构成物质的微粒知识点
一、化学变化中的最小微粒原子 1.原子的构成
原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子（H 原子），质子数也不一定等于中子数。

原子的种类由核电荷数（质子数）决定。

2.在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。

由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。

3.定义式：Ar
精确应用：相对原子质量之比=原子实际质量之比，相对原子质量大的，实际质量就大 计算应用：即相对原子质量≈质子数＋中子数
注意：相对原子质量不是原子质量，是一个比值，单位为1，可以用来比较几种原子的实际质量大小
4.原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中原子种类和数目不发生改变
二、原子核外电子排布与离子
1.电子排布——分层排布：第一层不超过2个，其他层不超过8个（对前20号元素而言）。

2.原子结构示意图：
（1）含义：（以镁原子结构示意图为例）
元素的分类
最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 稀有气体元素
8个（氦为2个） 相对稳定，不易得失电子 稳定 金属元素
一般少于4个 易失去最外层电子 不稳定 非金属元素 一般多于4个 易得到电子 不稳定
元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。

原子
（不带电） 原子核（带正电）
核外电子（每个电子带一个单位负电荷） 质子（带一个单位正电荷） 中子（不带电）
体积很小，质量占原子质量绝大多数
121(kg)(kg)⨯=标准碳原子的质量一个原子的实际质量
相对原子质量
原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。

（3）原子、阳离子、阴离子的判断：
原子：质子数＝核外电子数
阴离子：质子数＜核外电子数，带负电荷
阳离子：质子数＞核外电子数，带正电荷
（4）原子与对应离子的异同
不变：质子数、中子数、核电荷数、相对原子质量
改变：最外层电子数、电子总数、微粒电性（从不带电到带电）、化学性质
可能改变：电子层数（阴离子不变，阳离子变少）
（5）原子和离子的稳定性
对于稀有气体原子，原子更稳定
对于其他原子，最外层达到8电子的离子更稳定
三、保持物质化学性质的微粒（分子）
化学反应的本质是原有的分子破裂，原子重新结合成新的分子，因此化学变化中分子的种类必然改变，分子的数目可能不变（取决于具体的反应）。

2.分子的主要特点：分子在不断的运动（闻到气味，氨水、盐酸的挥发等），分子之间有间隙（物质三相变化的本质，压缩气体的原理，水和酒精混合总体积减小的原因），原子也具有以上特点，以稀有气体单质为例可以说明。

3.分子、原子、离子都可以构成物质，所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构成的，还有些物质由离子构成（比如NaCl晶体）。

考点与考题类型：
1.如何证明分子在运动及分子间的间隙
2.利用4个相等计算质子数、核外电子数等
3.相对原子质量的意义
4.原子与对应离子的异同点
5.离子结构示意图的理解和相关计算
6.原子与分子的异同。