常见物质的分离、提纯和检验学习方法建议：1.此部分为掌握水平，是实验中的难点，学习的基础是熟练掌握物质性质，学习中应准确掌握操作原理，多注意比较各种操作的异同。
2. 此部分相关内容还可参见《大聚焦》P109～110、P181~182、P205一. 物质的分离和提纯物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。
在提纯中如果杂质发生化学变化，不必恢复为原来的物质。
在进行物质分离与提纯时，应视物质及其所含杂质的性质．．选择适宜的方法。
1．物质的分离与提纯常用的物理方法，见表5-72. 区分几组概念⑴分馏和蒸馏将蒸馏原理用于多种混溶液体的分离，叫分馏，分馏是蒸馏的一种。
⑵蒸馏和蒸发加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。
3. 通常采用的结晶方法有(以分离NaCl和KNO3的混和物为例)：①蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。
例如：当NaCl和 KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时，即可采用此法，先分离出NaCl，再分离出KNO3。
②降温结晶：先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶。
例如：当NaCl 和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少时，即可采用此法，先分离出KNO3，再分离出NaCl。
4．化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”(1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。
(2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。
5．无机物提纯一般采用的化学方法(1)生成沉淀法：例1. NaCl溶液中混有 MgCl2、CaCl2杂质(2)生成气体法：例2. Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3(3)氧化还原法：例3. FeCl2溶液里含有少量FeCl3杂质(4)利用物质的两性除去杂质：例4. 在镁粉中混有少量铝粉(5)正盐与酸式盐的相互转化：例5. ①在Na2CO3溶液中含有少量NaHCO3杂质②若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO36．有机物的分离与提纯有机物的分离是利用混合物各成分的密度不同、熔沸点不同、对溶剂溶解性的不同等，通过过滤、洗气、萃取、分液、蒸馏(分馏)、盐析等方法将各成分一一分离。
（详见以前学案）例6. 某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液，②加金属钠，③结晶，④加过量NaOH 溶液，⑤加强热脱结晶水，⑥过滤。
正确的操作步骤是____。
A．②⑥③ B．④⑥①③C．④⑥③⑤ D．②⑥①③⑤例7. 如何分离Al2O3和Fe2O3的混合物？二. 物质的检验1．物质检验的三种类型在中学化学教材中，物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类。
其共同点是：均需根据物质的特征反应，选择适当的试剂和操作，通过反应中出现的不同现象(如：沉淀的生成和溶解、气体的逸出和气味、颜色的变化等)加以判定，必要时须写出有关反应的离子方程式或化学方程式。
其区别在于：鉴定通常是指对于一种物质的定性检验，必须根据物质的化学特性，如分别检出阴、阳离子；鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性或特征反应来区别于另一种，也可根据几种物质的气味、状态、颜色、溶解性或溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别；推断是通过已知实验事实，根据性质分析推理出被检物质的名称或组成。
2．物质检验的方法(1)常用的物理方法有：①观察法；②嗅试法；③加热法；④水溶法；⑤焰色反应法等。
检验时常会涉及到一些物质的颜色主要物质的颜色：红：Fe2O3（红棕），Fe(OH)3（红褐），Cu2O，Cu，［Fe(SCN)］2+；黄：Fe3+的溶液，AgI ，Na2O2(浅)，S(浅)，AgBr(浅)；绿：Fe2+的溶液，FeSO4·7H2O，Cu2(OH)2CO3；蓝：Cu2+的溶液，CuSO4·5H2O，Cu(OH)2；紫：[Fe(C6H5O)6]3-(Fe3+与苯酚作用)；KMnO4（紫红）黑：Fe3O4，FeO，FeS，Cu2S，MnO2，CuO；(2)常用的化学方法有：①加热法；②点燃法；③指示剂法；④显色法(如无水硫酸铜遇水显蓝色)；⑤互滴法；⑥不同试剂两两混合法(又称：简明列表法)等。
3．物质鉴别题的主要考题类型(1)限用一种试剂鉴别多种物质：所选用的试剂必须能和被检的大多数物质反应，且能产生不同的实验现象。
常使用的鉴别试剂有：强酸(盐酸、稀H2SO4)、强碱[NaOH溶液、Ba(OH)2溶液]、FeCl3溶液、Na2CO3(或NaHCO3)溶液、明矾溶液、溴水、新制Cu(OH)2悬浊液、指示剂等。
(2)不用任何试剂鉴别多种物质：此类题目虽规定不准另用任何试剂进行鉴别，但一般情况下，可供选择的试剂可能就隐含在待检物质中，解答此类题目一般采用如下四种方法：①特征连锁法：从具有某一特征的物质(如色、态、味、硬度、挥发性、水溶性等)入手，先鉴别出一种物质，再用这种物质作试剂来鉴别其它物质，连锁式地进行鉴别。
②加热法：若待检物均无明显外观特征，可考虑采用加热方法加以鉴别(许多物质在加热时会发生化学变化，并出现不同现象，如铵盐、硝酸盐、酸式碳酸盐等)。
③焰色反应法：根据待检物质中所含的阳离子不同进行焰色反应操作，可将其鉴别开来。
④两两混合法(又称：简明列表法)：若上述三种方法均不能达到目的时，一般即采用“两两混合法”。
即列出表格，然后把待检溶液编号，记录反应现象，对照表格确定出每一种物质。
此法适用于一些比较复杂、难以鉴别的题目。
(3)两种溶液的自我鉴别：一般采用“互滴法”（滴加试剂顺序不同，现象不同）。
4. 常见离子的检验(1)常见阳离子的检验常见阳离子：H+、Na+、K+、Al3+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+常用试剂：NaOH溶液、可溶性硫酸盐或硫酸、可溶性氯化物或盐酸、焰色反应、指示剂等请写出鉴别以上离子的方法和现象(2)常见阴离子的检验常见阴离子：OH-、X-(Cl-、Br-、I-)、SO42-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-常用试剂：稀盐酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀硝酸、指示剂等请写出鉴别以上离子的方法和现象5．几种常见的无机气体的检验例8. 检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是 [ ]A.加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl-B．加入NaOH溶液，析出白色沉淀，继续加过量的NaOH溶液，沉淀又消失，证明有Al3+C．加浓NaOH溶液后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有NH4+D．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-（已知：Zn(OH)2也是两性的氢氧化物，既溶于强酸又溶于强碱溶液中）例9下列各组溶液，不用任何其它试剂就能鉴别的是____。
A．Na2SO4、H2SO4、AlCl3、BaCl2 B．HCl、NaOH、K2SO4、Na2SO4C．NaAlO2、KHCO3、NaCl、NaHSO4D．NaOH、FeCl3、MgCl2、K2SO4提示：AlO2- + H CO3-+H2O====Al(OH)3↓+CO32-（互促水解—高三知识）例10.任选试剂，鉴别以下五种无色溶液：NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3。
请同学们认真完成以上学案之后，再一并核对答案！有关答案：一. 物质的分离和提纯例1. NaCl溶液中混有MgCl2、CaCl2杂质解答：可先加入过量的NaOH，使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀而除去(同时引入了OH-杂质)；然后加入过量的Na2CO3，使Ca2+转化为CaCO3沉淀而除去（同时引入了CO32-杂质）；最后加足量的盐酸，并加热除去OH-及CO32-（加热的目的是赶走溶液中存在的CO2及HCl），并调节溶液的pH值至中性即可。
例2. Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3解答：为了增加SO42-而不引入新的杂质，可加以适量稀H2SO4，将CO32-转化为气体而除去(CO32-+2H+=H2O+CO2↑)例3. FeCl2溶液里含有少量FeCl3杂质解答：可加过量铁粉将Fe3+除去(Fe+2Fe3+====3Fe2+)。
例4. 在镁粉中混有少量铝粉解答：可向其中加入足量的NaOH溶液，使其中的Al转化为可溶性的NaAlO2，然后过滤，即可得到纯净的Mg. (2Al+2OH-+2H2O====2AlO2-+3H2↑）例5. ①Na2CO3溶液中含有少量NaHCO3杂质②NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3解答：①，可用加热法使NaHCO3分解成Na2CO3而除去; ②可通入足量的CO2使Na2CO3转化为NaHCO3(CO32-+H2O+CO2====2HCO3-)。
例6.分析与解答：欲用该溶液制取芒硝(Na2SO4·10H2O)，首先要除去其中的杂质离子Fe3+，根据化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”可设计出正确的操作步骤为：第一步，加入过量NaOH溶液，使其中的Fe3+完全以Fe(OH)3沉淀的形式从溶液中析出，(此时溶液中引入了OH-杂质离子)；第二步，过滤除去Fe(OH)3沉淀；第三步，加入适量 H2SO4溶液，目的是调节溶液的pH值，除去OH-离子；最后通过蒸发、浓缩、结晶制得Na2SO4·10H2O。
在这里应指出两点：①除Fe3+的试剂不宜用金属钠，这是因为金属钠价格较昂贵，使用Na既不经济又不便于操作；②最后一步是结晶，不能加强热，否则脱结晶水无法制取芒硝。
故本题的正确答案为B。
例7.分析与解答：利用Al2O3有两性而Fe2O3有碱性的差别，按下述步骤进行。
①加入过量NaOH溶液，过滤，Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O,得滤渣Fe2O3②向滤液中通入CO2，再过滤, NaAlO2 + 2H2O + CO2 = Al(OH)3↓+ NaHCO3，得滤渣为Al(OH)3。
△③灼烧：2Al(OH) 3 === Al2O3 + 3H2O二. 物质的检验例8.分析与解答这是一道鉴定题，要考虑到有关离子的影响，注意排除干扰。
选项A中，若有CO32-，则也有此现象，所以Cl-离子的检验是加硝酸酸化的AgNO3溶液，以排除CO32-的干扰；选项B中，若有Zn2+离子，也有此现象，因为Zn(OH)2也是两性的氢氧化物，既溶于强酸又溶于强碱溶液中；选项D中，若有HCO3-离子也有此现象；只有选项C是正确的，因为中学化学中能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体只有NH3。