（4）滴定终点的判断
（5）读数时是否平视
随堂检测
1、酸碱恰好完全中和时 （ D ） A、酸和碱的物质的量一定相等 B、溶液呈中性 C、酸和碱的物质的量浓度相等 D、酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的 物质的量相等
随堂检测
2、进行中和滴定时，下列仪器事先不应用所盛 溶液洗涤的是 （ C ） A、酸式滴定管 B、碱式滴定管 C、锥形瓶 D、移液管
二、课题方案设计
1、将食醋溶液稀释10倍 2、把滴定样品溶液装入酸式滴定管 3、把标准NaOH溶液装入碱式滴定管 4、取待测食醋溶液25mL左右 5、用NaOH标准溶液滴定待测食醋溶液 6、记录数据 7、数据处理
三、实验数据的处理：
m（CH3COOH） = c（NaOH）· V（NaOH）· M （CH3COOH）
交流与讨论 5、下列操作会导致待测食醋总酸量偏低的是 AD A、酸式滴定管用蒸馏水洗过后，未用食醋溶液 润洗 B、配制碱液时，称量后固体吸湿 C、碱式滴定管滴定前平视，滴定后仰视 D、滴定过程中不慎将锥形瓶中的少量食醋液体 摇出 E、酸式滴定管取样前有气泡，取样后气泡消失
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知识预备：对食醋的认识
• 食醋的分类 酿造醋：以粮食、糖类等为原料，发酵而成。 配制醋：以酿造醋为主体，加以冰醋酸调和。 • 食醋的酸度 指100mL食醋中含酸（以醋酸计）的质量。 单位：g/mL 标准：不低于3.5 g/mL
思 如何测定食醋的总酸含量？ 考 利用滴定分析法，用已知浓度的氢氧化钠溶液 滴定待测食醋样品溶液
0 16.37
25.00
0 16.45
16.28
16.37
16.45
3.95
3.97 3.97
3.99
食醋总酸含量的平均值
拓展课题：配制并标定 NaOH溶液浓度
（1）配制NaOH饱和溶液，放置一段时间后，吸取上 层
清液，稀释到约0.1mol/L，即可得NaOH标准溶液。
（2）用邻苯二甲酸氢钾（HOOCC6H4COOK）作为基
100mL食醋中所含醋酸的质量为：
m′（CH3COOH） = c（NaOH）· V（NaOH）·
M（CH3COOH）× 量的平均值。
×
根据3次接近的平行测定值，可计算食醋中总酸含
氢氧化钠标准溶液浓度c（NaOH）= 0.101 moL· L-1
实验次数 待测食醋的体积初读数/mL 待测食醋的体积终读数/mL
准物质，以酚酞作为指示剂，标定上述NaOH标准溶液。 m/M = c（NaOH）×V（NaOH）
小结
一 、 实 验 方 案 实验准备
仪器的洗涤
★NaOH标准溶液配制 溶液的装配
中和滴定 数据处理与结论
指示剂的选择
滴定与记录
数据处理
误差分析
注意事项
食醋的 选择
1.白醋:效果较好 2.香醋:稀释10倍
3.陈醋: 颜色很深
消除CO2对 实验的影响
配制NaOH溶液和稀释食醋的蒸馏水 在实验前应加热煮沸2～3分钟，以 尽可能除去溶解的CO2，并快速冷却
至室温。
几个关健 （1）移液管尖嘴残留液体的处理 实验操作
（2）滴定前后碱式滴定管中不能有气泡 （3）滴定管使用前要用待盛放的溶液润洗
锥形瓶不能用待测液润洗
一、原理 ——中和滴定
1、滴定时的化学反应 NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O 即待测溶液中酸的总量跟所消耗的NaOH的 物质的量相等
m(CH3COOH)/M(CH3COOH)=c(NaOH) v(NaOH)
●
然后换算成100mL食醋中含醋酸的质量
2、滴定终点的判断 指示剂恰好变色的这点称为滴定终点 理想滴定终点时为酸、碱恰好完全反应。
随堂检测
3、下列说法正确的是（ C ） A、滴定管下端带有剥离活塞的是碱式滴定管 B、滴定操作时，左手摇动锥形瓶，右手控制 滴定管 C、滴定管在滴定前都要先排除尖嘴部分的空 气泡 D、滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化， 以免滴定过量
4．对于容积为25 mL的量筒和酸式滴定管的 刻度，说法正确的是 CD A. 最上方刻度都是25； B. 量筒最下方刻度是0； C. 酸式滴定管最下方刻度是25； D. 量筒最上方刻度是25
专题6 物质的定量分析
课题1 食醋总酸含量的测定
“醋”在历史上源远流长，在《东 医宝鉴》中有记载：醋，主面光悦，驻 颜而长泽肌肤。醋在古代已经既是饮品， 调味品亦是美容品。而现代医学证明： 醋具有美容养颜和养生保健之功效，醋 中有十八种游离氨基酸，同时还含有丰 富的钙、维生素B、乳酸、葡萄酸、琥 珀酸、糖份、甘油、醛类化合物以及一 些盐类，可以促进新陈代谢，使身体更 柔软，肌肤更亮丽。
指示剂选择
（1）用量：2~3滴。因指示剂本身也是弱酸弱碱， 若用量过多，会使中和滴定中需要的酸或碱的量会 增多或减少。 （2）常用指示剂：酚酞、甲基橙（一般不用石蕊） （3）选择原则： 指示剂恰好变色时溶液的pH值与恰好完全反应后， 所得溶液的pH值要尽可能接近。 强酸+强碱—— 酚酞或甲基橙 强碱+弱酸 —— 酚酞 强酸+弱碱 —— 甲基橙
第一次 第二次 第三次
0 25.00
0 25.00
0 25.00
待测食醋的体积 V(CH3COOH)/mL
氢氧化钠标准溶液的体积初读 数/mL 氢氧化钠标准溶液的体积终读 数/mL 氢氧化钠标准溶液的体积 V(NaOH)/mL 实验测得食醋总酸含量 (g/100mL)
25.00
0 16.28
25.00
中和滴定曲线
pH
12
10 8 6 4 2 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL
酚酞
PH突变范围
甲基橙
氢氧化钠滴定醋酸 滴定突跃：7.74—9.70
指示剂选择：酚酞
二、课题方案设计
1、配制待测食醋溶液 ：将市售食醋稀释10倍
用25mL移液管吸取市售食醋25mL，置于 250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀 即得待测食醋溶液。
0.01mL
准确移取一定量溶液的量器?
标有温度和容量
移液管
滴定管
实验中移液管的操作
用途：准确移取一定体积的液体 操作：洗涤、润洗、移液、洗涤干净 注意事项： 1.润洗2-3次 2.洗耳球吸取操作 3.放液时，容器倾斜，移液管垂直，使尖 嘴与接受容器内壁接触
实验中容量瓶的操作
• 常见规格：100mL、250mL、500mL、1000mL • 操作步骤： 洗涤、检漏、称量、溶解、转移、洗涤、稀释、定容、 摇匀 • 注意事项： 1.玻棒引流，玻棒位置 2.胶头滴管定容 3.视线造成的误差