无机化学练习题一、单项选择题：1．三个相同杯子分别装有相同体积的不同液体。

a杯为H2O，b杯为NaCl溶液，c杯为C2H5OH，在相同条件下，最难挥发的是（）A cB bC aD 都一样2.标准状态下石墨燃烧反应的焓变为–393.6 kJ·mol-1, 金刚石燃烧反应的焓变为–395.6 kJ·mol-1,则石墨转变为金刚石反应的焓变为( )A －789.2 kJ·mol-1,B 789.2 kJ·mol-1,C 2 kJ·mol-1,D －2 kJ·mol-13. 将pH=5.00的酸与pH=13.00的碱溶液等体积混合，则混合溶液的PH值为（）A．9.00；B．8.00；C．12.70；D．5.304. 由H3PO4与NaOH可配制的缓冲对为（）A 3对B 2对C 1对D 不能配制5. 某难溶强电解质AB2,在水溶液中[B]= x mol·L-1,则AB2的Ksp为（）A 1/2x3B x3C 2x3D 4x36. 共轭酸碱对的Ka和Kb的关系是( )A Ka·Kb=1B Ka·Kb=KwC Ka/Kb=KwD Kb/Ka=Kw7.相同温度下，下列溶液渗透压力最大的是 ( )A C（C6H12O6）=0.2 mol·L-1；B C[(1/2)Na2CO3]=0.2 mol·L-1；C C[(1/3)Na3PO4]=0.2 mol·L-1；D C（NaCl）=0.2 mol·L-1。

8. 下列化合物中哪种分子偶极矩为零？（）（A）H2O（B）H2S（C）NCl3（D）BF39.有一氯化钠溶液（K f=1.86 K·kg·mol-1），测得凝固点为-0.26℃，下列正确的是( )A 此溶液的渗透浓度为140 mmol·L-1；B 此溶液的渗透浓度为280 mmol·L-1；C 此溶液的渗透浓度为70 mmol·L-1；D 此溶液的渗透浓度为7150 mmol·L-1。

10. 多电子原子中，电子能级由（）因素决定。

A. nB. n 、lC. n 、l 、m D n 、l 、m 、m s11. 主量子数最大为3 ，则原子中（）A .仅有s电子B .仅有p电子 C.有s、p电子D有s、p电子，也有d电子12. 某氧化还原反应对应的原电池的Eθ>0，则该反应（）A ΔrGmθ>0、Kθ>1B ΔrGmθ<0、Kθ>1C ΔrGmθ>0、Kθ<1D ΔrGmθ<0、Kθ<113. 下列物质中分子间力最强的是（）A．I2 B．C12 C．F2 D．Br214在纯水中，加入少量碱后，其溶液的（）。

A.[H+]与[OH -]乘积变大B.[H+]与[OH -]乘积变小C.[H+]与[OH -]乘积不变D.以上说法都不对15.下列化合物中，能与中心原子形成五元环螯合物的是（）（A）CH3NH2（B）CH3CH2NH2（C）H2NCH2CH2NH2（D）H2NCH2CH2CH2NH216. 24Cr的价层电子排布为3d54s1而不是3d44s2，反映出核外电子排布的规律为（）(A) 能量最低原理(B) Pauli不相容原理工作者(C) Hund规则(D) 玻尔理论17. 正常人体血液的pH值在7.4左右，对其进行调节的主要缓冲对是（）（A）H2CO3－HCO3-(B) HCO3-－CO32-(C) H3PO4－H2PO4- (D) H2PO4-－HPO42-18. 下列化合物中，在结构和性质上同CO2最为相似的是（）A．CS2B．ClO2C．SO2D．NO219. 已知下列反应的平衡常数；H2(g) + S(s)→ H2S (g) Kθ1S(s) + O2(g) → SO2 (g) Kθ2则反应：H2 (g) + SO2 (g) O2 (g) + H2S(g) 的平衡常数为（）（A）Kθ1 - Kθ2（B）Kθ1•Kθ2（C）Kθ2 ⁄ Kе1（D）Kθ1 ⁄Kθ220 体系在一变化过程中吸收了热量,则体系的热力学能( )A 必定增加B 必定减少C 保持不变D 尚不能确定二、填空题：1、要使缓冲溶液的缓冲容量β大些,有两个办法,一是_________ _ ,二是__________ 。

2．产生渗透现象的必备条件是______ 和______________ 。

3．在HAc溶液中加入NaCl固体,HAc的离解度将_ , 此种作用称为__ 。

4．根据Gibbs自由能判据判断反应方向，当ΔG 时，反应正向自发；当ΔG 时，反应逆向自发；当ΔG 时，反应处于平衡状态。

5．形成配位键需同时具备两个条件：一个原子的价电子层有____________,另一个原子的价电子层有_________________________。

6．用杂化轨道理论，写出BBr3的杂化类型______________, PH3的几何构型______________。

7．范德华力可分为，和。

8．对于反应A(g) + B(g) → C(g)，若A的浓度为原来的两倍，反应速率也为原来的两倍；若B 的浓度为原来的两倍，反应速率为原来的四倍，试写出该反应的速率方程式_________________________。

9.健康人血液的pH范围为____________________。

10. 反应物分子发生有效碰撞的必备条件是_______________________和_______________________。

11.[Cr(NH3)4Cl2]Cl 命名______________________; 二硫代硫酸合银(І)离子的化学式_______________.12. 写出NH3的共轭碱________________, HPO42-的共轭酸________________。

13.正、负离子间相互极化作用的增强，将使结合生成的化合物的键型由型转化成型。

三、判断题1．原子形成共价键的数目与其基态时所含有的未成对电子数相等。

（）2．若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。

（）3. 已知K a（HAc）大于K a（HCN），所以CN –是比Ac-强的碱。

（）4.两种难溶电解质，Ksp大者，溶解度必也大。

（）5. 非极性分子中只有非极性共价键。

（）6. 温度升高，分子间的碰撞频率增加，这是温度对反应速率影响的主要原因。

（）7.如催化剂能使正反应速率增大一千倍，则也使逆反应速率也增大一千倍。

（）8.实验测得某食盐水溶液中NaCl的离解度是87％，因而溶液中尚有13％的NaCl分子未离解。

( )9.体系和环境之间，既没有物质交换也没有能量交换的体系为封闭体系。

（）10. H2S溶液中c（H+）≈2 c（S 2-）。

（）四、计算题1. 在H2S和HCl混和溶液中，已知H+ 的浓度为0.20 mol.L-1，H2S的浓度为0.10 mol.L-1，求该溶液中S2- 的浓度。

（H2S的K a1 =5.0×10-8: K a2 =1.2×10-15）2.已知：Fe2+ + 2e－Fe φӨ = －0.450VFe3+ + e－Fe 2+φӨ = +0.750V 该电池反应式为：3Fe 2+ = Fe + 2Fe3+计算该电池的EӨ值及电池反应的△r G mӨ，并判断反应能否正向自发进行？3．将AgNO3溶液逐滴加到含Cl-离子和CrO42-离子溶液中，若两种离子浓度都为0.010 mol.L-1，忽略溶液体积的变化，问：①AgCl 与Ag2CrO4哪一种先沉淀？②当Ag2CrO4开始沉淀时，Cl-离子浓度还为多少？(K sp AgCl =1.8 ×10-10;K sp Ag2CrO4 =1.0 ×10-12)4．电池(－)A|A2+‖B2+ | B(+) ,当c(A2+)= c(B2+)时测得其电动势为0.360 V,若c(A2+)= 1.00×10-4mol.L-1 ,c(B2+) = 1.00 mol.L-1求此时电池的电动势.5. 在1.0L 0.10 mol•L-1氨水溶液中，应加入多少克NH4Cl固体，才能使溶液的pH等于9.00（忽略固体的加入对溶液体积的影响, NH3的p K b=4.75，1g5.62=0.75）。

无机化学练习题答案1.单项选择题：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B C C A A B D D A C11 12 13 14 15 16 17 18 19 20C B A C C A A AD D2.填空题：1、增加总浓度, 使缓冲比接近1。

2．半透膜存在, 膜两侧有浓度差。

3．稍增大, 盐效应。

4．<0 ，>0 ，=0 。

5.孤电子对，容孤电子对的空轨道6. sp2，三角锥形7．色散力，诱导力，取向力。

8. v = k C A C B29. 7.35～7.4510.分子有足够能量,碰撞时要合适方向11. 氯化二氯•四氨合铬（Ⅲ）, [Ag (S2O3)2]3-12. NH2-, H2PO4-13. 离子，共价。

三、判断题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 ××√×××√×××四、计算题1.K a1 = [H+][HS-]/[H2S][HS-]= 5.0×10-8·0.1/0.2 = 2.5×10-8mol·L-1K a2 = [H+][S2-]/[HS-][S2-]= 2.5×10-8·1.2×10-15/0.2 = 1.5×10-22mol·L-12.E# = ϕ＃(＋)－ϕ＃(－) = －0.450－0.750 = －1.20V < 0△r G m＃=－nFE# =－2×96485× (－1.20) = 231.64(kJ) > 0∴反应不能正向自发进行。

3.析出AgCl(s)需最低Ag+浓度 C1 = K sp AgCl /[Cl] = 1.8 ×10-8mol·L-1析出Ag2CrO4(s)需最低Ag+浓度C2 = (K sp AgCl /[CrO4])1/2 = 1.0 ×10-5mol·L-1C1< C2 AgCl先析出,当[Ag+] = 1.0 ×10-5mol·L-1[Cl-] = K sp AgCl /[Ag] = 1.8 ×10-5mol·L-14. E = φ+ －φ-0.36 =φθB + 0.0592/2 lg[B2+]－(φAθ + 0.0592/2 lg[A2+])c(A2+)= c(B2+) 0.36 =φθB－φAθc(A2+)= 1.00×10-4mol.L-1 ,c(B2+) = 1.00 mol.L-1E = 0.36 + 0.0592/2 －0.0592/2·(-4)=0.478 V。