固体为Al2(SO4)3 。
（3）在空气中操作，空气中有强氧化性物质氧气， 如有还原性，会被氧化
如：Na2SO3等盐在加热蒸干过程中要发生 氧化还原反应，最后得到的固体为Na2SO4。
总结：将溶液经蒸干灼烧，最终所得物质填入下表
AlCl3 FeCl3 CuCl2 MgCl2 Al2(SO4)3 FeCl2 Na2SO3 NaHCO3
1、用纯碱去油污，加热去油污效果好，请用平衡原理 加以解释
纯碱为Na2 CO3 ,水解的离子方程式为：
CO32— + H2O
HCO3— + OH— ，水
解是吸热的，温度高，溶液碱性强，去油
污效果好。
2、用明矾和铁盐可以净化水的原因分析
Al 3+ + 3H2O
Al(OH)3 (胶体) + 3H +
Fe 3+ + 3H2O
原因：NH4Cl+H2O NH3 ·H2O+HCl
Mg+2HCl = MgCl2 + H2↑
HCl消耗，平衡正移， NH3 ·H2O浓度 增大，分解产生NH3
7、判断加热蒸干并灼烧某些盐溶液得到固体产物
(1)将氯化铁溶液蒸干并灼烧得到红综色固体 Fe2O3，结合化学用语和适当的文字加以解释。
原因： FeCl3+ 3H2O
HCl
8、MgCl2稀溶液得到无水MgCl2固体(分两步） 第一步：加热、浓缩、冷却、结晶、过滤
得到： MgCl2 ·6H2O
第二步：MgCl2 ·6H2O在干燥的HCl的气流中加热
MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2HCl
HCl
HCl的作用：将生成水带走，
且抑制氯化镁的水解，
二、盐类水解在生活、工农业生产中的应用
（3）氯化亚铁溶液的配制和保存
FeCl2 + 2H2O
Fe(OH)2 + 2HCl
将氯化亚铁固体溶解在一定浓度的盐酸中，再稀释 到所需的浓度。再加入少量的铁屑（或铁丁）
加盐酸，为了抑制水解 加入铁屑，为了抑制氧化
6、较活泼的金属和某些盐溶液反应出氢气
例：将镁条投入到氯化铁溶液中，有啥现象？
现象：有无色无味气体产生，且差生红褐色 沉淀。
2018——2019学年北京高三化学一轮复习 盐类 水解的应用(25张）
一、盐类水解在化学实验中的应用 1、判断盐对应的酸或碱的相对强弱
例1：（1）常温下，测定NaA 溶液PH＞7, 证明HA酸为弱酸。
原因是： NaA 溶液PH＞7，说明A—能水解， 则证明HA为弱酸。
（2）常温下，等浓度溶液PH：NaHCO3＜NaClO,则 说明酸性：H2CO3 ＞HClO
原因是：酸越弱，该酸对应的盐水解程度大， 同浓度同温度的溶液碱性强，PH大
2、鉴别NH4Cl 、NaCl、CH3COONa三种溶液的简单 方法。
用pH试纸测定三种溶液的PH， pH＜7的为NH4Cl pH=7的为NaCl pH ＞7的为CH3COONa
理论依据：单一盐溶液，谁强显谁性、两 强显中性
FeCl3+ 3H2O
Fe (OH)3 + 3HCl
Mg+2H+ =Mg2+ +H2↑
上述平衡右移动，产生氢氧化铁沉淀。
5、胶体的制备
将氯化铁饱和溶液滴入到沸水中，继续加热到溶 液出现红褐色，停止加热。
加热
Fe3+ + 3H2O == Fe(OH)3 + 3H+
胶体
例2：将镁条放入到氯化铵溶液，产生有刺激 性气味的气体。
MgSO4 +2H2 O Mg(OH)2+H2SO4
但是硫酸不挥发，浓度大了有反应，逆方向 移动，水挥发。得到MgSO4
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归纳总结：关于溶液的蒸干灼烧问题
(1)本身稳定性问题 如KMnO4溶液蒸干后得到K2MnO4和MnO2 ， NaHCO3溶液蒸干后得到Na2CO3
(2)水解产物是否挥发。 如：AlCl3、Al(NO3)3等盐水解后生成的酸能挥发， 加热促进水解，最终所得固体产物为Al2O3。 如：Al2(SO4)3水解后生成的酸难挥发，最后所得
Na2CO3
Al2O3 Fe2O3 CuO
MgO
Al2(SO4)3 Fe2O3
Na2SO4 Na2CO3
Na2CO3
（2）MgCl2·6H2O直接加热，也得不到无 水MgCl2
原因是： 加热
MgCl2·6H2O == Mg（OH )Cl+HCl+5H2O
如果要得到无水MgCl2 ，应该将晶体在 干燥的HCl气流中加热。
Fe (OH)3 + 3HCl
水解吸热，升高温度，平衡右移动，盐酸浓度大了， 平衡继续正移，生成Fe (OH)3 ，加热分解得到Fe2O3
思考：AlCl3溶液溶液蒸干并灼烧得到到什么物质？
AlCl3溶液 蒸干 Al(OH)3 灼烧 Al2O3
MgCl2
△ Mg(OH)2 △ MgO
分析：如果加热蒸干：MgSO4 溶液，可 以得到无水MgSO4。
3 .试剂的贮存考虑盐的水解。 如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞
CO32- + H2O
HCO3- + OH-
SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O
注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使
用橡胶塞
4、易水解盐溶液的配制与保存：
FeCl3+ 3H2O
Fe (OH)3 + 3HCl
溶液的配制和保存：主要考虑两个问题，一是水解酸碱性的问题，二
CO32— 浓度降低，上述平衡逆向移动，碱 性减弱或消失。
4、制备纳米材料 如用TiCl4制备TiO2的反应可表示如下： TiCl4+(x+2)H2O(过量) Ti O2.x H2 O + 4 H Cl 制备时加入大量的水，同时加热（为什么?)
是该盐在空气中是否被氧化的问题（空气中有强氧化剂氧气）。如果
水解显酸性，应该加入相应的酸，抑制水解，如果还原性强，应该加
入强还原性，抑制氧化。
（1）氯化铁溶液的配制：
将氯化铁固体，溶解在盐酸中，在稀释到所需的浓 度。加盐酸抑制水解
（2）硫酸铜溶液额配制
将硫酸铜固体加入到硫酸中，在稀释到所需的浓度， 加入硫酸是为了，抑制硫酸铜的水解
Fe (OH)3 (胶体) + 3H +
本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。
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3、盐碱地（含有较多的NaCl 、Na2 CO3）不利 于农作物的生长，可以加入石膏，降低土壤的碱
性，用平衡移动原理加以解释
原因是：碳酸钠水解
CO32— +H2Oห้องสมุดไป่ตู้
HCO3— +OH—
加入石膏，CO32— +Ca2+=CaCO3