江苏省南通中学2020┄2021学年度第二学期期中考试高二化学试卷（选修）I卷（48分）选项符合题意）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．1．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是A．CO2 B．N2O C．H2O D．CH42．下列说法正确的是A．P4和NO2都是共价化合物B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C．在CaO和SiO2晶体中都不存在相应的分子D．甲烷的结构是对称的平面结构，是非极性分子。
3．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10），如下图，则下列判断错误的是A．G是最活泼的非金属单质 B．L是极性分子C．E能使紫色石蕊试液变蓝色D．M化学性质活泼4．能够用键的强度解释的是A．N2的化学性质比O2稳定 B．HNO3易挥发，H2SO4难挥发C．常温、常压下，溴呈液态，碘呈固态 D．稀有气体很难发生化学反应5其中x，y的键能数据尚未测定，但可根据规律导键能的大小顺序为w>z>y>x，该规律是A．成键时电子数越多，键能越大 B．键长越长，键能越小C．成键所用电子数越少，键能越大 D．成键时电子对越偏移，键能越大6．水杨酸是重要的精细化工原料，它的结构简式如右图，水杨酸的芳香族同分异构体A．可能含有两个醛基 B．可能含有三个羟基C．都能溶于氢氧化钠溶液D．分子式都是C7H7O37．六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是A．10 B．12 C．24 D．288．下列说法正确的是A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D218O、T2O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD．由I A族和ⅥA族元素形成的化合物一定是离子型化合物选项二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个．．．．．符合题意）9．通常把质子数和电子数都相等的分子或离子称为等电子体，人们发现等电子体间的结构和性质相似，B3N3H6和C6H6是等电子体，称之为无机苯，下列关于无机苯的叙述正确的是A．B3N3H6是由极性键组成的环状分子 B．B3N3H6具有碱性C．B3N3H6能发生加成反应和取代反应 D．B3N3H6各原子不在同一平面上10．科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。
氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。
下列说法正确的是A．两粒子的1s能级上电子的能量相同B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同11．下列两种微粒一定属于同种元素原子的是A．3p能级有一个成对电子的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子B．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布式为4s24p5的原子12．下列说法正确的是（N A为阿伏加德罗常数的值）A．124g P4含有的P-P键的个数为4N A B．12 g石墨中含有C-C键的个数为1.5N AC．12g金刚石中含有C-C键的个数为2N A D．60g SiO2中含Si-O键的个数为2N A13．铬（Cr）的最高正价为+6价，由此可推断CrO5的结构是A． B． C． D．14元素代号L M Q R T主要化合价+2+3+6、—2+7、—1—2原子半径0.1600.1430.1020.0990.074/nm据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是（）A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈B．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应C．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物D．L与R两元素形成的化合物中，含有共价键II卷（72分）15．按下面所要求的化学用语，表示出下列元素的原子（或离子）结构⑴铁元素原子的电子排布式：▲；⑵铬（原子序数24）元素的价层电子的电子排布式：▲；⑶溴元素的原子结构示意图：▲；⑷Fe3+的最外层电子的轨道表示式：▲。
16．a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：微粒代码a b c d e f g原子核数单核单核双核多核单核多核多核带电荷数（单位电荷）01+1-02+1+0其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f 可形成两个共价型g分子。
试写出：⑴a微粒的核外电子排布式▲。
⑵b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为▲ > ▲（用化学式表示）。
⑶简述d的实验室检验方法▲。
⑷c微粒是▲，f微粒是▲（用化学式表示）。
17．VSEPR理论用于判断分子（如分子式为AXn的分子）或某些原子团的立体构型，杂化轨道理论用于解释分子的立体构型。
根据下表中已有的信息填充表格中空白的部分。
设结构通式AXnEm（注解：A为中心原子，X为与A以共价键相连的原子，E表示A 原子的孤电子对，n、m表示它们的数目）的位置如下图所示：⑴元素K的核外电子排布式▲；⑵B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为▲（用元素符号表示）；⑶有下列物质①CA3②GA3③EH ④JH ⑤FD2。
请将这些物质的熔点由高到低排列▲（填这些物质的序号），其中CA3、GA3在常温、常压下都是气体，但CA3比GA3易液化，其主要原因是▲。
⑷2021年诺贝尔化学奖获得者Gerhard Ertl利用光电子能谱证实：洁净L（可用于合成氨反应的催化剂）的表面上存在C原子，右图为C原子在L的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表C原子，灰色球代表L原子）。
则在图示状况下，L颗粒表面上L/C原子数之比为▲。
⑸A、B、C三种元素形成的一种化合物叫三聚氰胺（结构如右图），由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。
三聚氰胺中二种环境的N原子的杂化形式分别是▲。
⑹M单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示。
请回答：晶胞中M原子的堆积方式为▲，配位数为▲。
19．纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料等已应用到社会生活和高科技领域。
⑴A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。
已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示：该同学所画的电子排布图违背了▲。
②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为▲。
⑵C60与金刚石是同素异形体，但结构很不一样。
①已知金刚石中的C—C的键长为154.45pm，C60中C—C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由▲。
②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。
该物质的K原子和C60分子的个数比为▲。
③继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是▲。
20．能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。
⑴富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。
富勒烯（C60）的结构如右图，分子中碳原子轨道的杂化类型为▲ ；1 mol C60分子中σ键的数目为▲ 。
⑵多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。
①第一电离能：As ▲ Se（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②硫化锌的晶胞中（结构如右图所示），硫离子的配位数是▲ 。
③二氧化硒分子的空间构型为▲ 。
⑶金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如下图，请在下图中用箭头表示出配位键。
N NN NN NN NMg21．化合物C和E都是医用功能高分子材料，且组成中元素质量分数相同，均可由化合物A（C4H8O3）制得，如下图所示。
B和D互为同分异构体。
⑴试写出：化学方程式A→D__▲ ___，B→C_▲ ___。
⑵反应类型：A→B__▲ __，B→C__▲ __，A→E_▲ ___，⑶E的结构简式_ ▲ ___。
II卷答题纸15．⑴；⑵；⑶；⑷。
16．⑴；⑵ > （用化学式表示）。
⑶；⑷，（用化学式表示）。
17．18．⑴；⑵（用元素符号表示）；⑶，。
⑷。
⑸。
⑹，。
19．⑴①。
②。
⑵①。
②。
③。
20．⑴；。
⑵① As Se（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②。
③；⑶21．⑴A→D，B→C。
⑵反应类型：A→B；B→C；A→E。
⑶E的结构简式。
期中考试高二化学参考答案⑴1s22s22p63s23p63d64s2⑵3d54s1⑶略⑷略16每小题2分，共8分⑴1s22s22p6⑵NaOH>Mg（OH）2 ⑶用湿润的红色石蕊试纸检验，使之变蓝则为NH3⑷ OH- H3O+17每空1分，共10分18⑴[A r]3d74s2；⑵N＞O＞C；⑶⑤③④①② ；NH3能形成氢键，沸点高于PH3⑷ 2：1；⑸ sp2、sp3；⑹面心立方最密堆积 1219每空2分，共10分⑴①能量最低原理②直线形⑵①不正确。
C60是分子晶体而金刚石是原子晶体，所以金刚石的熔点要高得多②3∶1③N>C>Si20每空2分，共12分⑴sp2，90N A ⑵① > ②4 ③v形⑶略21每个方程式2分，其它每空格1分，共8分⑴ A→D：B→C：⑵ A→B：消去反应、 B→C：加聚反应、 A→E：缩聚反应。
⑶E的结构简式： H OH。