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210sp L mol 108.1K AgCl --⋅⨯=的Ag Cl 2210sp L
mol 108.1K --⋅⨯=-+Cl Ag 和sp K sp K Solubility equilibrium
1（2010-11）往含I -和Cl -的稀溶液中滴人AgNO 3溶液，
沉淀的质量与加入AgNO 3溶液体积的关系如图所
示。

则原溶液中c(I -)/c(Cl -)的比值为
A. (V 2-V 1)/V 1
B. V 1/V 2
C. V 1/(V 2-V 1）
D. V 2/V 1
2（2010-16）类似于水的离子积，难溶盐AmBn 也有离子积K sp 且Ksp ＝〔C （A n+）〕m ·〔C(B m-)〕
n
已知常温下BaSO 4的溶解度为2.33×10-4 g ，则其Ksp 为：
A ．2.33×10ˉ4
B ．1×10ˉ10
C ．1×10ˉ5
D ．1×10ˉ12
3（2011-14）下列说法正确的是
A . ，在任何含 固体的溶液中，c （Ag +）=c （Cl –） 且它们浓度的乘积等于
B . 在一定温度下AgCl 水溶液中， 浓度的乘积是一个常数
C . 温度一定时，当溶液中Ag +和Cl -浓度的乘积等于 时，此溶液为AgCl 饱和溶液
D. 向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸， 变大
4（2013-11）下列说法正确的是
A ．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp 值变大
B ．在一定温度下AgCl 的水溶液中，Ag ＋和Cl －物质的量浓度的乘积是一个常数
C ．25℃ 时K sp (AgCl)＝1.8×10-10，K sp (AgI)＝1.0×10-16，因此 AgCl 可以转化为AgI
D ．温度一定时，当溶液中Ag ＋和Cl －
物质的量浓度的乘积等于K sp 值时，此溶液为AgCl 的饱和溶液
5（2015-10）常温下，Cu(OH)2悬浊液中存在平衡：Cu(OH)2（s ）
Cu 2+(aq)+2OH -(aq)，
K sp [Cu(OH)2]= 2.0×10-20。

下列说法中正确的是
A.向Cu(OH)2悬浊液中加入少量CuSO 4粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
B.当溶液中c(Cu2+)·c2(OH-)=2.0×10-20时,此溶液一定为Cu(OH)2的饱和溶液
C.若使0.02 mol·L-1的CuSO4溶液中生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH≥5
D.向Cu(OH)2悬浊液中加入Na2S溶液，蓝色沉淀变成黑色，证明此条件下K sp(CuS)＞K sp[Cu(OH)2]
6（2015-11）已知K sp(AgCl)＝1.8×10-10，K sp(AgI)＝1.0×10-16，下列有关说法中错误的是A．AgCl不溶于水，能转化为AgI
B.一定温度下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有AgCl固体析出
C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
D．向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小
7（2016-08）已知25 ℃时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp＝5.6×10－12，MgF2的溶度积常数K sp＝7.4×10－11。

下列说法正确的是
A．25 ℃时，向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有Mg(OH)2生成B．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2＋)大
C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的K sp相比较，前者小
D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
8（2016-16）一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

已知：
pM=-lg c(M),p(CO32-)=-lg c(CO32-)。

下列说法正确的是
A．a点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)<c(CO32-)
B．b点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2+)﹥c(CO32-)
C．c可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2+)=c(CO32-)
D．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
9（2017B-12）在T ℃时，铬酸银(Ag 2CrO 4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列
说法中不正确的是
A ．T ℃时，Ag 2CrO 4 的 K sp 数值为 1×10-11
B ．T ℃时，在Y 点和X 点，水的离子积K w 相等
C ．图中a=2×10-4
D ．向饱和Ag 2CrO 4溶液中加入固体AgNO 3能使溶
液由Z 点变为X 点
10（2017A-20）（3）已知：K sp ［Fe(OH)3］=4.0×10-38，K sp ［Cu(OH)2］=2.0×10-20
①常温下，当溶液中加入NaOH 溶液使pH=11时Zn(OH)2开始溶解，此时溶液中)
()(32++Fe c Cu c 为 ，K sp ［Zn(OH)2］= 。

（溶液中c(Zn 2+)≤10-5 mol∙L －1
时Zn 2+沉淀完全）
②常温下，Fe(OH)3(s) 、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH ，金属阳离子浓度的变化如下图所示，下列判断正确的是 。

A ．加适量氯化铵固体可使溶液由a 点变到b 点
B ．c 、d 两点代表的溶液中c (H +)与c (OH -)乘积相等
C ．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b 、c 两点代表的溶液中达到饱和
（4）工业上由ZnSO 4与BaS 溶液混合可制取白色颜料锌钡白（ZnS 、BaSO 4）。

在锌钡白
中滴加CuSO 4溶液振荡后静置，有黑色沉淀产生，原因是
（用离子方程式表示）。

11（2017B-20）（14分）FeCl3具有净水作用，而高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，处理污水比FeCl3高效。

请回答下列问题：已知25℃，K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，lg2=0.3
(1)FeCl3净水的原理是。

(用离子方程式表示)，Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，常温下此反应的平衡常数为(填写数值)。

(2)25℃时pH=3的溶液中，Fe3＋浓度的最大值为c(Fe3＋)= mol•L－1。

(3)FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3＋＋H2O Fe(OH)2＋＋H＋K1
Fe(OH)2＋＋H2O Fe(OH)2＋＋H＋K2
Fe(OH)＋＋H2O Fe(OH)3＋H＋K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是。

通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：x Fe3＋＋y H2O Fe x(OH)y(3x-y)+＋y H＋，欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号) 。

a.降温
b.加水稀释
c. 加入NaHCO3
d. 加入NH4Cl。