食醋中总酸量的测定
一、实验目标
初步学会用传感器技术测定食醋中的总酸量；
会组织中学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。

二、实验原理
待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液标定：C待测V待测=C标准V标准。

当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH
传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。

三、仪器与药品
pH传感器，数据采集器，自动计数器，50mL酸式滴定管，电磁搅拌器，铁架台，250mL容量瓶，烧杯，移液管；有色食醋原液，固体 NaOH，去CO2的蒸馏水。

四、实验操作过程
1.接通传感器电源，并开机。

2.配标准液，装待测液。

配置250ml 0.1mol/L氢氧化钠溶液；清洗酸式滴定管，并装入带色食醋。

3.固定仪器（酸式滴定管和液滴计数器）；接通传感器与电极线路。

4.标定：一人操纵传感器（系统设置-探头标定-建立连接），一人操作电极。

先放入PH=4.00的缓冲液中（开始标定，间隔5-10秒，结束标定），再PH=9.18的缓冲液中（开始标定，间隔5-10秒，结束标定，写标定值），最后验证标定，进入传感器测量界面，放入PH=6.864的溶液中，检测标定是否成功。

观察读数稳定后读数在6.7-7.0之间即可
5.接通液滴计数器，调节光电门传感器为计数模式，检测其反应灵敏度。

6.打开软件“通用”-打开模板：选择酸碱中和滴定模式-长按光电门传感器清零-取标准液NaOH50ML倒入烧杯-插入电极-点击开始-打开磁力搅拌器-开始滴液........-停止-刷新-保存到SD根目录下-连接电脑取数据。

五、实验结果
1:实验数据图
2：实验数据处理：
PH(初始值）=13.331 PH（终值）=4.823
PH（变化量）=8.508
PH=7.024时，V=15.80ml
C（NaOH）* V(NaOH)=C（CH3COOH) * V（CH3COOH）
0.1*50=C（CH3COOH) *15.8
C=0.316 mol/L
所以：每100ml食醋中含醋酸的质量为1.896g
七、实验注意事项
1．传感器简介
传感器是一系列根据一定的物理化学原理制成的物理化学量的
感应器具，它能把外界环境中的某个物理化学量的变化以电信号的方式输出，再经数据模拟装置转化成数据或图表的形式在数据采集器上显示并储存起来。

中学化学教学中进行科学探究常用到的传感器有温度传感器、pH传感器、溶解氧传感器、电导率传感器、光传感器、
压力传感器、色度传感器等。

传感器技术的特点：便携，实时，准确，综合，直观。

2．实验背景
食醋的质量高低取决于其中所含醋酸量的多少。

市场上销售的食醋中，既有无色的（白醋、兑制醋），又有有色的（香醋、陈醋、熏醋），它们的标牌上所标出的醋酸总含量各不相同，有的大于9g/100mL，有的大于6g/100mL，还有的标着大于等于4.5 g/100mL、4.2 g/100mL、3.5 g/100mL等等。

（1）食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的乳酸等有机酸，醋酸是弱酸，用pH试纸或酸度计测定食醋中的总酸量，总是要比实
际浓度低，何因？
（2）如果用中和滴定的方法来测定食醋中的总酸量，那么如何选择指示剂？
（3）用中和滴定来测定白醋和兑制醋很好，但是测定米醋、果醋、熏醋等有色食醋的含酸量时，因其颜色比较深，能遮盖住指示剂的颜色，这样就无法看见指示剂的颜色变化，能否用蒸馏水冲稀食醋以减轻颜色的干扰，或者能否用活性炭对这类食醋作脱色处理以后滴定？加入活性炭对溶液的酸度是否有影响？
（4）克服上述不足，可以用一种称作pH传感器测定的方法来实现，该方法不怕待测物中的颜色干扰，测定既快又不用加指示剂。

3．实验的关键
滴定速度的控制：在接近终点时，要注意放慢速度，以便观察到终点。

酸碱的浓度差别不要太大，否则，实验将较难控制，结果误差较大。

4．实验安全须知
注意食醋和强碱对皮肤的腐蚀与刺激，实验时应佩戴护目镜和防护手套。