高一化学第一学期期中
考试题及答案
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铝城一中第一学期期中考试化学试题
第I 卷 （选择题 共48分）
可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
）
1．下列类型的化学反应一定是氧化还原反应的是
A ．化合反应
B ．分解反应
C ．置换反应
D ．复分解反应
2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 3．Na 2CO 3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是
A ．Na 2CO 3是碱
B ．Na 2CO 3是盐
C ．Na 2CO 3是钠盐
D ．Na 2CO 3是碳酸盐
4．下列物质属于非电解质的是
A ．NaOH
B ．O 2
C ．Na 2CO 3
D ．乙醇 5．下列反应属于氧化还原反应的是
A ．CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑ + H 2O
B ．CaO+H 2O=Ca(OH)2
C ．2H 2O 2
2H 2O+O 2↑ D ．CaCO 3
CaO+CO 2↑
6、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素
A ．一定被氧化
B ．一定被还原
C ．既可能被氧化又可能被还原
D ．以上都不是 7．以下说法正确的是
A ．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B ．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C ．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D ．还原剂中必定有一种元素被氧化
8、某同学用托盘天平称量镁粉（1g 以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是 A ．
B ．
C ．
D ．
9．下列叙述正确的是
A ．1mol 任何物质都含有×1023个原子
B ．0.012kg 12
C 含有×1023个碳原子 C ．硫酸的摩尔质量是98g
D ．常温常压下，1mol 氧气的体积为
10．下列叙述与胶体的性质无关的是
A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象
B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线
C．向氢氧化铁与水形成的分散系中插入电极，通电一段时间后，一极附近颜色变深
D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
11．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是
A．CO
2+H
2
O H
2
CO
3
B．2Na
2
O
2
+2H
2
O=4NaOH+O
2
↑
C．3Fe+4H
2O(g) 高温 Fe
2
O
4
+4H
2
D．2Na+2H
2
O=2NaOH+H
2
↑
12. 下列变化中需加入氧化剂才能实现的是
A. Cl-→Cl
2 B.Fe3+→Fe2+ C. CuO→Cu →BaSO
4
13．能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH?＋H+＝ H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)
2 + 2H+ = Ca2+ + 2H
2
O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO
3
＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2?
14．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是
A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋ B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－
C．H+、K+、OH－、NO3－ D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+
15．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小
16．在一定条件下，NO跟NH
3可以发生反应：6NO + 4NH
3==
5N
2
+ 6H
2
O，该反应中被
氧化和被还原的氮元素的质量比是
A．3 ：2 B．2 ：1 C．1 ：1 D．2 ：3
1 2 3 4 5 6 7 8
9 10 11 12 13 14 15 16
第Ⅱ卷 (非选择题共52分)
二、填空题
17．(SO 4)3中含Al 3+ 个；同温同压下，等体积的CO 和CO 2所含分子数之比
为 。
18．（1）氧化还原反应的本质是___________________________，通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂。
所含元素化合价升高的物质是_____________剂，发生_____________反应。
在Fe 3O 4 ＋4CO
3Fe ＋4CO 2的的中， 是氧化剂，
是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原，氧化产物是 。
（2）在H +、Fe 2+、Fe 3+、S 2－、S 中，只有氧化性的是 ，只有还原性的 是 即有氧化性又有还原性的是 。
19、（1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO 3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式为
；
如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）反应的离子方程式
为 。
(2)某溶液中含有Ba 2+，Cu 2+,Ag +，现用NaOH 溶液、 盐酸和Na 2SO 4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。
其流程图如右（写出最佳答案）
①沉淀的化学式：沉淀1 ，
沉淀2 ， 沉淀3 ；
②写出混合液+A 的离子方程式 溶液+B 的离子方程式 三、实验题：
20、就有关物质的分离回答下面的问题
物质 熔点/o C 沸点/o C
密度/g·cm -3
溶解性 A 198 A 、B 互溶，且
均易溶于水
B
290
据此分析，将A 和B 相互分离的最佳方法是： 。
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
Ba 2+，Cu 2+,Ag +
溶液 沉淀1
溶液 沉淀3 +C +B
+A
沉淀2
答：
21．实验室中需要配制 mol·L-1的NaOH溶液，就该实验回答下列问题。
（1）用天平称量NaOH固体 g。
称量NaOH固体需注意以下两个问题：
①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择盛装NaOH固体；
②称量必须迅速，原因是。
（2）实验所需要的仪器
有。
（3）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是。
A．称量时已观察到NaOH吸水
B．将烧杯中溶解后的溶液注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线
C．摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶
（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)_____________________
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶
中
D．将准确量取的·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线E.定容后盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀
（5）简述配制步骤
答案
第一卷答题卡：
二、填空题
17、×1023 （或者）；1：1
18、（1）电子转移（电子的得失或偏移）还原氧化 Fe3O4 CO C Fe CO2（2）H+、Fe3+；S2－；Fe2+、S
19、（1）HCO3— + H+ == H2O + CO2↑ Al（OH）3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O
（2）① AgCl Cu（OH）2 BaSO4
②Ag+ + Cl—== AgCl↓ Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓
20、（1）分馏（蒸馏）
（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。
21、（1）；烧杯；防止称量时间过长，NaOH吸水
（2）500mL容量瓶、烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管
（3）D
（4）BCD
（5）计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、贴标签。