知，铝土矿与盐酸反应得固体A为滤液B,则固体A为Si02,滤液B含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，滤液中加入过量的NaOH，可推知沉淀C为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液D 含有偏铝酸钠、氯化钠，所以向滤液D 中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，沉淀F为Al( OH)3,滤液E中含有NaCI、NaHCO s；根据工艺流程乙可知，铝土矿中的AI2O3、SiO2能和氢氧化钠反应，可知固体X为Fe2O3、MgO等，滤液Y为硅酸钠、偏铝酸钠，滤液中通入过量二氧化碳，沉淀Z为Al ( OH)3、硅酸，滤液K中含有NaHCO3,据此解答即可.解答：解：由工艺流程甲可知，铝土矿与盐酸反应得固体A为滤液B,则固体A为SiO2,滤液B含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，滤液中加入过量的NaOH，可推知沉淀C为氢氧化铁、氢氧化镁,滤液D 含有偏铝酸钠、氯化钠,所以向滤液D 中通入过量二氧化碳,生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，沉淀F为Al (OH ) 3,滤液E中含有NaCI、NaHCO s；根据工艺流程乙可知，铝土矿中的AI2O3、SiO2能和氢氧化钠反应，可知固体X为Fe2O3、MgO等，滤液Y为硅酸钠、偏铝酸钠，滤液中通入过量二氧化碳，沉淀Z为AI ( OH) 3、硅酸,滤液K 中含有NaHCO3,( 1)AI 2O3 与盐酸反应生成氯化铝和水,氧化物不能拆,离子方程式为：+ 3+ + 3+AI2O3+6H —2AI +3H2O，故答案为：AI 2O3+6H —2AI +3H2O;( 2)二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水,二氧化硅不能拆,故离子反应方程式为：- 2- - 2 -SQ2+2OH —SiQ +H2O，故答案为：SQ2+2OH —SiO +H2O;(3)Fe3+与硫氰化钾溶液反应，使溶液变红色，检验滤液B中是否含Fe3+离子的方法为：取少量滤液B,向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+,故答案为：硫氰化钾；(4)碳酸的酸性强于偏铝酸,故可以填入二氧化碳气体使得偏铝酸根生成氢氧化铝沉淀,故答案为：AIO2 -+CO2+2H2O=AI (OH) 3J +HCO「；(5)根据工艺流程甲可知，固体A为Si。