人教版化学选修四3.2水的电离和溶液 的酸碱 性(3) 第3课时 (共19 张PPT)
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例4、今有两瓶PH=2的盐酸和醋酸，请想法鉴别之。 答案：取两溶液各2ml分别加水稀释100倍，再测两
溶液的PH值，PH值大的是盐酸。小的是醋酸。 例5 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释， pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的
【例1 】计算下列溶液的PH (1)0.4gNaOH固体溶于水配成1000ml溶液，求所得 溶液的PH。 (2)1.12LHCl气体（标况）溶于1L水中，加水稀释 至5L，求所得溶液的PH。 (3)求0.05mol/LH2SO4溶液的PH。 (4)求0.5mol/LBa(OH)2溶液中c(H+)及PH。
为( D )
A．11∶1
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B．9∶1 C．1∶11
D．1∶9
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三．强酸(弱酸)，强碱(弱碱)加水稀释后的pH变化规律 (1)强酸，pH＝a，加水稀释10n倍，则pH＝__a_＋__n_； (2)弱酸，pH＝a，加水稀释10n倍，则pH＜__a_＋__n_； (3)强碱，pH＝b，加水稀释10n倍，则pH＝__b_－__n_； (4)弱碱， pH＝b，加水稀释10n倍，则pH__＞__b_－__n； (5)酸碱无限稀释，pH只能_接__近__于_7，酸不可能_大___于7，碱 不可能__小__于7。
NaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？
4、等体积的0.1 mol·L－1的盐酸与0.06 mol·L－1的
Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH等于( D )
A．2.0 B．12.3
C．1.7 D．12.0
5、 常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混
合，所得混合溶液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比
A．0.5×(10－14＋10－12) mol/L B．5×(10－15＋10－11) mol/L C．2.0×10－1 mol/L D．2.0×10－14 mol/L
二、强酸、强碱混合混合溶液pH的计算问题 1．两强酸混合
例1、计算10mL 0.1mol/L HCl和10mL 0.05 mol/L H2SO4混合溶液的pH
小结
（1）酸I+酸II [H+] =
(2)碱I+碱II [OH-] =
（3）酸I+碱II 完全中和：[H+] = [OH-] =1 × 10－7mol/L
酸过量： [H+]=
碱过量：[OH-]=
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练习1：pH＝2的盐酸溶液和0.00005 mol/L的硫酸溶液等 体积混合，试计算混合溶液的pH值
2．两强酸混合 例2、25 ℃时，10mL 0.1mol/L NaOH和10mL 0.05 mol/L Ba(OH)2混合，计算混合溶液的pH值 练习2：pH＝12的氢氧化钠溶液和0.00005 mol/L的氢氧 化钡溶液等体积混合，试计算混合溶液的pH值
练习5 常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强 酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝11，则强碱与强酸 的体积比为( )
A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9
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【例2】（1）计算PH＝2的H2SO4溶液中 H2SO4和OH－的浓度。
（2）求PH＝9的NaOH溶液中c(OH－)及水电离出的 c(OH－)水。
课堂练习：1、 两种浓度不同的NaOH溶液，c(H＋)分 别为1.0×10－14 mol/L和1.0×10－12 mol/L，将这两
种溶液等体积混合后，所得溶液的c(H＋)约为( D )
巩固练习
1．10mL0.100mol/L HCl溶液与10mL0.100mol/L
NaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？
2．20mL0.100mol/L HCl溶液与10mL0.100mol/L
NaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？
3．10mL0.100mol/L HCl溶液与10mL0.200mol/L
是( B )
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电 性强 C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
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练习6．pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏 人教版化学选修四3.2水的电离和溶液的酸碱性(3)第3课时(共19张PPT) 水稀释至原体积的 m倍和n倍，稀释后两溶液 pH仍相同，则 m和n的关系是( B ) A．m＝n B．m＞n C．m＜n D．无法判断 练习7．常温下，下列关于溶液稀释的说法中，正 确的是( C ) A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5 B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中 由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6mol/L C．将1 L 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液稀释为2 L， pH＝13
解法小结
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3、强酸强碱混合：
方法：酸碱混合时，先考虑中和反应，判断过量，计算过量的c (H+) 或c (OH－)再计算pH
例3：求30mL pH=3的盐酸溶液与20mL pH=11的氢氧化钠 溶液反应后溶液的pH 练习4：求30mL pH=2的硫酸溶液与70mLpH=12的氢氧化 钠溶液反应后溶液的pH
第3课时
pH的计算
பைடு நூலகம்
宜阳一高高二化学备课组 姬延民 2016年9月23日
学 1.掌握pH的简单计算。
习 2.了解酸碱稀释时溶液pH的变化规律。
目 3.掌握各类溶液的pH的计算方法。
标
学 .掌握各类溶液的pH的计算方法。了解酸
习 碱稀释时溶液pH的变化规律。 重 点
（四）、pH值的简单计算 一、强酸强碱 pH 的计算：