2019年成都航天中学高2019级高考模拟训练理科综合化学能力测试计算所需原子量：Fe -56, S-32, O-16, Cu-64, H-1，N-14, Na-23, C-127.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油B．NaHCO3能与碱反应，所以食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求D．人体内不能合成分解纤维素的酶，所以纤维素不能被人体吸收，但是摄取适量的纤维素可以增强人体的肠胃蠕动，帮助人体对所摄取食物的消化吸收8.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．常温下，4.2gN2和CO混合气体中所含σ键的数目为0.15N AB．标准状况下，2.8g乙烯和丙烯混合气体中含有电子总数为0.8N AC．常温下，1L 0.5mol/LNH4Cl溶液中NH4+的数目为0.5 N AD. 1mol铁粉在足量碘蒸气中充分燃烧，转移的电子数为3N A9.下列关于有机物的说法不正确的是( )A．相同条件下的沸点：丙三醇>乙二醇>乙醇>乙烷>甲烷B．将浸透了石蜡油的石棉放在大试管底部，大试管中加入碎瓷片，加强热，将产生的气体持续通入溴的四氯化碳溶液中，红棕色逐渐变浅，最终褪色C．可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙醇和乙酸乙酯D. 1molC18H26O5的酯完全水解成lmol 羧酸和2mol乙醇，该羧酸分子式为C14H20O510.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是( )11.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X 、Y 的核电荷数之比为3:4。
W −的最外层为8电子结构。
金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是( )A ．X 与Y 能形成多种化合物，一般都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B ．原子半径大小：X ＜Y ，Z ＞WC ．Y 、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂D ．化合物Z 2Y 和ZWY 3都只存在离子键12.我国对可呼吸的钠－二氧化碳电池的研究取得突破性进展，该电池的总反应式为：4Na ＋3CO 22Na 2CO 3＋C ，其工作原理如下图所示（放电时产生的碳酸钠固体储存于纳米管中）。
下列说法中错误的是( )A ．充电时，Na +从阳极向阴极移动B ．可以用乙醇代替TEGDME 做有机溶剂C ． 放电时，当转移1mol 电子时负极质量减轻23gD.时，正极反应为3CO 2＋4Na +＋4e －2Na 2CO 3＋C13.学用AG 表示溶液中的lg ()()-O c H c H +。
25℃时，用0.100 mol•L -1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100mol•L -1的HNO 2溶液，AG 与所加NaOH 溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( )A. D 点溶液的pH = 11.75B. B 点溶液中存在 c(H +)-c(OH -)=c(NO 2-)-c(HNO 2)C. C 点时，加入NaOH 溶液的体积为20 mLD. 25℃时，HNO 2的电离常数约为K a =1.0×10-4.526（14分）绿矾(FeSO 4·7H 2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：(1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3＋，可选用的试剂为_______ 。
A．KSCN溶液B．NaOH溶液C．KMnO4溶液D淀粉碘化钾溶液(2)操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是_______________________________________；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是_______________________________________。
(3)操作Ⅳ的顺序依次为______________、冷却结晶、_________________。
(4)操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②______________________________________________________________________(5)测定绿矾产品中Fe2＋含量的方法：a.称取2.85 g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 0 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。
①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为__________________(填仪器名称)。
②判断此滴定实验达到终点的现象及方法是_________________________________________。
③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为______________________。
27. （14分）电镀污泥是指电镀废水处理后产生的污泥和镀槽淤泥，被列入国家危险品，电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧—钠氧化法”回收得到Na2Cr2O7等物质。
已知：①水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质②不同钠盐在不同温度下的溶解度(g)如下表(1)水浸后的溶液呈________(“酸”“碱”或“中”)性。
(2)完成在空气中氧化焙烧生成Na2CrO4的化学方程式：_________________________________________________________________________(3)滤渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)2、________ 。
(4)“系列操作”中为继续加入H2SO4，________________(填操作方法)，过滤。
继续加入H2SO4目的是_______________________________________________________________________________(结合平衡移动的原理予以说明)。
(5)工业上还可以在水浸过滤后的溶液(Na2CrO4)加入适量H2SO4，用石墨作电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式：_________________________________________________________。
28.(15分)利用太阳能分解水产生H2，在催化剂作用下H2与CO2反应合成CH3OH，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。
已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol－1CH3OH(l)+ 3/2O2(g)= CO2 (g)+ 2H2O(l) ΔH=－726.5 kJ·mol－1CO(g) +1/2O2(g)= CO2 (g) ΔH=－283.0 kJ·mol－1。
请回答下列问题：（1）液态CH3OH不完全燃烧生成CO和液态H2O的热化学方程式。
（2）CO2合成燃料CH3OH是碳减排的新方向。
在容积为2 L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，由CO2和H2合成甲醇，反应方程式：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300 ℃)：①下列说法正确的是------------------ （填字母）A．温度为T2时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为:v(CH3OH)＝n B/t B mol·(L·min)－1B．T2＞T1，T2平衡时，甲醇产量较少，故该反应为放热反应C．该反应在T2时的平衡常数比T1时的平衡常数大D．处于A点的反应体系从T1变到T2，平衡逆向移动②能判断该反应已达化学反应限度标志的是（填字母）。
A．H2的百分含量保持不变B．容器中CO2浓度与H2浓度之比为1: 3C．容器中混合气体的密度保持不变D．CO2消耗速率与CH3OH生成速率相等③在T1时达到平衡后，测得CO2的转化率为40％。
此时，保持其他条件不变，往该容器中再充入该反应体系中的四种气体各0.2mol，当再次达到平衡时，CO2 的转化率将。
（填“不变”，“变大”，“变小”）（3）科学家致力于CO2的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以体积比1∶4比例混合通入反应器，适当条件下，反应可获得一种能源。
完成以下化学方程式，就能知道该种能源。
CO2＋4H22H2O ＋。
（4）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性。
则负极的反应式为。
当消耗燃料6.4克时，电路中通过的电子数为。
（用N A表示阿伏伽德罗常数的值）34（15分）工业上常用CO与H2在由Zn、Cu、Ni等元素形成的催化剂作用下合成甲醇，甲醇（CH3OH)在Cu的催化作用下可氧化生成甲醛（HCHO)。
（1）下图是某同学画出氧原子的核外电子排布图为：请判断该排布图________(填“正确”或“错误”），理由是_______________________________(若判断正确，该空不用回答)。
（2）HCHO分子中含有σ键和π键数目之比____________.HCHO分子的空间结构是______ 。
（3）CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成配合物氯化羰基亚铜[Cu2C12(CO)2·2H20]，其结构如图所示，下列说法不正确的是。
A.该配合物中只含有离子键和配位键。
B.该配合物中Cl原子的杂化类型为SP3C.该配合物中只有CO和H2O作为配位体的价电子总数相同，其结构为D.CO与N（4）NF3分子中N原子的杂化轨道类型。
Cu2+易与NH3分子形成[Cu(NH3)4]2+配离子。
但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因。
（5）火山喷出的岩浆中含有多种硫化物，冷却时ZnS比HgS先析出，原因是____________________________________________________________________________（6）甲醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的结构如图所示：①在该晶胞中，Cu+的配位数是_____________________。
②若该晶胞的边长为apm，则Cu2O的密度为_g·cm-3(只要求列算式，设阿伏伽德罗常数为N A)。