1．下列化学品中，哪种是最广泛用作涂料得颜料……（ D ）(A) Al 2O 3 (B) MgO (C) SiO 2 (D) TiO 22．在水溶液中Cu 2+、Cu + 的稳定性大小为………………………………（ A ）(A) Cu 2+ 大，Cu + 小 (B) Cu + 大，Cu 2+ 小(C) 两者稳定性相同 (D) 无法比较3．加热分解下列物质时，该物质中各元素氧化数都发生了变化………（ A ）(A) AgNO 3 (B) NH 4NO 3 (C) Zn(NO 3)2 (D) LiNO 34．欲使共存得Al 3+和Cr 3+分离，可采用得试剂是………………………（ B ）(A)NaOH (B) NH 3水 (C) HAc (D) NaHCO 35．在酸性的K 2Cr 2O 7溶液中加入Pb 2+离子，生成的沉淀物质是………（ B ）(A) PbCr 2O 7 (B) PbCrO 4 (C) PbO 2 (D) PbO6．在下列各对物质中，能够反应的一对是………………………………（C ）(A) FeSO 4和I 2 (B) BaSO 4和浓HNO 3(C) Ag 和HI (D) H 2S 和AlCl 37．波尔多液是由硫酸铜和石灰乳配成的农药乳液，它们的有效成……（ D ）(A) 硫酸铜 (B) 硫酸钙(C) 氢氧化钙 (D) 碱式硫酸铜8．下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………（ D ）(A) BaCO 3 > K 2CO 3 (B) CaCO 3 < CdCO 3(C) BeCO 3 > MgCO 3 (D) Na 2SO 3 > NaHSO 39．关于五氯化磷 (PCl 5)，下列说法中不正确的是…………………………（ C ）(A) 它由氯与PCl 3反应制得(B) 它容易水解生成磷酸(H 3PO 4)(C) 它在气态时很稳定(D) 它的固体状态是结构式为[PC l 4+][PC l 6-]的晶体10．ds区某元素的两种硝酸盐溶液A、B。

向A中逐滴加入某卤素的钾盐，开始生成橘红色化合物，钾盐过量，溶液变成无色。

向B中逐滴加入同一钾盐，开始生成黄绿色沉淀，钾盐过量，生成无色溶液和黑色沉淀。

则A、B、钾盐、黑色沉淀依次是………………………………………………（ B ）(A) Hg2(NO3)2、Hg(NO3)2、KI、Hg(B) Hg(NO3)2、Hg2(NO3)2、KI、Hg(C) AuNO3、Au(NO3)3、KCl、Au(D) Cu(NO3)2、CuNO3、KBr、CuO11．有关H3PO4、H3PO3及H3PO2的论述错误的是…………………………（ D ）(A) 它们可以分别用(HO)3PO、(HO)2PHO、HOPH2O代表(B) 它们的相对酸性H3PO4 > H3PO3 > H3PO2(C) 它们分别是三元酸、二元酸及一元酸(D) 每个磷原子是四配位12．试判断Ge、Sn、Pb 分别与浓HNO3作用时，正确的说法是………（ C ）(A) 三元素都被氧化成+2价(B) 三元素都被氧化成+4价(C) Ge和Sn被氧化成+4价，但Pb却被氧化成+2价(D) Ge被氧化成+4价，但Sn和Pb只却被氧化成+2价13．已知下列五组物质性质差异为：Mg(OH)2 > Cd(OH)2；H2SiF6 > HF；H2PbCl6 > PbCl4；AgF > CaF2,它们依次表示的性质是……………………………………………………………（? ）(A) 碱性，酸性，稳定性，溶解度；(B) 碱性，酸性，水解度，溶解度；(C) 碱性，酸性，稳定性，溶解度；(D) 碱性，酸性，稳定性，溶解度。

14．能共存于溶液中的一对离子是…………………………………………（ B ）(A) Fe 3+ 和I - (B) Pb 2+ 和Sn 2+(C) Ag + 和-34PO (D) Fe 3+ 和SCN - 15．已知某黄色固体是一种简单化合物，它不溶于热水而溶于热的稀盐酸，生成一种橙红色溶液。

当这一溶液冷却时，有一种白色晶态沉淀物析出。

加 热溶液时，白色沉淀物又溶解，这个化合物是…………………………（D ）(A) 氢氧化铁 (B) 氢氧化钴 (C) 硫酸铬 (D) 铬酸铅16．加热分解下列物质时，该物质中各元素氧化数都发生了变化的是…（ B ）(A) AgNO 3 (B) NH 4NO 3 (C) Zn(NO 3)2 (D) LiNO 317. (0182)同温同体积下, 在 A 和 B 混合气体中, 若混合气体总压力为 101.3 kPa, B 的摩尔分数为 0.200, 则 A 的分压为………………………………………( B )(A) 20.2 kPa (B) 81.0 kPa (C) 85.1 kPa (D) 101.3 kPa18. (0507)已知在20℃，H 2O(l)H 2O(g)， m r G ∆= 9.2kJ ·mol -1，H 2O(l)的饱和蒸气压为 2.33 kPa ，则…………………………………………………………（ A ）(A) m r G ∆> 0，H 2O(g)将全部变为液态(B) 20℃，H 2O(l)和H 2O(g)不能达到平衡(C) 20℃时，O H 2p = 2.33 kPa ，体系的Δr G m = 0(D) 水蒸气压为100 kPa 时，平衡向形成H 2O(g)的方向移动 19. (3694) 0.20 mol ·dm -3 HAc 和0.20 mol ·dm -3 NaAc 溶液等体积混合，溶液pH 为(p K HAc = 4.75)………………………………………………………………（ B ）(A) 2.95 (B) 4.75 (C) 4.67 (D) 9.4320. (6748)使下列电极反应中有关离子浓度减少一半，而电极电势值增加的电极反应是………………………………………………………………………………（ B ）(A) Cu 2+ + 2e - = Cu (B) I 2 + 2e - = 2I -(C) 2H + + 2e - = H 2 (D) O 2 + 4H + +4e - = 2H 2O二、填空题 ( 共 6题 20分 ) 1．Li 在氧气中燃烧时生成 Li 2O ，而Na 却生成Na 2O 22．在Zn (OH)2、Fe (OH)3、Fe (OH)2、Cd(OH)2和Pb(OH)2中，能溶于氨水形成配合物的有__ Zn(OH)2__和_____ Cd(OH)2______________。

3．下列各离子的颜色为：(1)Cr(H O )263+ 紫色 。

(2) C uC l 42- 浅黄色 。

(3) Fe(H O )263+ 浅紫色 。

(4) N i(N H )362+ 蓝色 。

4．(A) AlCl 3 (B) FeCl 3 (C) CuCl 2 (D) BaCl 2在上述物质的溶液中加Na 2CO 3溶液生成沉淀，其中沉淀：(1) 能溶于2 mol ·dm -3 NaOH 的是____A_____________________________(2) 加热能部分溶于浓NaOH 的是__B______C________________________(3) 能溶于NH 3·H 2O 的是__________C______________________________(4) 在浓NaOH 溶液中加液溴加热能生成紫色物质的是____C___________，(5) 能溶于HAc 的是____(A)，(B)，(C)，(D)5．BaCl 2、CuSO 4、Al 2(SO 4)3溶液分别与Na 2CO 3溶液作用，其主要产物分别为 BaCO 3 、 Cu 2(OH)2CO 3 、 Al(OH)3↓ 。

6．镧系和锕系分属第__6_____周期和第____7__周期； 同属于_ IIIB ___族元素；统称__ f 区或内过渡_____元素。

三、问答题 ( 共 3题 40分 ) 1.（10分）有10种金属：Ag 、Au 、Al 、Cu 、Fe 、Hg 、Na 、 得分阅卷人 得分阅卷人Ni、Zn、Sn根据下列性质和反应判断a、b、c、……各代表何种金属。

(1) 难溶于盐酸，但溶于热的浓硫酸中，反应产生气体的是a、d；(2) 与稀硫酸或氢氧化物溶液作用产生氢气的是b、e、j，其中离子化倾向最小的是j；(3) 在常温下和水激烈反应的是c；(4) 密度最小的是c，最大的是h；(5) 电阻最小的是i，最大的是d、f和g在冷浓硝酸中呈钝态；(6) 熔点最低的是d，最高的是g；(7) b n+离子易和氨生成配合物，而e m+ 离子则不与氨生成配合物。

(a) Cu (b) Zn (c) Na (d) Hg (e) Al(f) Ni (g) Fe (h) Au (i) Ag (j) Sn2．（12分）完成并配平下列反应方程式PbO2 + 4 HCl（浓）→PbCl2+2H2O+Cl25NaBiO3+2Mn2+ +14H+ ====5Na+5Bi3+ +2MnO4-+7H2O3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HFCu+4H+ +2NO3-====Cu2+ +2NO2↑ +2H2OHg(NO3)2+Hg=Hg2(NO3)2Cr2O72-+ 4Ag++H2O → 2Ag2CrO4↓+ 2H+3．（18分）用元素符号填写下面的表格ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅧⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA Sc Mn AsMo InIr Po四、计算题( 共2题20分)1.（12分）将0.10摩尔的AgNO3溶于1升1.0mol/L氨水中，问：(1)若再溶入0.010摩尔的NaCl时，有无AgCl沉淀生成？(2)如果用NaBr代替NaCl时有无AgBr沉淀生成？请用计算说明。

（已知：K Ag(NH3)2+ = 1.6×107,K SP,AgCl = 1.6×10-10, K SP,AgBr = 4.1×10-18）解：（已知：K Ag(NH3)2+ = 1.6×107,KSP,AgCl = 1.6×10-10, KSP,AgBr = 4.1×10-18）设：[Ag+] = X ，则6×107 = (0.10 – X)/ X(0.80 + 2X)2≈0.1/0.82 XX = [Ag+] = 9.8×10-9(mol/L)（1）在银氨溶液中加入0.010摩尔的NaCl时：[Ag+]×[Cl-] = 9.8×10-9×0.010 = 9.8×10-11< K SP,AgCl所以此时没有AgCl沉淀生成。