3．少量铁粉与100 mL 0．01 mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 0．1 mol/L 盐酸A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧4．已知反应：A(g)+ 3B(g) 2C(g) + D(g)，在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1·min-1,,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( ) A．0．5 mol·L-1·min-1B．1mol·L-1·min-1C．3 mol·L-1·min-1D．2 mol·L-1·min-15．反应3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是( )A．v (D)=0．4 mol·L-1·s-1 B．v (C)=0．5 mol·L-1·s-1C．v (C)=0．6 mol·L-1·s-1 D．v (A)=0．15 mol·L-1·s-1 6．一定温度下，可逆反应2NO2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是（）①单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 ：2 ：1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部7．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如右图所示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（）A．①④B．③④C．①②③D．②③8．等温等压过程，在高温下不自发进行，而在低温时可自发进行的条件是（）A．△H<0 △S<0B．△H>0 △S<0C．△H<0 △S>0D．△H>0 △S>0 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是〔〕A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深C．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率9．NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述不正确的是（）A．增大压强能加快化学反应速率B．使用适当的催化剂可以加快化学反应速率C．升高温度能加快化学反应速率D．改变压强对化学反应速率没有影响10．在N2+3H22NH3的平衡体系中，当分离出NH3时，下列说法正确的是（）A．正反应速率增大B．平衡向逆反应方向移动C．正反应速率等于逆反应速率D．氢气的转化率变大11．可逆反应3Fe(s)+4HO(g)Fe3O4(g)+4H2(g)在容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．保持容器体积不变，加入水蒸气B．将容器的容积缩小一半C．保持容器容积不变，充入Ｎ2使体系压强增大D．保持压强不变，充入Ｎ2使体系容积增大12．将4 mol A气体和2 mol B气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g) 2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0．6 mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示反应的平均速率为0．3 mol·L-1·s-1②用物质B表示反应的平均速率为0．6 mol·L-1·s-1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0．7 mol·L-1其中正确的是（）A．①③B．①④C．②③D．③④13．从化学反应速率和化学平衡两个角度考虑，合成氨应采用的条件是（）A．低温、高压、催化剂B．低温、低压、催化剂C．适当温度、高压、催化剂D．高温、高压、催化剂15．两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2 mol，加热到相同温度，有如下反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，对此反应，下述不正确．．．的是（）A．反应速率B＞A B．SO2的转化率B＞AC．平衡时SO2的百分含量B ＞A D．平衡时容器的压强B＞A16．已知反应N2O4(g)2NO2(g)在873K时,K1=1．78×104,转化率为A%,改变条件,并在1273K时,K2=2．8×104,转化率为B%,则下列叙述正确的是( )A．由于K2>K1,所以A>BB．由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H>0C．由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H<0D．其它条件不变时，将盛有该混合气体的容器置于热水中，体系颜色变浅17．在KI溶液中存在下列平衡：I 2(aq)+I-(aq) I3- (aq)。
某I2、KI混合溶液中I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
下列说法正确的是( )A ．反应I 2（aq ）+I -(aq)I 3- (aq)的ΔH>0 B ．若温度为T 1、T 2时，反应的平衡常数分别为K 1、 K 2，则K 1＜K 2C ．若反应进行到状态D 时，一定有v (正) > v (逆)D ．状态A 与状态B 相比，状态A 的c(I 2)大18．将1 mol H 2(g)和2 mol I 2(g)置于2 L 密闭容器中，在一定温度下发生反应：H 2（g ）+I 2(g)2HI(g) ΔH<0，并达到平衡，HI 的体积分数w(HI)随时间变化如图(Ⅱ)所示。
若改变反应条件，w(HI)的变化曲线如图(Ⅰ)所示，则改变的条件可能是( )A ．恒温恒容条件下，加入适当催化剂B ．恒温恒压条件下，充入1 mol N 2C ．恒容条件下，升高温度D ．恒温恒容条件下，再充入1 mol H 2(g)和2 molI 2(g)20．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t 0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X 、Y 、Z 的物质的量的变化如图所示。
则下列有关推断正确的是 （ ）A ．该反应的化学方程式为：3X+2Y2Z B ．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t 0C ．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z 的物质的量分数相同，则X 为固态或液态D ．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅰ中Z 转化率较大21．可逆反应3A(g)3B(?)+C(?) ΔH > 0 ，达到化学平衡后，升高温度。
用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。
⑴若B 、C 都是气体，气体的平均相对分子质量 ；⑵若B 、C 都不是气体，气体的平均相对分子质量 ；⑶若B 是气体，C 不是气体，气体的平均相对分子质量 。
的百分含量的变化情况如右图所示。
则（1）A与B化合生成C的反应是热反应。
（2）温度在475℃以下，随温度升高，C的百分含量增大，这是因为。
（3）当温度在475℃以上，随温度升高，C的百分含量反而减小，这是因为。
（4）当温度在475℃时，若B为气态，体系加压时，C的浓度不变，则A、C的状态又如何？23．一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)。
请填写下列空白：（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1．8molA，C的浓度为0．4 mol·L-1。
①1min内，B的平均反应速率为_________；x＝_________；②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0．8 mol·L-1 (填“大于”、“等于”或“小于”)；③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_________；④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式_________。
（2）若维持容器压强不变①达到平衡时C的体积分数_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_________molA气体和_________molB气体。
25．（1）反应aA(g) bB(g)+cC(g)在一容积固定不变的容器内进行，反应达到平衡后①若a=b+c，增大A的浓度，A的转化率。
②若a>b+c，增大A的浓度，A的转化率。
（2）若将反应改为aA(g)+bB(g) cC(g) +dD(g)，容器体积固定不变，且起始时A①平衡时A与B的转化率之比是。
②若增大A的浓度，则A的转化率。
③若同时同等倍数地增大A、B的浓度，则a+b c+d（填“>”、“<”或“=”）时，A与B的转化率同时增大1．Ｃ2．Ｂ3．Ｃ4．Ｄ5．Ｃ6．Ａ7．Ｃ8．Ｃ9．Ｄ10．Ｄ11．Ｃ12．Ｂ13．Ｃ14．Ｂ15．Ｃ16．Ｂ17．Ｃ18．Ｃ19．Ｃ20．Ｂ21．⑴变小⑵不变⑶变小22．（1）放（2）建立平衡阶段，v(正)>v(逆)，所以C%增大（3）因反应放热，升温平衡向左移动，v(逆)>v(正)，所以生成物的含量反而减小（4）C为固（液）态,A为气态或液态或固态。
23．（1）①0．2mol·L-1·min-1；2 ②小于③36．1% ④n(A)+ 1．5n(C)=3、n(B)+0．5n(C)=1 （2）①大于②6，224．⑴可逆反应的进行程度越大，可能增大也可能减小；⑵①C ②大于25．(1)①不变②增大(2)①1∶1 ②减小③>。