新编高中化学实验报告
厦门六中化学教研组
实验十三食醋中总酸含量的测定
【实验目的】
1、认识用NaOH溶液滴定醋酸的反应原理。

2、练习移液管、滴定管、容量瓶的使用方法，初步掌握中和滴定的基本技能。

3、能通过实验收集有关数据，并正确地加以处理。

4、应用中和滴定法测定食醋的含酸量，体验用化学定量分析方法解决实际问题的过程。

【实验原理】
滴定管分为酸式滴定管(a)和碱式滴定管(b)两种，主要用于精确的放出一定体积的溶液，可估读到0.01ml。

利用酸碱中和滴定可以准确的测定酸或碱溶液的浓度。

食醋中含醋酸(CH3COOH)3～5%(质量/体积)，此外还有少量乳酸等有机弱酸。

用NaOH 溶液滴定时，实际测出的是总酸量，即食品中所有酸性成分的总量，而分析结果通常用含量最多的醋酸来表示。

醋酸与NaOH溶液的反应为：
CH3COOH+NaOH = CH3COONa + H2O
由反应可得n (CH3COOH) = n (NaOH)，故有c(CH3COOH)V(H3COOH)= c(NaOH)V(NaOH) (m—样品的质量ω—食醋中含醋酸的质量分数，即食醋的总酸量)
【实验器具】
仪器：25ml酸式滴定管、25ml碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、小烧杯、100ml 容量瓶。

试剂：食醋样品500mL、0.1000mol·L-1NaOH标准溶液、蒸馏水、酚酞试剂、0.02mol·L-1 KMnO4标准溶液、5%H2O2溶液
【实验过程与结论】
一、中和滴定测量食醋中总酸含量
1、取洁净的酸式滴定管与碱式滴定管，将其固定的在滴定管夹上，观察滴定管的结构，分别检查两支滴定管的活塞是否漏水。

关好活塞，取下滴定管，从滴定管上口倒入少量水，并使滴定管缓慢倾斜转动，使水润湿滴定管内壁，重复上述操作2次。

2、酸式滴定管洗净后，用待测的食醋样品润洗3次，每次使用酸溶液约3-5毫升，然后加入食醋溶液，使液面位于滴定管0刻度以上2-3厘米处，再把酸式滴定管固定在滴定管夹上。

在滴定管下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴处充满溶液，并使滴定管内部没有气泡，使液面处于0刻度或以下，记下读数，填入表格。

3、将碱式滴定管洗净后，用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液润洗3次，然后加入
0.1000mol·L-1NaOH标准溶液，赶走下端乳胶管中的气泡并将液面调至零刻度(或其他刻度)，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。

4、先称量空锥形瓶的质量，然后用酸管注入10mL食醋样品至锥形瓶中，再次称量，两次称量的质量差即为样品的质量(m) ，并滴加2滴酚酞试剂，此时溶液为无色
5、把锥形瓶放在碱管的下方，小心滴入酸溶液，边滴边摇晃，此时左手控制玻璃球，右手持锥形瓶，眼睛则注视锥形瓶中的颜色变化。

直到溶液恰好呈粉红色并在30s 内不褪色，表示已到滴定终点。

记录NaOH的终读数。

重复滴定三次。

5、实验记录及数据处理(请完成相关填空)
6、国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100ml。

根据实验结果，上述食醋
______标准(填“符合”或“不符合”)
二、误差分析
【拓展实验】
氧化还原反应滴定
1、用量筒量取5.0毫升双氧水样品(H2O2含量约5%)，置于100毫升容量瓶中，加水稀释至标线，混合均匀。

2、用双氧水稀溶液润洗洁净的酸式滴定管，并赶气泡和调零后，放出10.00毫升上述双氧水稀释液置于锥形瓶中，加入2毫升3.000 mol·L-1 H2SO4溶液酸化。

3、用0.02000mol/L KMnO4标准溶液滴定，以溶液颜色由无色变为浅紫红色作为滴定终点，重复三次，计算样品中H2O2的含量。

【问题讨论】
1、实验过程中，移液管和滴定管在使用前都要润洗，锥形瓶不能润洗，为什么？
2、该实验选用酚酞试剂作为终点指示剂，是否改用甲基橙作为指示剂，为什么？。