混合碱是何物？
混合碱是指Na2CO3与NaHCO3，或 Na2CO3和NaOH的混合物。
如何测定各个组分及其含量？ 可采用双指示剂法。用HCl标准溶液滴定混 合碱时有两个化学计量点：
双指示剂法实验原理
第一个计量点时，反应为：
NaOH＋HCl ＝＝ NaCl＋H2O
Na2CO3＋HCl ＝＝ NaHCO3＋NaCl
溶液的pH值为8.31，用酚酞为指示剂（变 色范围8.0～10.0），从红色变为几乎无
色时为终点，滴定体积为V1(mL)。
再以甲基橙为指示剂，继续用盐酸标 准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色， 这是第二化学计量点（PH=3.89）,消 耗盐酸标准滴定溶液为V2，此时，溶 液中NaHCO3被中和，反应 NaHCO3 +HCl===NaCl+CO2+H2O
混合碱的测定步骤
准确称取 1.5-1.6g试 样 小烧杯 加水 溶解 250mL 容量瓶 定容
用移液管移取 25.00mL试液
HCl标液滴至 恰好红色消失 再加入2d 甲基橙 HCl 滴定
250mL锥形瓶
2d 酚酞
记下V1 准确记录HCl体积V2 平行滴定三次
黄色变 橙色
注意事项
第一个终点滴定速度宜慢，特别是在近终 点前，要一滴多搅，否则易过量。因到达第 一个终点前，若溶液中HCl局部过浓，使反应：
NaHCO3＋HCl ＝＝ NaCl＋CO2↑＋H2O
提前发生，导致V1偏大，V2偏小。
混合碱的测定数据记录
次数 项目
1
2
3
M混合碱 g V1HCl 始 mL V1HCl 终 mL V1HCl mL
V2HCl 终 mL V2HCL(V2HCL终- V1HCl 终)mL NaOH% Na2CO3%
NaOH%平均值
双指示剂法
混合碱的测定
实验目的
1.了解多元酸盐滴定过程中溶液的pH值变化； 2.掌握用双指示剂法测定混合碱的组成及其含量的方法。 3.进一步练习分析基本操作。
复习回顾： 盐酸标准溶液的配制及标定
ห้องสมุดไป่ตู้ 实验原理
一、盐酸标准溶液的标定 酸标准溶液的标定用无水碳酸钠( Na2CO3)标定 反应式如下： 2HCl ＋ Na2CO3 ＝ 2NaCl＋CO2 ↑＋H2O 指示剂：甲基橙 （3.1~4.4） 计量点时溶液的pH值约为3.9 终点: 黄色 → 橙色 差减法：称取样品的量是由两次称量之差而求得的。