高一第一学期期中考试知识要点复习提纲（一）有关概念：1、物质的量（n）①“物质的量”是国际单位制中七个基本物理量之一。

②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。

③“摩尔”是“物质的量”的单位。

摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。

④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。

⑤“摩尔”的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol 子、电子等）或它们的特定组合。

如1molCaCl2阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。

摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol 氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。

⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。

2．阿伏加德罗常数（N A）：①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质（指定微粒）所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。

②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号N A表示。

3．摩尔质量（M）：①定义：1mol某微粒的质量②定义公式：，③摩尔质量的单位：克/摩(g/mol)④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。

⑤注意：摩尔质量有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。

4．气体摩尔体积（V m）①定义：一定温度和压强下，1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

②定义公式为：③数值：标准状况下,气体的摩尔体积约为22.4升/摩（L/mol）；在室温和常压下, 气体的摩尔体积约为24升/摩（L/mol）④注意：对于22.4升/摩这个气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：一个条件（标准状况，符号SPT），一个对象（只限于气体，不管是纯净气体还是混合气体都可），两个数据（“1摩”、“约22.4升”）。

如“1mol氧气为的体22.4升”、“标准状况下1摩水的体积约为22.4升”、“标准状况下NO2积约为22.4升”都是不正确的。

⑤理解： 22.4升/摩是特定温度和压强（0℃，101kPa）下的气体摩尔体积。

当温度和压强发生变化时，气体摩尔体积的数值一般也会发生相应的变化，如273℃，101kPa时，气体的摩尔体积为44.8升/摩。

（二）三个定义计算公式：1例1、m 克NH3含有a 个氢原子，求阿佛加德罗常数2例2、m 克Na2RO3含有a 个钠原子，求Na2RO3的摩尔质量3例3、在标准状况下，m 克H2R气体中含有a 个氢原子，求H2R的摩尔质量和体积4、对混合物的计算：（1n(混)=m(混) ÷M(混)例4：N2和H2气按体积比为1:2混合，求该混合气体的平均摩尔质量（一）原子结构认识的基本知识1、人们对原子结构研究认识的几个阶段、代表人物、主要假说理论。

（1）古典原子论：惠施、墨子、德谟克利特；（2）近代原子论：道尔顿原子学说；（3）葡萄干面包原子模型：汤姆生；（4）原子结构的行星模型：卢瑟福；（5）电子云模型：玻尔2、原子的构成、原子核的组成：质子数、中子数、质量数三者之间的关系；原子、离子中质子数和电子数之间的关系。

3、同位素的概念和判断；同素异形体；放射性同位素的应用。

①同位素研究的对象是——原子；②同素异形体研究的对象是——单质。

③H、D、T构成的不同点和相同点④H2O、D2O、T2O的质子数、质量数分别是多少？4、相对原子质量：原子的相对原子质量、元素的相对原子质量5、核外电子的排布规律；能量高低、电子层（K、L、M、N、O、P、Q）当原子之间相互作用时，原子都有达到稳定结构的趋势。

（“8电子稳定结构”）6、原子、离子的结构示意图；原子、离子的电子式：例如：Na、Mg、Al、S 、Cl 原子和离子（二）重要的化学用语和表达式：1、原子、离子的结构示意图：2、原子、离子的电子式：3、电离方程式：（酸、碱、盐）4、化学（反应）方程式：三、（2.1(一 ) 海水晒盐：1.海水晒盐：方法原理——蒸发结晶2. 粗食盐的提纯：简单流程步骤、仪器操作、原理粗食盐中含有泥土及KCl，CaCl2、和MgCl2、MgSO4等杂质，如何将其纯化呢？泥土是不溶于水的物质，可在粗食盐溶解后过滤除去。

余下都是易溶的物质，但是它们的溶解度随温度变化不大，因此一般的结晶方法无法除去，为此要求助于化学方法进行离子分离。

（1）实验原理：①在粗食盐溶液中加入稍过量的BaCl2溶液:Ba2+ + SO42-→BaSO4↓（滤去BaSO4沉淀，既可除去SO42-）②加入稍过量的NaOH溶液：Mg2+ + 2OH-→Mg(OH)2↓（滤去沉淀，除掉Mg2+）③加入过量的Na2CO3溶液:Ba2+ + CO32-→BaCO3↓; Ca2+ + CO32-→CaCO3↓( 滤去沉淀,不仅除掉Ca2+，而且连前一步骤中过量的Ba2+亦除去了)④过量的NaOH与Na2CO3，则可用HCl中和除去。

其它少量可溶性杂质（如KCl）再用浓缩结晶的方法留在母液中除去。

（2）简单流程步骤粗盐→过滤蒸发结晶①溶解 ②过滤 ③ 蒸发（3）思考题①粗食盐中含有哪些杂质？如何用化学方法除去？ ②如何证明你所加的沉淀剂是足量的？ ③过滤操作有哪些注意事项？④在调节pH 的过程中，若加入的HCl 量过多，怎么办？为何要调成弱酸性（碱性行吗）？⑤在浓缩结晶过程中，能否把溶液蒸干？为什么？⑥在检验产品纯度时，能否用自来水溶解食盐？为什么？ （二）以食盐为原料的化工产品（氯碱工业）： 1、电解饱和食盐水的实验： ①电解方程式：②阴阳两极产物判断：阴极——H 2、NaOH ；阳极——Cl 2 ③阴阳两极产物检验方法。

④阴阳两极产物NaOH 与Cl 2充分接触反应的方程式：2、氯化氢气体的实验室制法：固体反应物加热制气例如：氧气、氨气等固体和液体混合制气例如：氢气、二氧化碳等有液体反应物，反应需要加热例如：氯气、氯化氢等气体发生装置3、氯化氢气体喷泉实验：四、（§2-2（一）氯气的实验室制法：MnO2 + 4HCl（浓）==== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O1.所需药品、仪器2.氯气的制取反应原理、装置2.除杂、干燥原理、装置3.收集原理、装置4.漂白原理（对比实验设计）5.尾气吸收原理、装置6.检验方法（氯气漂白作用的探究）（二）氯气的性质1．氯气的物理性质△（1）氯气为黄绿色，有刺激性气味的气体；（2）常温下能溶于水（1∶2）；（3）比空气重；（4）有毒；（5）易液化（常压-34.6℃变为液体）；2．氯气的化学性质（1）氯气与金属反应：2M +nCl2点燃2MCl n（通式）①2Na + Cl2点燃2NaCl②2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3（不是FeCl2）③Cu + Cl2点燃CuCl2【棕色烟是FeCl3和CuCl2的固体小颗粒，溶于水后分别与水反应，生成水合离子，颜色就发生了变化。

FeCl3溶液为黄色，CuCl2溶液为绿色。

】（2）氯气和非金属反应：①H2 + Cl2点燃2HCl ；H2 + Cl2光2HCl【氢气要氯气中燃烧的现象：苍白色火焰，瓶口有白雾】②P + Cl2 点燃PCl3（液体）PCl3 + Cl2 点燃PCl5（固体）（白色烟雾）（3）氯气与水反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO【科学实验证明，常温下，新制氯水只有约1/3的氯分子与水缓慢地反应生成盐酸和次氯酸，而大部分仍以氯分子形式存在于溶液中，氯水呈黄绿色且有强烈刺激味正说明这一点。

生成的盐酸全部电离成氢离子和氯离子，而次氯酸只有一部分电离出氢离子和次氯酸根离子，大部分以次氯酸分子形式存在。

】（4）氯气与碱的反应：Cl2＋2NaOH→NaCl＋NaClO＋H2O【氯气首先与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸进一步与氢氧化钠溶液发生酸碱中和反应。

因盐酸、次氯酸不断被消耗，从而使氯气与水的反应趋于完全，所以实验中看到氯气不断溶解在氢氧化钠溶液中。

Cl2＋H2O HCl＋HClONaOH＋HCl→NaCl＋H2ONaOH＋HClO→NaClO+H2O将以上三个方程式加合起来，削去中间产物即可得氯气与氢氧化钠溶液反应的总方程式。

Cl2＋2NaOH→NaCl＋NaClO＋H2O】-（三）漂白粉的制取和漂白原理1.漂白粉的制取原理：2Cl2＋2Ca(OH)2→CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O2.漂白粉主要成份是：CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，3.漂白粉的有效成份是：Ca(ClO)2，4.起漂白作用和消毒作用的物质：HClO5.漂白原理：通过向漂白粉中加强酸，使Ca(ClO)2与酸反应生成HClO而发挥漂白作用和消毒作用。

Ca(ClO)2＋2HCl→CaCl2＋2HClO（漂染厂用漂白粉漂白布时，要加一点稀酸）Ca(ClO)2＋H2O＋CO2→CaCO3↓＋2HClO（一般漂洗衣服，并不加酸，也有漂白作用：空气中有二氧化碳，它与水反应生成碳酸从而与次氯酸钙作用生成次氯酸。

）6. 漂白粉长期露置在空气中会失效：①Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2→Ca(HCO3)2＋2HClO②2HClO 光2HCl + O2↑（四）次氯酸（HClO）的性质1.强氧化性：消毒、杀菌、漂白作用2.不稳定性：见光易分解2HClO 光2HCl + O2↑3.弱酸性：酸性H2CO3﹥HClO证明事实Ca(ClO)2＋H2O＋CO2→CaCO3↓＋2HClO（五）氯水的性质1.新制氯水的成分：分子有：Cl2、H2O 、HClO；离子有: H+、Cl-、ClO-、OH-（三分四离）新制氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味。

2. 久置的氯水成分：H2O 、H+、Cl-久置的氯水几乎无色，酸性强。

3.在不同的情况下，新制氯水可表现不同的化学性质。

①表现Cl2的性质：将氯水滴加到KI淀粉试纸上，试纸变蓝色。

（氯水与碘化钾溶液的反应：Cl2＋2KI→I2＋2KCl。

碘单质使淀粉溶液变蓝）②表现HClO的性质：用氯水漂白有色物质或消毒杀菌时，就是利用氯水中HClO的强氧化性，氧化色素或杀死水中病菌。

③表现H+ 的性质：向碳酸钠溶液中滴加氯水，有大量气体产生，这是因为：Na2CO3＋2HCl→2NaCl＋H2O＋CO2↑。

④表现Cl-性质：向AgNO3溶液中滴加氯水，产生白色沉淀，再滴人稀HNO3，沉淀不溶解。

AgNO3＋HCl→AgCl↓＋HNO3。

（离子反应方程式：Ag+＋Cl-→AgCl↓）⑤体现H+和HClO的性质：在新制氯水中滴入蓝色石蕊试液时，先变成红色，但红色迅速褪去。