⑨容器内密度不再发生变化
⑩容器内的平均相对分子质量不再发生变化
【练习1】在一定温度下，向a L密闭容器中加入 1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应： X（g）＋2Y（g） 2Z（g）此反应达到平 衡的标志是 AB A 容器内压强不随时间变化 B 容器内各物质的浓度不随时间变化 C 容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2 D 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
（3）必须强调“同一条件”，在不同条件下能 向两个方向进行的反应不能叫做可逆反应。 H2SO4(浓)+2HI→I2 ＋ SO2+2H2O SO2+ I2 + 2H2O → H2SO4 +2HI 不同浓度下反应，不能叫做可逆反应。
点燃 电解
2H2＋O2 →2H2O, 2H2O → 2H2＋O2 不同条件下反应，不能叫做可逆反应。
强 调 四 点
对象：可逆反应 本质：正反应速率=逆反应速率
现象：各组分百分含量(或质量)、浓度 （或体积分数）等保持不变
化学平衡状态的特征
2、化学平衡状态的特征
(1)逆：研究对象可逆反应。
(2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）
(3)等：正反应速率=逆反应速率≠0
(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变， 各组分的百分含量一定。 (5)变：条件变化，化学平衡状态将被破坏,直 到在新的条件下建立新的平衡。
⑤⑥⑧⑩
②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等
③ 容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2
④t min内生成1mol NH3同时消耗0.5mol N2
⑤t min内，生成1mol N2同时消耗3mol H2 ⑥ 某时间内断裂3mol H-H键的同时，断裂6mol N-H键 ⑦容器内质量不随时间的变化而变化 ⑧容器内压强不随时间的变化而变化
平衡 平衡
Hale Waihona Puke 平衡不一定 平衡②在单位时间内消耗了n molC,同时生成nmolC， ③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q， ④在单位时间内生成了n molB，同时消耗q molD
平衡
不一定 不一定
mA(g) ＋ nB(g) pC(g) ＋ qD(g) 举例 反应 压 强 ①m+n≠p+q时，总压强一定 平衡 （恒容）
变量“定”：看其在反应过程中变不变， 如果是变化的，则当其一定时，就是达到 平衡状态的标志。
【例2】在一定温度下，反应A2(g) + B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 (C ) A. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB B. 容器内的压强不随时间变化 C. 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2
【练习2】在一定温度下的恒容容器中 , 当下 — 列物理量不再发生变化时,表明反应: A(— 固)+3B(气) 状态的是 A.混合气体的压强
C.B的物质的量浓度
2C(气)+D(气)已达平衡 ( BC ) B.混合气体的密度
D.气体的总物质的量
3、在一定温度下，向 a L 的密闭容器中加入 2molNO2(g) 发生如下反应： 2NO2(g) 2NO (g)+O2(g)，不能作为此反应达 到平衡的标志的是 A、混合气体的密度不再变化 B、混合气体的颜色不再变化 C、混合气体的相对分子质量不再变化 D、容器内的压强不再变化
②m+n=p+q时，总压强一定
混合气 ① 一定时，只有当m+n≠p+q 体的平 均分子 ②一定，但m+n=p+q时 量 Mr 温 度 体系温度一定时 体系的 密度
不一定 平衡 不一定 平衡
ρ密度一定
不一定
【例3】能够说明 N2 + 3H2 已达到平衡状态的是 ：
2NH3反应在密闭容器中
①容器内N2、H2、NH3三者共存
这类题目的方法：抓住“双向、等比”四个 字
4 、化学平衡状态的判断：
举例 反应 混合 物体 系中 各成 分的 含量 正、 逆 反应 速率 的关 系 mA(g) ＋ nB(g) pC(g) ＋ qD(g) ①各物质的物质的量或各物质物质的量分数一定 ②各物质的质量或各物质的质量分数一定 ③各气体的体积或体积分数一定 ④总压强、总体积、总物质的量一定 ①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，
化学反应速率和化学平衡专题
第三讲
化学平衡的标志和特征
一、可逆反应
1、定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行 又能向逆反应方向进行的反应 2、几点说明： （1）可逆反应用“ ”表示。 （2）严格说来，几乎所有的化学反应都是可逆 的（可逆是绝对的，不可逆是相对的），但各 种化学反应的可逆程度有很大的差别。 例如：由H2和F2化合生成HF，由Ag+和 Cl—生成AgCl沉淀，这些反应的可逆程度很小， 一般看作不可逆反应，用“→”表示。
典型例题
【例1】当可逆反应2SO2+O2 2SO3达到 平衡后，通入18O2，再次达到平衡时，18O 存在于哪些分子中 （ ） A、SO3、O2 B、SO2、SO3 C、SO2、SO3、O2 D、SO2、O2
C
二、化学平衡状态的概念与特征
1、定义： 在一定条件下的可逆反应里，当正
反应速率与逆反应速率相等时，反应混合物中 各组成成分的百分含量保持不变的状态。 条件：一定条件（温度、浓度与压强）
A
【练习4】 在一定温度下,下列叙述不是 A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标 志的是 ①C的生成 速率与C的分解速率相等 (A ) ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③⑦ D.②⑤⑥⑧
3.化学平衡的标志
(1)直接标志： ①速率标志：v正＝v逆≠0； ②反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质 量分数不再发生变化； (2)间接标志： ①各组分的浓度不随时间改变而改变 ②各物质的物质的量不随时间改变而改变 ③对于气体体积数不同的可逆反应，达到化学平衡时， 体积和压强也不再发生变化。 ④气体的颜色（有颜色变化的）不随时间改变而改变 ⑤气体的平均相对分子质量不随时间改变而改变