质量守恒定律
第一课时
教学目标:
知识与技能
1、认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系；
2、能够对一些简单的反应从质量的角度做出正确的解释。

过程与方法
通过称量反应前后的质量，学习分析和断定反应物与生成物之间的质量关系。

情感･态度･价值观
树立猜想要有依据的意识，强化化学以实验为基础的观念，认识定量研究对化学发展很重要。

教学重点：
认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。

教学难点：
对一些简单的反应从质量的角度做出正确的解释。

教学方法：实验探究，分析讲解
教学仪器：天平2台，锥形瓶2个，带橡胶塞和气球的玻璃管一支，橡胶塞一个
教学药品：红磷，铁钉，硫酸铜溶液
教学过程：
【导入新课】
教师：在以往的学习中，我们已经知道，化学变化的特征是有新物质产生。

当物质发生化学反应，旧的物质就变成了新的物质。

大家能列举几个过去所学习的化学反应吗？
学生：
例如蜡烛的燃烧，木炭在氧气中的燃烧……
教师：通过这些反应，我们能够知道，蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳；木炭燃烧生成了二氧化碳；过氧化氢分解生成了水和氧气；等等。

这一系列的反应直接告诉了我们，物质发生化学反应时生成了新的物质。

但是能够生成多少新的物质呢？化学变化并没有直接告诉我们。

可是我们知道，新物质是由旧物质转化而来的。

要想知道生成多少新物质，我们就要弄清楚新旧物质之间有着怎样的质量关系，这个关系就是，反应前后物质的质量关系。

首先，对于一个反应，我们还不知道在反应前后，物质的质量是不是会发生变化。

但是我们可以猜一猜。

假设反应前后物质的质量没有变化，那就是说，反应前的物质质量与反应后的物质质量是…相等的。

这是第一种情况。

即：M前= M后
假设反应前后物质的质量发生了变化，那会有几种情况？
学生：
两种。

一是反应前的物质质量大于反应后的物质质量。

这是第二种情况。

即：M前>M后,
二是反应前的物质质量小于反应后的物质质量。

这是第三种情况。

即：M前< M后
教师：还有其他的可能性吗？……，对，不会有了。

这样，我们就通过分析，猜想出了三种可能的关系。

那到底是哪种关系呢？要回答这个问题，只有一个办法，那就是……
学生：
实验。

教师：完全正确。

那下面我们就通过实验来验证这三种猜想，哪个是正确的。

【学生分组实验探究】
第一组：红磷燃烧前后质量的测定
第二组：铁钉与硫酸铜溶液的反应
称量时注意：
1.称量反应物以及反应过程中用到的仪器的总质量M1；
2.称量生成物以及反应过程中用到的仪器的总质量M2；
实验过程中需要关注：
1.实验现象；
2.反应前后，天平是否保持平衡？说明了什么问题？
比较前后称量的总质量，分析两个方案的实验结果，你能得到什么结论？
学生：反应前后总质量相等。

教师：也就是说——反应前的总质量等于反应后的总质量。

【板书】即：M1= M2
但是在这里存在一个问题——我们称量的M1和M2分别是反应物的质量和生成物的质量吗？
大家想一想，像锥形瓶、橡胶塞、玻璃管等等这些仪器参加反应了么？
学生：没有。

教师：不但没有，而且反应前后它们的质量也没有改变。

如果把它们的质量从反应前的总质量中减掉，那么剩下的质量是谁呢？
【板书】即： M1－仪器质量 = 反应物质量
同样，把它们的质量从反应后的总质量中减掉，剩下的质量是谁呢？
【板书】即：M2－仪器质量 = 生成物质量
教师：反应前后的总质量分别减掉仪器质量之后，所剩质量还相等吗？也就是（M1－仪器质量）与（M1－仪器质量）还相等吗？
M1－仪器质量 = M2－仪器质量
反应物质量 = 生成物质量
这样，到这个时候，我们就得出了反应前后物质的质量关系。

这就是：在化学反应前后，反应物质量等于生成物质量。

大量实验证明，在化学反应前后，反应物质量和生成物质量都是相等的。

这个在反应前后物质的质量关系就是我们这节课要学习的——质量守恒定律。

那么质量守恒定律的准确描述是怎样的呢？
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

教师：在这里，理解质量守恒定律时要注意：
1.“参加反应的各物质”是指反应过程中消耗了的反应物，如果某些反应物在反应过程中有剩余，则剩余的部分质量不能算作“参加反应的物质”。

例如蜡烛燃烧，蜡烛是反应物，但燃烧熄灭后所剩余的那部分蜡烛就不是“参加反应的物质”。

再如，高锰酸钾不纯，混有少量锰酸钾。

如果高锰酸钾发生分解反应，也会生成锰酸钾，但原来混入的锰酸钾，就不能算作这个反应的“反应后生成的各物质”。

2.“质量总和”，是指各个参加反应的物质质量总和，也是指各个生成的物质质量总和。

不可有疏漏，尤其是气体。

练习：
1.镁带在空气中燃烧生成氧化镁后的质量比原来金属镁的质量大，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？
答：此说法不对。

镁带在空气里燃烧，是镁和氧气发生了化学反应。

根据质量守恒律，反应后生成物氧化镁的质量，一定等于参加反应的镁带和氧气的质量和，所以生成物的质量比镁质量大。

2.蜡烛燃烧后质量减轻是否符合质量守恒定律？
答：遵守质量守恒定律，石蜡燃烧生成的二氧化碳和水跑到空气中去了，所以质量减少，但参加反应的石蜡和氧气的总质量等于二氧化碳和水的总质量。

3．铁器生锈后质量增加，是否符合质量守恒定？
答：遵守质量守恒定律，铁器生锈，是铁和氧气，水发生了化学反应。

参加反应的铁和氧气，水的质量总和一定等于铁锈的质量。

小结：
作业：
板书设计
一质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。