42.6 问题讨论
（1）液体样品的组分含量通常用什么方式表示？ （• 2）食醋的主要成分是什么？为什么用NaOH滴定所 得的分析结果称为食醋的总酸量？ （3）若待测的样品为红醋,你该怎么办？
42.7 参考答案
（1）液体样品的组分含量通常用什么方式表示？ 答：对于液体样品，一般不称其质量而量其体积。 测定结果以每升或每100mL液体中所含被测物的质量表示 [g/L或g/(100mL)]。
少量其它有机酸,这些酸都可以用强碱直接滴定，总酸 量由滴定时消耗的总碱量换算为乙酸的含量表示。
反应式：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 化学计量点: pH≈8.7 指示剂: 酚酞
计量关系: n(CH3COOH) = n(NaOH)
42.3 实验步骤
移取25.00 mL样品
（2）食醋的主要成分是什么？为什么用NaOH滴定所 得的分析结果称为食醋的总酸量？
答：食醋的主要成分是乙酸，此外，还含有少量其
他有机酸，如乳酸等。因醋酸的Ka=1.8×10-5，乳酸的 Ka=1.4×l0-4，都满足Ka≥l0-7的滴定条件，均可用碱标
准溶液乙酸含量表示。
定容至250mL
移取25.00 mL于锥形瓶 2滴酚酞 标准NaOH溶液滴定
至溶液呈浅粉红色（终点）
平行测定三份
42.4 实验结果
c(NaOH)•V(NaOH)•M(HAc)
食醋总酸量(g•L-1) = 25.00×10-3
250.0 •
25.00
•42.5 注意事项
•（1）要用专用的移液管移取样品； •（2）液体样品的组分含量常用 g•L-1为单位表示。
实验42 食醋总酸量的测定 ——酸碱滴定法
•42.1 实验目的
•（1）了解酸碱滴定法在实际工作中的应用，练习用中和
•
法直接测定酸性物质。
•（2）练习如何测定液体样品的含量。
•（3）熟练掌握碱式滴定管、移液管和容量瓶的使用。
42.2 实验原理
食醋中的酸组分主要是乙酸(Ka=1.8×10-5)，还含有
（3）若待测的样品为红醋,你该怎么办？
答：若测定红醋的总酸度，可先加活性炭脱色后再
用标准• NaOH溶液滴定，选用酚酞指示剂，滴定至由无色 变浅红色即为终点。