第三章 物质构成的奥秘第1节 构成物质的基本微粒一、物质是由 、 、 等微粒构成的，微粒的性质有：⑴质量、体积都很小；⑵在不停地运动且与温度有关。

温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散； ⑶微粒间存在间隔。

同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。

二、分子⑴同种物质的分子，化学性质相同，不同物质的分子，化学性质不同。

⑵分子的构成：分子由原子构成。

分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。

例如：水分子由 构成②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。

例如：一个水分子由 构成3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。

例： 是保持氢气化学性质的最小微粒4、从分子和原子角度来区别下列几组概念⑴物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变．．。

发生化学变化时，分子种类发生改变．．。

⑵纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。

⑶单质与化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。

三、原子1、根据水电解的反应填空：在反应中发生变化的微粒是 ，没有改变的微粒是 ，由此说明原子是 最小微粒。

分子与原子的本质区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。

2、原子之间能构成分子，也能直接构成物质如：金属、稀有气体、金刚石、石墨、碳、硅等由原子直接构成3、原子的构成 （1）原子结构的认识（2）原子呈电中性的原因是（3）对于原子： 核电荷数（即原子核所带的电荷数）= =（4）原子核的体积虽然很小，但原子的质量几乎全部集中在注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。

例如：有一种氢原子核中无中子4、相对原子质量（Ar ）：（1）定义：以一种碳原子的质量的1／12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。

（2）表达式：相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。

②原子的质量越大，相对原子质量也就 ，两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比。

（3）相对原子质量与原子核内微粒数的关系：相对原子质量≈5、相对分子质量：Mr （分子）=∑Ar （构成微粒的原子）如：H 2O的相对分子质量=2Ar(H)+Ar(O)=2×1＋16=182CO 2的相对分子质量=2×（12+16×2）=88四、离子（一）原子核外电子的排布 1、原子结构示意图：①圆圈内的数字：表示②+：表示 ③弧线：表示 ④弧线上的数字：表示 Cl2、核外电子排布的规律：①第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子；②最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）；③最外层8个电子的结构为稳定结构（若第一层为最外层时，2个电子为稳定结构）。

因此元素的化学性质主要与 有关。

（二）离子1、概念：带电的原子或原子团2、分类及形成：阳离子．．．（由于原子失去电子．．．．．．而形成）带正电阴离子．．．（由于原子得到电子．．．．．．而形成）带负电注意：原子变为离子时，质子数、元素种类．．．．．．．．没有改变；电子数、最外层电子数．．．．．．．．．．发生了改变。

3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。

若数字为1时，可省略不写。

例如：钠离子：Na ＋。

4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子例如 Fe 3+表示相对原子质量 = 质子数5、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。

例如 Fe3．+：3表示6、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。

例如：2个钠离子：2Na＋7、离子中质子数与电子数的关系：原子中：核电荷数质子数电子数阳离子：核电荷数质子数电子数阴离子：核电荷数质子数电子数8、1-20号元素的原子核外电子排布9、常见离子符号：常见阳离子：带一个单位正电荷：K＋Na＋H＋Ag＋NH4＋带两个单位正电荷：Mg2＋Ca2＋Zn2＋Fe2＋(亚铁离子)带三个单位正电荷：Al3＋ Fe3＋常见阴离子：带一个单位负电荷：F－ Cl－Br－ NO3－ OH－ MnO4－带两个单位负电荷：O2－ S2－ SO42－ CO32－带三个单位负电荷：PO43－第二节组成物质的化学元素一、元素1、含义：具有（即）的一类原子的总称。

因此：元素的种类由原子的决定，不同，元素种类就不同。

2、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素二、元素符号1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。

2、记住常见元素符号和名称记住元素周期表前20种元素符号和名称；另加锰-Mn 铁-Fe 铜-Cu 锌-Zn 银-Ag 钡-Ba 汞-Hg 溴-Br 碘-I 金-Au 铅-Pb 铂-Pt 锡-Sn 钨-W 钛-Ti 氦-He 氖-Ne 氩-Ar 氪-Kr 氙-Xe3、元素符号的意义：①表示某种元素②表示某种元素的一个原子③由原子直接构成的物质还可以表示该物质。

例如 O的意义：Ag的意义：4、元素符号前面加数字；表示几个原子，只具有微观意义。

例如 6N表示 2个锰原子三、元素周期表1、发现者：俄国科学家门捷列夫2、结构：7个周期16个族（7个横行18个纵行）3、元素周期表中每一方格提供的信息：4四、元素在自然界的存在：①地壳中元素含量（从大到小）：②海水中元素含量（从大到小）：③人体中元素含量（从大到小）：④太阳中元素含量（从大到小）：五、元素与人体健康（1）人体必需的元素有20多种，除O、C、H、N外，还有等微量元素。

六、物质的简单分类1、单质：由同种元素组成的纯净物称为单质。

例如H2、O2、Hg等2、化合物：有两种或两种以上的元素组成的纯净物称为化合物。

如CO2、H2O、NH3氧化物：有两种元素组成，其中有一种元素是氧元素的化合物。

如CO2、H2O、P2O5混合物金属单质物质单质非金属单质稀有气体纯净物金属氧化物氧化物化合物非金属氧化物其他注意：（1）含氧元素的化合物不一定是氧化物；（2）同种元素组成的物质，可能是单质也可能是混合物，但不可能是化合物；（3）不同种元素组成的物质，可能是化合物也可能是混合物，但不可能是单质。

3、物质的组成与构成三、物质的组成和构成①物质由元素组成②物质由微粒（分子、原子或离子）构成③分子由原子构成④每个分子由几个原子构成甲醛是由组成甲醛是由构成甲醛（HCHO）甲醛分子分子是由构成每个甲醛分子是由构成铜由组成铜铜由构成氯化钠由组成+2氯化钠氯化钠由 构成4、物质、元素、分子、原子、离子等的关系图分子元素 物质 原子离子第3节 物质的组成一、化学式的意义1、 概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子2、 含义：①表示某种物质；②表示某种物质的组成；③表示某种物质的一个分子；④表示某种物质的一个分子的构成。

以水（H O ）为例说明3、在化学式前面加数字，表示几个分子，这时它只有微观意义，没有宏观意义。

如：4H 2O ： ；表示3个二氧化碳分子： 。

二、化学式的书写1、单质化学式的书写：金属单质：铜Cu 汞Hg 镁MgX 型 稀有气体：氦气He 氖气Ne 氩气Ar部分固体非金属：碳C 硫S 磷P 硅Si单质 气态非金属单质：氧气O 2 氢气H 2 氮气N 2 氯气Cl 2X 2型 液态非金属单质：溴Br 2固态非金属单质：I 22、化合物化学式的书写（一）化合价1、 化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，取-7至+7之间的整数，有正价与负价之分。

2、 化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。

符号在前，数字在后。

若数字为 1时，不能省略。

例如：标出物质中镁元素的化合价：MgCl 2。

组成3、元素化合价的一般规律（1）化合物中，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价；（2）金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；注：在化合物中，金属元素都显正价，非金属元素既可显负价也可显正价（在非金属氧化物中，氧通常显负价，非金属元素显正价）（3）化合物中正负化合价代数和一定为零，单质中元素化合价均为零。

4、常见元素、原子团的化合价其中原子团顺口溜：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根，正一的是铵根．5、元素化合价与离子的关系：①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数+2②元素化合价的符号与离子带的电性一致例：镁离子：Mg2+与+2价的镁元素：Mg三、化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法：由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；非金属氧化物中一般要读出原子个数例如：N2O：一氧化二氮；MgCl2：氯化镁；Mg(OH)2：氢氧化镁；Al(NO3)3：硝酸铝。

四、有关化学式的计算以A m B n为例1、相对分子质量的计算Mr(A m B n)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n2、各元素的质量比A元素质量与B元素质量的比＝[Ar(A)×m] ：[Ar(B)×n]3、纯净物中元素质量分数[练习]用数字和符号表示2个水分子3个二氧化碳分子5个铜原子10个氢分子3个硫酸根离子2个铵根离子氧化铜中铜显+2价构成氯化钠的微粒3个硫离子5个锌原子碳酸钠人体中含量最多的金属元素和非金属元素形成的化合物。