盐类水解（第三课时）
学习目标：
1、掌握溶液中的几个关系式。

2、培养学生分析问题，解决问题的能力。

重点难点：
溶液中的几个关系式
学习过程：
1、学习规律，完成下列问题：
（1）离子浓度大小的判断，以ＣＨ３ＣOONa为例，存在如下关系。

[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]
（2）电荷守恒规律
电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。

如溶液中存在着、、、、，它们存在如下关系：。

（3）物质守恒规律
电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但
某些关键性的原子总是守恒的，如溶液中能水解，故碳元素以、、三种形式存在，它们之间守恒关系为：
（4）质子守恒规律
电解质溶液中，无论盐类如何水解，有水电离出的氢离子与水电离出的氢氧根离子数目相等。

以碳酸钠为例，他们存在如下守恒关系：[OH＿]=[H+]+[HＣＯ３－]＋２[Ｈ２ＣＯ３]
2、以ＣＨ３ＣOONa、Na3PO4为例，分别书写四个关系式：
ＣＨ３ＣOONa
Na3PO4
当堂检测：
1、（1995年全国高考试题）与
溶液混合，在所得溶液中（）
A.
B.
C.
D.
2、相同的下列溶液①②③
④，其物质的量浓度由大到小的顺序是
（）
A. ②③①④
B. ④①③②
C. ①④③②
D. ②④①③。