反应热和焓变的区别
两者虽然都表示某种反应的吸收或放出的热量，但是它们有本质的不同。

如何正确理解和运用它们呢？这就要联系实际，具体情况具体对待了。

一、什么叫做反应热？
加热物质时，被反应所消耗的热量称为该反应的反应热。

其计算公式： q=△Ht-△Hu 其中： Q——被反应消耗的热量， J；△Ht——加热时间内反应的转换成热量；△Hu——加热后转化成的热量。

我们知道，在一定条件下，不管是放热还是吸热，总是反应物的温度升高。

而加热反应的实质，是由于发生了化学反应，生成了新的物质，使得平衡向着反应方面移动，反应速率增大了。

因此，加热时的热效应必须比冷却时大才行。

例如：常压干馏石油产品时，当温度上升到270℃以上，反应开始剧烈进行，石油馏出率很快提高，当温度超过300℃以上，反应又趋缓慢，这个温度范围就称为反应热变化区域。

但是，在另外一些场合，反应热变化并没有这样显著，也许在某个特殊的情况下，会使反应达到一个极限。

二、什么叫焓变？它与反应热的关系怎样？
这是什么原因呢？反应热：物质在某一状态下单位时间内所释放或吸收的热量，叫做该物质在这一状态下的反应热。

焓变：焓的改变量，单位为焦/千克(J/ kg)。

焓变只是描述物质热容量的物理量，只与物质的质量、形状无关。

物质的体积越小，所含的能量越多，焓值就越大。

三、为什么要对物质进行热量计算呢?根据研究的需要来选择相应的计算数据，是非常重要的。

这里介绍几点关键的地方。

首先
要明确哪些量可以直接从物质的热力学性质得到，那些则必须通过计算求得。

1.热力学第一定律是计算反应热和焓变的依据。

2.计算反应热和焓变最基础的量是定容比热容 Cp 和定压比热容 Cv。

3.标准摩尔反应焓变和标准摩尔反应吉布斯自由能变化（△G）均可以由焓变计算法和吉布斯自由能变化（△G）计算法得到。

4.除定压反应吉布斯自由能变化（△G）之外，任意两种热力学数据的计算结果是完全等价的。

5.焓变与反应热的定义和计算公式的推导基本一致。

四、焓变计算的特点是什么？物质的焓变都是随温度的升高而降低，而反应热都是随温度的升高而增加。

五、什么叫做平衡态？在研究反应时，为什么往往忽略温度对化学平衡的影响呢？平衡态是指参加反应的
各物质同时处于稳定的状态。

即认为反应前后物质的浓度、压强、温度和组成不再改变。