考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共7 页，满分100 分，考试时间90 分钟。
其中加试题部分为30 分，用【加试题】标出。
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3．选择题的答案须用2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 K 39 S 32Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题（本大题共25 小题，每小题2 分，共50 分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于纯净物的是A．盐酸B．石油C．纯碱D．碱石灰2．仪器名称为“烧瓶”的是3．下列物质在常温下能导电的是A．氯化钠晶体B．酒精C．冰醋酸D．石墨4．不属于主族元素之间置换反应的是A．Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．2KI＋Br2===2KBr＋I2D．2Mg＋CO22MgO＋C5．下列物质的水溶液呈碱性的是A．CH3COOH B．CH3COONa C．CH3CH2OH D．CH3COOC2H56．下列说法不正确的是A．干冰可用于人工降雨B．单质硅可用于制取普通玻璃C．硫酸铜可用作游泳池消毒D．氢氧化铁胶体能用于净水7．下列表示不正确的是A．CO2的电子式B．COCl2的结构式C．CCl4的比例模型D．S2-的结构示意图8．下列能有关SO2 的说法不正确的是A．属于酸性氧化物B．属于“城市空气质量日报”的物质C．水溶液能使紫色石蕊试液变红D．因为具有强氧化性，所以能漂白品红9．下列说法不正确的是A．煤、石油、天然气、氢气都属于一次能源B．利用微生物在光合作用下分解水，是氢气制取的一个重要研究方向C．储热材料芒硝可用于光-化学能的转换D．发达国家采用的现代化垃圾焚烧处理法有效利用了生活垃圾中的生物质能10．下列说法正确的是A．广泛pH 试纸测得某氢氧化钠溶液的pH 为12.5B．焰色反应试验火焰呈黄色，则试样中一定含Na＋、不含K＋C．配制氯化铁溶液时，可将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释D．氯化钠溶液中混有少量硝酸钾，可经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得纯净氯化钠11．下列说法正确的是A．氧气和臭氧互为同素异形体，他们之间的互变属于物理变化B．3 种氢核素与2 种氧核素，可组成6 种不同组成的水分子C．乙醇和乙二醇互为同系物D．组成为C9H12，在苯环上同时存在3 个—CH3的异构体有3 种12．已知：X(g)＋2Y(g) 3Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1(a＞0)。
下列说法正确的是A．达到化学平衡状态时，Y 的正反应速率和Z 的逆反应速率相等B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z 的浓度之比为1 : 2 : 3C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量一定小于a kJD．0.2 mol X 和0.2 mol Y 充分反应生成Z 的物质的量一定小于0.3 mol 13．下列离子方程式正确的是A．氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫SO2＋OH‾===HSO3ˉB．NaH 固体和水反应NaH＋H2O ===Na+＋OH－＋H2↑C．Fe2+在酸性条件下被H2O2氧化2Fe2+＋H2O2＋2H+===2Fe3+＋O2↑＋2H2OD．水玻璃长期暴露在空气中生成了胶状沉淀CO2＋SiO32- === SiO2↓＋CO32-14．W、X、Y、Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A．四种元素中原子半径最大为W，Y 的氢化物稳定性最强B．四种元素最高价氧化物的水化物都是酸C．XZ4、WY2中所含化学键类型相同，熔点都很高D．W、X 形成的单质都是重要的半导体材料15．下列说法正确的是A．甲烷在光照条件下与Cl2 发生取代反应生成的产物最多4 种B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，可说明苯分子中不存在碳碳双键C．石油的分馏、煤的液化与气化都是物理变化D．乙烯中的碳碳双键的键长比乙烷中碳碳单键的键长短16．下列说法正确的是A．糖类化合物中H、O 原子个数比一定为2 : 1B．氨基酸分子在一定条件下可通过加聚反应合成多肽C．区别植物油和矿物油不可用热的烧碱溶液D．高温消毒是利用了蛋白质的变性原理17．将NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。
下列说法不正确的是A．铁片腐蚀过程发生的总化学方程式为：4Fe+6H2O+3O2 ==4 Fe(OH)3B．液滴之下氧气含量少，铁片作负极，发生的氧化反应为：Fe－3e－=Fe3＋C．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．铁片腐蚀最严重区域不是生锈最多的区域18．常温下，关于pH 值相同的氨水和醋酸钠两种溶液，下列说法正确的是A．c(NH4+)＝c(Na+)B．c(NH3·H2O)＞c(CH3COONa)C．两种溶液中水电离出的c(H+)相等，且都大于10ˉ7 mol·Lˉ1D．该条件下，醋酸钠溶液的导电能力强于氨水19．下列说法不正确的是A．ΔH1＝ΔH2+ΔH3B．ΔH1<0 、ΔH2>0 、ΔH3<0C．将煤转化为H2(g) 和CO(g)后燃烧比煤直接燃烧放出热量多D．将煤转化为水煤气后再燃烧，从提高煤燃烧利用率看是得不偿失20．下列说法不正确的是A．硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键相同B．氯化氢溶于水或者熔融条件下等能电离出H+、Cl-C．在相同温度下，H2O 的电离能力大于CH3CH2OHD．固体NaOH、浓硫酸溶于水都表现放热与微粒之间的相互作用有关21．肼（N2H4）和氧气的反应情况受温度影响。
某同学设计方案探究温度对产物影响的结果如图所示。
下列说法不正确的是A．温度较低时，肼和氧气主要发生的反应N2H4＋O2 = N2＋2H2OB．900℃时，能发生N2＋O2 = 2NOC．900℃时，N2的产率与NO 的产率之和可能小于 1D．该探究方案是将一定量的肼和氧气、在密闭容器中进行不断升温实验22．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 molC6H12中含C－C 键的数目一定小于为6N AB．1 L 0.1 mol·Lˉ1碳酸钠溶液中含有阴离子数大于0.1 N AC．8.7gMnO2与足量浓盐酸反应转移的电子数小于0.2N AD．46gN218O 与NO2的混合气体中所含的中子数为23N A23．25℃时，c mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中CH3COOH 和CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH 变化的关系如图所示。
下列说法不正确的是A．由图可知，25℃时醋酸的Ka=10-4.76B．c mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀释中，α(CH3COOH)增大，c(CH3COOˉ)也一定增大C．在pH＝4.76 的溶液中通入HCl，α(CH3COOH)增大，α(CH3COOˉ)减小，α(CH3COOH)+α(CH3COOˉ)=1 D．对于图像中曲线上任意一点所对应的溶液中，都有c(CH3COOˉ)+c(OHˉ)=c(H+)24．为模拟海水制备MgO，某同学设计并完成了如下实验：Na＋Mg2＋Ca2＋Cl―HCO3模拟海水中离子c(mol/L)0.439 0.050 0.011 0.560 0.001下列说法正确的是A．模拟海水呈碱性，可说明HCO3-的电离能力大于水解能力B．沉淀物X 为CaCO3，沉淀物Y 为Mg(OH)2C．MgCO3的溶解度比Mg(OH)2的小D．滤液M 中存在Mg2＋，不存在Ca2＋25．对某溶液进行了如下实验①常温下，测定溶液的pH，溶液呈碱性；②取少量溶液加入盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；③在②后的溶液，再滴加BaCl2 溶液可产生白色沉淀；④取③后的上层清液，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是A．一定含CO32ˉB．一定含Cl-C．一定含SO42-D．可能含SO32-非选择题部分二、非选择题（本大题共7 小题，共50 分）26．(6 分) 已知：A 用于医疗消毒，C 为常用调味品；D 与B 都能发生银镜反应，D 的相对分子质量比B 大12，请回答：（1）求D 的结构简式_______；乙生成丙的反应类型_______。
（2）C 生成甲的方程式_______。
（3）下列说法不正确的是________。
A．物质A 与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈B．用蒸馏的方法分离物质A 与C 可得到纯净的AC．根据溴水褪色现象，可以证明物质E 中一定存在碳碳双键D．新制碱性氢氧化铜悬浊液可鉴别物质A、B 和C27. （6 分）某研究小组为了探究一种矿物盐X（仅含四种元素）的组成与性质，设计并完成如下实验：已知：A、B、 C 均为常见物质（1）矿物盐X 的化学式：_______。
（2）写出X 受热分解的化学方程式：_______。
（3）一定条件下，固体C 与气体A 中的某一成分可能发生某一氧化还原反应生成红棕色固体，写出此可能的化学方程式_______。
28.（4 分）用无水Na2SO3固体配制250 mL 0.1000 mol·L－1溶液的步骤如下图，请回答：（1）在配制过程中必要的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250ml 容量瓶和____________；检验容量瓶是否漏水的操作方法是____________________________________。
（2）下列操作不会使配得的Na2SO3溶液浓度偏低的是__________。
A．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干B．图③没有用蒸馏水洗烧杯2-3 次，并转移洗液C.图④时仰视容量瓶的刻度线D.图⑥后，发现液面略低于刻度线，再滴加少量水使液面凹面与刻度线相切（3）已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠，请设计实验检验配制的Na2SO3 溶液是否发生变质_______________________。
29．(4 分)向一定体积CaCl2 和HCl 的混合溶液中逐滴加入浓度为1.00mol·L-1的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3 溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。