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水的电离和溶液的酸碱性
一、单项选择题(本题包括9个小题，每小题4分，共36分)
1．以下离子①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO2－4、⑥OH－、⑦NO－3、⑧NH＋4中，基本上不影响水的电离平衡的是()
A．①③⑤⑦⑧B．②④⑥⑦
C．②④⑤⑦D．②④⑥⑧
2．常温下，在120mL0.05mol/L盐酸中，滴加0.1mol/L一元碱BOH，当所滴加的BOH的体积为68mL时，测得混合溶液的pH＝7。
下列说法正确的是()
A．一元碱BOH是强碱
B．一元碱BOH是弱碱
C．不能确定一元碱BOH的强弱
D．120mL0.05mol/L盐酸可与68mL0.1mol/LBOH恰好反应
3．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()
A．0.01mol/L B．0.017mol/L
C．0.05mol/L D．0.50mol/L
4．在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液。
当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。
若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()
A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4
5．(2008·全国理综Ⅱ，7)实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：
甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0
用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是()
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
)漂白织物。
6．印染工业常用亚氯酸钠(NaClO
亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO－2，其
中HClO2是漂白剂的有效成分，ClO2是有毒气体。
各组分含量随pH变化情况如图所示，由图可知，
使用该漂白剂的最佳pH为()
A．3.0 B．4.0～4.5
C．6.5～7.0 D．9.0
7．pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是()
A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9
8．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液中c(NH＋4)∶c(SO2－4)＞2∶1时，溶液的pH为()
A．pH＝7 B．pH＜7 C．pH＞7 D．无法确定
9．常温时，纯水中由水电离的c(H＋)＝a，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝b,0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H＋)＝c，则a、b、c的关系正确的是() A．a＞b＝c B．a＞c＞b
C．c＞b＞a D．b＞c＞a
二、双项选择题(本题包括3个小题，每小题6分，共18分)
10．下列叙述正确的是()
A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H ＋)·c(OH－)＝1×10－14
B．c(H＋)等于1×10－7mol/L的溶液不一定是中性溶液
C．0.2mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍
D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
11．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是()
A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
12．水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在不同温度下其平衡常数为K W(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。
下列叙述正确的是() A．c(H＋)随着温度的升高而降低
B．35℃时纯水中c(H＋)==c(OH－)
C．向水中加入NaHSO4溶液会抑制水的电离
D．向水中加入NaHCO3溶液会抑制水的电离
三、非选择题(本题包括4个小题，共46分)
13．(9分)25℃时，重水(D2O)的离子积为1.6×10－15，也可用pH 一样的定义来规定其酸碱度：pD＝－lg c(D＋)。
(1)写出重水的电离方程式。
(2)求25℃时，重水中各种离子的物质的量浓度。
(3)求25℃时，重水的pD。
14．(9分)某温度(T℃)时，测得0.01mol/LNaOH溶液的pH为11，则该温度下水的K W＝____________。
则该温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃，其理由是
________________________________________________________ _______________。
此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V a L与pH＝b的H2SO4溶液V b L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
(1)若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，则V a∶V b＝________。
(2)若所得混合溶液为中性，且a＋b＝12，则V a∶V b＝________。
(3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V a∶V b＝__________。
15．(12分)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线
如右图所示：
(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为______(填“A”或
“B”)，请说明理由_________________________________。
(2)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4
溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液的体积比为__________。
(3)95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是__________________。
(4)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH 溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。
请分析其原因：_______________________________________。
16．(16分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋4＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与1molH＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。
某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ称取样品1.500g。
步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______________色变成____________色。
(2)滴定结果如下表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为________。
答案
一、1．C2．B3．C4．D5．D6．B7．D8．C9．B
二、10．AB11．AB12．BC
三、13．(1)D2O D＋＋OD－
(2)c(D＋)＝c(OD－)＝4×10－8mol/L(3)7.4
14．1.0×10－13大于水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，K W增大，因该温度下的K W比25℃时大，所以该温度大于25℃
(1)1∶10(2)10∶1(3)1∶9
15．(1)A水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H＋)、c(OH
－)小
(2)10∶1
(3)a＋b＝14或pH1＋pH2＝14
(4)曲线B对应95℃，此时水的离子积为1×10－12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H＋，使溶液pH＝5
16.(1)①偏高②无影响③B④无粉红(或浅红)(2)18.85%。