第三章 水溶液中的离子平衡
2 水的电离和溶液的酸碱性
思考:
灵敏电流 计
灯泡
如何用实验证明水是一种极弱的电解质?
1.实验
2.现象 3.结论 4.原因
G ：指针摆动
× ：不亮
水是一种极弱的电解质
H2O＋ H2O H2O
H3O ＋ ＋OH－ H＋ ＋OH－
实验证明，在25℃时，1L水中只有 1×10-7mol的水分子发生电离，则有:
提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什
么外界条件影响？
讨论：
分析下表中的数据有何规律，并解释之
温 度
0℃
1.14×
Kw
10-15
20℃
6.81× 10-15
25℃
1×10-
14
50℃
5.47× 10-14
100℃
1×10-
12
结论：
温度越高，Kw越大，水的电离是一个吸热过程
2)影响KW的因素
KW只与温度有关（与浓度无关）:温度升高，KW 增大
C(H+)×C(OH-）
C(H2O）
水的浓度为常数，所以 C(H+)×C(OH-）= K 电离. C(H2O）=常数 2、水的离子积常数
1)表达式： Kw= c(H+) . c(OH-)
KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。
注：
在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就 是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。 任何水溶液中都存在Kw=c(H+) . c(OH-)
=
↑↓
＞
↓↑
＜
Kw变化
↑ 不变 不变
小结：
加入酸或碱都抑制水的电离
2、判断正误：
1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。√
2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）
都存在Kw=10-14 。×
3)某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，
则该溶液一定是纯水。×
3、影响水电离平衡的因素
（1）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变； （2）升高温度，电离过程是一个吸热过程，促进 水的电离，水的离子积增大，在常温时， KW=1×10－14；在100℃时，KW=1×10－12。
稀酸溶液： Kw= c(H+)酸·c(OH-)水=1×10-14
稀碱溶液： Kw= c(H+)水·c(OH-)碱=1×10-14
④C (H+) 和 C (OH－) 指水溶液H+ 和OH－ 的总浓度
练习：0.01mol/L盐酸溶液中C（H+）、 C（OH-）分别为多少？由水电离出的
C水（H+）、 C水（OH-）分别为多少？
B、在35℃时，纯水中 [H+] ＞[OH-]
C、水的电离常数K25 ℃ ＞K35 ℃ D、水的电离是一个吸热过程
讨论：
对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：
酸碱性
水的电离平 衡移动方向
加 热
中性
→
加 HCl
酸性 ←
加NaOH 碱性 ←C(H+)↑C(OH-)
C(H+) 与C(OH-) 大小关系
↑
知识延伸： 1、C（H＋）=1×10－7mol/L，溶液一定呈中性吗？ 说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中 C（H＋）=C（OH－） 2、纯水中溶液C(H ＋)、C(OH－)浓度的计算方法：
C（H ＋）=C（OH－）= Kw
4、归纳
①任何水溶液中，均存在水的电离平衡。
②无论纯水、酸性（或碱性）溶液，由水 电离产生的C水 (H+) = C 水(OH－) ③任何稀的水溶液中都存在Kw（是温度 函数）Kw= c(H+)·c(OH-)
c(H+)=1×10-7 mol/L c(OH-) =1×10-7 mol/L 思考：水的电离度为多少？
一、水的电离 1、水是一种极弱电解质，能微弱电离:
+
+
+
-
H2O+H2O
H3O+ + OH－
25℃，纯水 ( H2O
H＋+OH－)
C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L
平衡常数：K 电离＝
如： 25℃ KW=10-14
100℃ KW=10-12
注：常数无单位
Kw适用于一定温度下任何稀的电解质溶液
1、水的电离过程为H2O
H+ + OH-，在不同
温度下其离子积为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1
×10-14。则下列叙述正确的是（ D ）
A、[H+] 随着温度的升高而降低