河北省衡水中学高考化学模拟试卷(一)一、选择题(每题6分，共42分)1化学在生产和日常生活中有着重要的应用•下列叙述正确的是( )A. 氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料B. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C. 白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D. 汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的2 .已知某有机物QH2Q能发生水解反应生成A和B, B能氧化成C.若A C都能发生银镜反应，则GH2Q符合条件的结构简式有(不考虑立体异构) ( )A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种3. 已知在pH为4〜5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解.某学生拟用电解CuSQ 溶液的方法测定铜的相对原子质量. 该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2( SQ) 3杂质的CuSQ 溶液中加入过量的黑色粉末X,充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重ag, 另一电极上产生标准状况下的气体VmL下列说法正确的是( )B. 黑色粉末X是铁粉C. 铜的相对原子质量的计算式是二D. 石墨电极上发生的反应是40H - 4e「=Q f +2H04. 下列离子方程式正确的是( )A. 0.01mol/LNH 4AI (SO4) 2 溶液与0.02mol/LBa (OH 2 溶液等体积混合NH+AI +2SQ +2Ba2++4OH =2BaSQ J +AI (QH 3 J +NH?"。

B. NazQ加入H2180中：2NaaC2+2F218Q=4N<a+4QF H +18Q2 fC. NHHCQ溶液与过量NaQH溶液共热：NH++QH===NH f +HQD. 浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NQ「+6H+Fe3++3NQ f +3”。

5. 如图所示，隔板I固定不动，活塞H可自由移动，M N两个容器中均发生反应：A(g)+2B (g) ?xC (g)A H=- 192kJ?mol「：向M N 中都通入1mol A 和2mol B 的混合气体，初始M N 容积相同，保持温度不变.下列说法正确的是( )A. 若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：$ ( M) > $ ( N)B. 若x > 3,达到平衡后B的转化率关系为：a (M)> a ( N)C. 若x v 3，C的平衡浓度关系为：c (M > c (N)AE 亡 DA. 制备氢氧化亚铁B.验证非金属性 Cl > C > SiC. 检验二氧化硫中是否混有二氧化碳D. 实验室制取并收集氨气 二、非选择题&运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义(1 )硫酸生产过程中2SQ (g ) +O 2 (g ) ?2SQ ( g ),平衡混合体系中 SO 3的百分含量和温 度的关系如图1所示，根据图1回答下列问题：① 2SQ ( g ) +Q (g ) ?2SQ ( §)的厶 H ________ 0 (填“〉”或 “V”),② 一定条件下，将 SO 与Q 以体积比2： 1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能 说明该反应已达到平衡的是 ______________ . a.体系的密度不发生变化 b . SQ 与SO 的体积比保持不变c .体系中硫元素的质量百分含量不再变化d.单位时间内转移 4mol 电子，同时消耗 2mol SO 3e .容器内的气体分子总数不再变化 (2) 一定的条件下，合成氨反应为：N 2 (g ) +3H (g ) ?2NH (g ).图2表示在此反应过程中的能量的变化，图 3表示在2L 的密闭容器中反应时 N 2的物质的量随时间的变化曲线.图 4表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响.D. x 不论为何值，起始时向 N 容器中充入任意值的 C ,平衡后N 容器中A 的浓度均相等6. X 、Y 、Z 、R 、W 是原子序数依次增大的五种短周期元素. Y 和R 同主族，可组成共价化合物RY , Y 和Z 最外层电子数之和与 W 的最外层电子数相同，25C 时, O.1mol/L X 和 W 形成化合物的水溶液pH 为1 .下列说法正确的是( )A.由于非金属性 Y > R,所以X 、Y 组成化合物的沸点高于X 、R 组成的化合物B. Y 和其他四种元素均可形成至少两种的二元化合物C. RY 能与Y 、Z 形成的一种化合物反应生成 Y 2D. Y 、Z 、W 三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性 7.如图药品和装置合理且能完成相应实验的是() 钗性高猛Ti T t图42 图3① 该反应的平衡常数表达式为 _____________ ，升高温度，平衡常数 ____________ (填“增大” 或“减小”或“不变”).② 由图2信息，计算0〜10min 内该反应的平均速率 v ( H 2) = _____________ ，从11min 起其 它条件不变，压缩容器的体积为1L ,则n(Na )的变化曲线为 __________________ (填“a ”或“ b ” 或 c 或 d ).③ 图3a 、b 、c 三点所处的平衡状态中，反应物 N a 的转化率最高的是 ______________ 点，温度T i _____________________ T a (填“〉”或“=”或 “v”).(3) _______________________________________________________________ 若将等物质的量的 SO 与NH 溶于水充分反应，所得溶液呈 __________________________________ 性，所得溶液 中 c (H )_ c (OH ) = _____________ (填写表达式)(已知：HbSQ : Ka i =1.7 x 10 , Ka a =6.0x 10_8, NH?HzQ Kb=1.8 x 10_5)9. 工业上以锂辉石(Li 2O?Al 2C 3?4SiO 2,含少量Ca, Mg 元素)为原料生产碳酸锂.其部分工 业流程如图：①磁乳调pH 至11 也和耐 呀5讥酸酥冋林 I250T - 300X |軽辉石 〜｛型L —限也41圧冰｝厂T/C 2040 60 80 S ( Li 2CO ) /g 1.331.17 1.01 0.85 S ( Li 2SQ ) /g34.232.831.9 30.7(1)23的物质•则步骤n 中反应的离子方程式是 _______________圈2请写出AI2Q 和N@CO 固体在高温下反应的化学方程式 ______________ .(2) _________________________ 已知滤渣2的主要成分有 Mg(OH 2和CaCO.向滤液1中加入石灰乳的作用是(运用 化学平衡原理简述) .(3 )最后一个步骤中，用“热水洗涤”的原因是 ________________ . (4) 工业上，将 Li 2CO 粗品制备成高纯 Li 2CO 的部分工艺如下： a. 将Li 2CO 溶于盐酸作电解槽的阳极液， LiOH 溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开， 用惰性电极电解.b.电解后向LiOH 溶液中加入少量 NHHCO 溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li 2CO .① a 中，阳极的电极反应式是 ____________ .② b中，生成Li 2CO 反应的化学方程式是 _____________ .10.铁矿石是工业炼铁的主要原料之一， 其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H 2SQ 反应).某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行 探究.亠惊務*图1已知：① Li 2O?Al2Q?4SiO 2+HSC 4 (浓) --------------- Li 2SO+Al2Q?4SiO 2?H 2O 歩骤nAl ：o 3) 灼烧I•铁矿石中含氧量的测定①按图1组装仪器，检查装置的气密性；②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置 B C中的药品如图所示(夹持仪器均省略)③从左端导气管口处不断地缓缓通入待C装置出口处H验纯后，点燃A处酒精灯④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却.(1)___________________________ 装置C的作用为•(2)_________________________________________________________________ 测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为_________ • n.铁矿石中含铁量的测定(1 )步骤④中煮沸的作用是______________ .(2)步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、____________ .(3 )图2有关步骤⑥的操作中说法正确的是________________ .图2a.因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂 b .滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c. 滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d •锥形瓶不需要用待测液润洗e.滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化 f .滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数(4)若滴定过程中消耗0.5000mol?L「1KI溶液20.00mL,则铁矿石中铁的百分含量为 ____________ •川.由i、n可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为A B C團1【化学--选修5:有机化学基础】11 •以A为原料合成安眠药--苯巴比妥的路线如下:⑥用05000mcl<1巳知：i. CH;COOH-SOC1：_^COOCH扌、OOCltO 或悴茎)(1) A 中官能团的名称是______________ •(2) _______________________________ B T C的化学方程式是•(3) 写出一种与D互为同分异构体，且苯环上只有一个取代基的酯的结构简(4) ________________________________ F为酯，其结构简式是•(5) F T G的反应类型是 _____________ •(6) __________________________ H的结构简式是•(7) G与CO(NH) 2在一定条件下合成的高分子结构简式是 ________________河北省衡水中学高考化学模拟试卷(一)参考答案与试题解析一、选择题(每题6分，共42分)1 •化学在生产和日常生活中有着重要的应用•下列叙述正确的是( )A. 氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料B. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C. 白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D. 汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见的生活环境的污染及治理；生活中常见合金的组成；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.【分析】A合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂常常含有氯元素；B. 钢缆属于合金；C. 不溶性固体和液体可以处于过滤法分离；D. 汽油不完全燃烧的生成物是CO【解答】解：A •合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂常常含有氯元素，氯气能和有机物发生反应，所以氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料，故A 正确；B “辽宁舰“上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于合金，而不是新型无机非金属材料，故B错误；C不溶性固体和液体可以处于过滤法分离，塑化剂和酒精互溶，所以不能通过过滤除去，且塑化剂有毒，故C错误；D汽油不完全燃烧的生成物是CO氮的氧化物与汽油是否完全燃烧无关系，故D错误;故选：A.2 .已知某有机物CH2Q能发生水解反应生成A和B, B能氧化成C.若A C都能发生银镜反应，则GH2C2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）（）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种【考点】同分异构现象和同分异构体.【分析】某有机物C6H2Q能发生水解反应生成A和B,所以GH2Q是酯，且只含一个酯基，B能氧化成C,则B为醇.若A C都能发生银镜反应，都含有醛基，则A为甲酸，B与羟基相连的碳原子上至少含有2个氢原子.【解答】解：某有机物QH2Q能发生水解反应生成A和B,所以QH a是酯，且只含一个酯基，B能氧化成C,则B为醇，A为羧酸.若A C都能发生银镜反应，都含有醛基，则A为甲酸，B能被氧化成醛，则与羟基相连的碳原子上至少含有2个氢原子.B的结构中除了- CHOH,还含有一个丁基，有4种丁基，C6H 2Q符合条件的结构简式有4种.故选B.3. 已知在pH为4〜5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解.某学生拟用电解CuSO 溶液的方法测定铜的相对原子质量. 该同学向pH=3.8酸化的、含有Fa（SQ）3杂质的CuSO 溶液中加入过量的黑色粉末X,充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重ag.D. 石墨电极上发生的反应是4OH - 4e「=Q f +2HO【考点】电解原理.【分析】X为CuQ与酸反应调节溶液pH,可促进铁离子的水解而除去杂质，反应中铜为电解池阴极，石墨为阳极，阴极反应为Cu2++2e「=Cu,阳极反应为4OH- 4e「=Q f +2H2O,根据两极转移电子数目相等计算铜的相对原子质量.【解答】解：A.铜为电解池阴极，应连接电源负极，故A错误；B. X为CuO与酸反应调节溶液pH,可促进铁离子的水解而除去杂质，故B错误；—3C. 设铜的相对原子质量为M贝U n (Cu) mol, n (O2). mol，两极转移电子另一电极上产生标准状况下的气体VmL下列说法正确的是（）C.铜的相对原子质量的计算式是22申~V~B.黑色粉末X是铁粉122.4数目相等，则--mol X 2" mol x 4,则' ，故C错误；H 22.4 VX1O JD. 石墨为阳极，电极上发生的反应是4OH- 4e「=C2f+2HQ,故D正确.故选D.4. 下列离子方程式正确的是( )A. 0.01mol/LNH 4AI (SQ4) 2 溶液与0.02mol/LBa (OH 2 溶液等体积混合NH+AI +2SQ+2Ba2++4OH =2BaSQ J +Al (OH 3 J +NH?HOB. NazQ加入H218O中：2N@Q+2H18O=4Na+4OH+18OjC. NHHCO溶液与过量NaOH溶液共热：NH++OH △NH f +HOD. 浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO「+6H+一〔Fe3++3NQ f +3HO【考点】离子方程式的书写.【分析】A氢氧根离子先和一水合氨反应、然后铝离子反应，二者的物质的量之比为1: 2,所以二者反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀和一水合氨；B. 水中的O氧元素生成氢氧根离子，且过氧根离子中的O元素一半生成氢氧根离子、一半生成氧气；C. 二者反应生成碳酸钠、水和氨气；D. 硝酸与过量Fe反应得到的是Fe2+.【解答】解：A.氢氧根离子先和一水合氨反应、然后和铝离子反应，二者的物质的量之比为1:2,所以二者反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀和一水合氨，离子方程式为NH++AI3++2SQ2j +Al (OH 3 J +NH?HO 故A正确；「+2BF+4OH =2BaSQB. 水中的O氧元素生成氢氧根离子，且过氧根离子中的O元素一半生成氢氧根离子、一半生成氧气，离子方程式为2N@Q+2H18O=4Na+2OH +218OH+Q f，故B错误；+△2C. -------------------------------------------------------------------------------------------------- 二者反应生成碳酸钠、水和氨气，离子方程式为NT+HCO+2OH ----------------------------------------------- :— NH f +CQ +"O, 故C错误；D. 硝酸与过量Fe反应得到的是Fe2+,离子方程式为Fe+2NO「+4H===Fe2++2NO f +2H2O,故D错误；故选A.5. 如图所示，隔板I固定不动，活塞n可自由移动，M N两个容器中均发生反应： A (g) +2B (g) ?xC (g)A H=- 192kJ?mol「：向M N 中都通入1mol A 和2mol B 的混合气体，初始M N容积相同，保持温度不变.下列说法正确的是( )A. 若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：$ ( M > 0 ( N)B. 若x > 3,达到平衡后B的转化率关系为：a (M)> a ( N)C. 若x v 3, C的平衡浓度关系为：c (M > c (N)D. x 不论为何值，起始时向 N 容器中充入任意值的 C ,平衡后N 容器中A 的浓度均相等 【考点】 化学平衡建立的过程．【分析】根据M 容器是恒温恒容下建立的平衡， N 容器是恒温恒压下建立的平衡,质的量之比都是 1：2,为等效平衡,反应物的浓度相同.【解答】 解：M 容器是恒温恒容下建立的平衡， N 容器是恒温恒压下建立的平衡, A. 若x=3,由于反应前后气体体积不变, 所以达到平衡后A 的体积分数关系为： B. 若x > 3,由于反应后气体体积增大， 大容器体积，压强减小，平衡正向移动， 为：a (M V a (N),故B 错误；C. 若x V 3,由于反应后气体体积减小， 小容器体积,压强增大,平衡正向移动, (M )V c (N ),故 C 错误；D. 恒温恒压下，x 不论为何值，起始时向 质的量之比都是 等，故D 正确； 故选 D .6. X 、Y 、Z 、R 、W 是原子序数依次增大的五种短周期元素. Y 和R 同主族，可组成共价化合物RY , Y 和Z 最外层电子数之和与 W 的最外层电子数相同，25C 时，O.1mol/L X 和 册成 化合物的水溶液pH 为1 .下列说法正确的是()A. 由于非金属性 Y > R,所以X 、Y 组成化合物的沸点高于 X 、R 组成的化合物B. Y 和其他四种元素均可形成至少两种的二元化合物C.RY 能与丫、Z 形成的一种化合物反应生成 Y 2D. Y 、Z 、W 三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性 【考点】 元素周期律和元素周期表的综合应用.【分析】X Y 、Z 、R 、W 是原子序数依次增大的五种短周期元素. Y 和R 同主族，Y 处于第二周期，R 处于第三周期，可组成共价化合物RY ,则Y 为氧元素，R 为硫元素，RW 为SQ ,W 的原子序数大于硫元素， 故W 为Cl 元素，Y 和Z 最外层电子数之和与 W 的最外层电子数相 同，则Z 的最外层电子数为 7 - 6=1,处于第IA 族，原子序数大于氧元素，故Z 为Na 元素, 25C 时0.1mol?L -1X 和W 形成化合物的水溶液 pH 为1，属于强酸，则 X 为氢元素. 【解答】解：X 、Y 、Z 、R 、W 是原子序数依次增大的五种短周期元素. Y 和R 同主族，Y 处于第二周期，R 处于第三周期，可组成共价化合物RY ,则Y 为氧元素，R 为硫元素，RY 为SQ , W 的原子序数大于硫元素，故 W 为Cl 元素，Y 和Z 最外层电子数之和与 W 的最外层电 子数相同，则Z 的最外层电子数为 7- 6=1，处于第IA 族，原子序数大于氧元素，故Z 为Na 元素，25C 时0.1mol?L -1X 和W 形成化合物的水溶液 pH 为1,属于强酸，则 X 为氢元素， A. X 与Y 组成化合物为H 2Q H 2Q , X 与R 组成的化合物H 2S , H 2Q H 2O 2分子间存在氢键，沸 点高于硫化氢，与非金属性无关，故A 错误；A. 若x=3，由于反应前后气体体积不变，B. 若x > 3,由于反应后气体体积增大， 大容器体积，压强减小，平衡正向移动;C. 若x V 3,由于反应后气体体积减小， 小容器体积，压强增大，平衡正向移动;D. 恒温恒压下，x 不论为何值，起始时向N 容器建立的平衡与恒温恒容下建立的平衡等效; N 容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡扩N 容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡缩N 容器中充入任意值的 C, 一边倒后，A 与B 的物N 容器建立的平衡与恒温恒容下建立的平衡等效, 0 ( M )珂(N),故A 错误;N 容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡扩 B 的转化率增大，所以达到平衡后B 的转化率关系N 容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡缩 C 的平衡浓度增大，所以 C 的平衡浓度关系为：cN 容器中充入任意值的 C, 一边倒后，A 与B 的物N 容器中A 的浓度均相1： 2，为等效平衡，反应物的浓度相同，即平衡后B.氧元素与氢元素可以形成H2O H2C2,与钠元素可以形成N@O Na^Q,与硫元素可以形成SO、SO,与氯元素可以形成CIO2、CI2G等，故B正确；C. Z与Y可以形成NaO N&Q, N Q O与SQ反应得到N&SO, Ns b C2具有强氧化性，能与SQ 反应生成NS2SQ，没有Q生成，故C错误；D. Y、Z、W三种元素组成的化合物有NaCIO NaCIQ等，NaCIO溶液中次氯酸根水解，溶液显碱性，而NaCIO。