【高中化学】高中化学反应原理知识点：焓变反应热【高中化学】高中化学反应原理知识点：焓变反应热
学习永无止境。

高中是人生发展变化最快的阶段，所以我们应该努力思考，把每件事都做好。

我们整理了“高中化学反应原理知识点：反应热焓”，希望能帮助更多的学生。

高中化学
反应原理知识点：焓变反应热
1.反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量
2.焓变（δh）显著性：恒压下化学反应的热效应
(1).符号：△h(2).单位：kj/mol
3.原因：化学键断裂-吸热化学键形成-放热
放出热量的化学反应。

(放热>吸热)△h为“-”或△h<0
吸收热量的化学反应。

（吸热>放热）△ h是“+”或△ H>0
☆常见的放热反应：①
高中语文
所有的燃烧反应②酸碱中和反应
③ 大多数化学反应④ 金属和酸之间的反应
⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
☆ 常见的吸热反应：① 晶体BA（OH）2·8H2O和NH4Cl② 大多数分解反应
③以h2、co、c为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等
高中化学知识点：颜色由排序提供。

我希望所有的学生都能努力学习，实现他们的梦想。

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