氧化还原反应计算题
常见题型：
1、求氧化剂和还原剂物质的量之比或质量之比；
2、计算参加反应的氧化剂或还原剂的量；
3、确定反应前后某一元素价态的变化。

练习：
1. 一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：2NH3+3CuO△3Cu+N2+3H2O，对此反应的分析合理的是（）A．该反应属置换反应
B．NH3被氧化为N2
C．反应体现了金属铜的还原性
D．每生成1mol H2O 就伴随着1mol电子转移
2. 已知反应：①Cl2+2KBr==2KCl+Br2，②KClO3 +6HCl（浓）==3Cl2↑+KCl +3H2O，
③2KBrO3+Cl2 ==Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1
C．反应③中1mol Cl2参加反应时，氧化剂得电子的物质的量为10 mol
D．氧化性的强弱顺序为KClO3>KBrO3>Cl2>Br2
3. ClO2遇浓盐酸会生成Cl2 ，反应方程式为2ClO2 + 8HCl ＝ 5Cl2+ 4H2O ，该反应中若转移电子的数目为9.632×1023，则产生的Cl2在标况下的体积为（）
A．11.2L B．33.6L C．22.4L D．44.8L
4. Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分。

铜的冶炼过程常发生反应：
Cu2S + 2Cu2O = 6Cu + SO2↑，关于此反应的说法正确的是（）
A. 该反应有三种元素的化合价发生变化
B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
C．Cu既是氧化产物又是还原产物
D．每生成0.1mol Cu，转移0.2 mol电子
5. 24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。

已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）
A、+2
B、+3
C、+4
D、+5
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