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(完整版)分析化学复习题(精华版)

填空题11.在相同条件下多次重复测定,又称为平行测定,其结果相互吻合的程度叫做精密度。

2.位于数字中间的“0”均为有效数字;位于数字之前的“0”不是有效数字;位于数字之后的“0”要区别对待。

3.用以直接配制标准溶液的纯物质称为基准物质。

大多数物质不符合这个条件。

这类物质的标准溶液就不能用直接法配制,而要用间接法配制,即采用适当方法先配制成接近所需浓度,再用一种物质(或另一标准溶液)精确测定它的准确浓度。

这种操作过程称为标定。

4.甲基橙在pH<3.1的溶液中呈现红色,在pH>4.4的溶液中呈黄色,而在pH=3.1~4.4的范围内则呈现橙色,称为甲基橙的变色范围。

5.莫尔法是以K2CrO4 作指示剂,用AgNO3溶液直接滴定卤化物溶液的方法。

佛尔哈德法是用铁铵矾作指示剂,以NH4SCN(或KSCN)标准溶液滴定含Ag+的酸性溶液。

6.不同的金属离子用EDTA滴定时,都应有一定的pH值范围,超过这个范围,不论高低,都是不适宜的。

且因EDTA与金属离子反应时,有H+放出,为了防止溶液pH值的变化,需要缓冲溶液控制溶液的酸度。

7.高锰酸钾滴定多在强酸性溶液中进行,通常选用H2SO4为介质。

酸度不足时容易生成MnO2沉淀。

若用盐酸,Cl-有干扰,HNO3具有氧化性,醋酸太弱,都不适合高锰酸钾滴定。

8.具有同一波长的光称为单色光,由不同波长组成的光称为复合光。

人眼可感觉到的光的波长范围为:400~750 nm。

实验证明,如果把适当的两种色光按一定强度比例混合,也可成为白光,这两种色光称为互补色光。

9.若透过光强度为It,入射光强度为I0,当It=I0时,T= 1(100%) ;A= 0 ;当It=0时,T= 0 ;A=∞.10.以pH玻璃电极为指示电极,饱和甘汞电极(或AgCl/Ag电极)为参比电极,同时插入试液中,即组成pH电势测定用的工作电池。

11. 莫尔(Mohr)法测定Cl-的含量,应在__中性___或弱碱性溶液中进行。

用K2CrO4作指示剂,指示剂的浓度应比理论上计算出的值略低些为好。

12.朗伯—比耳(Lambert—Beer)定律:A=abC,其中C代表吸光物质的浓度,b代表液层厚度,a称为吸光系数。

当C等于1mol·L-1 、b等于时1cm ,则a以符号ε表示并称为_摩尔吸光系数。

13.氧化还原滴定突跃范围的大小和氧化剂与___还原剂____两电对的条件电势有关,它们相差愈大,突跃范围愈__大______。

14.配位滴定的直接滴定法中,其终点所呈现的颜色是金属指示剂自身的颜色。

15.EDTA是__乙二胺四乙酸___的简称,它与金属离子形成螯合物时,螯合比一般为1:1 。

16.分光光度计表头上,均匀的标尺是透光度(T)___,不均匀的标尺是___吸光度(A),定量测定时应读___吸光度____。

17.某学生平行测定中各次结果的绝对偏差如下:-0.1, -0.2, +0.9, 0.0, +0.1, +0.1, 0.0, +0.1, -0.7, -0.2。

,其测定结果的平均偏差为____0.2______。

判断题11.碘量法中,淀粉指示剂应当在滴定接近终点时加入(√)。

2.分析结果的准确度高,精密度一定高(√)。

3.用重铬酸钾法测定亚铁盐时,加入H3PO4的目的是为了调节溶液的酸度(╳)。

4.用佛尔哈德(Volhard)法测定Br-和I-时,不需要加有机溶剂(√)。

5.酸碱滴定需加入酸碱指示剂;氧化还原滴定需加入氧化还原指示剂(╳)。

6.碱式滴定管可以装高锰酸钾溶液或硫代硫酸钠溶液(╳)。

7.金属指示剂的僵化现象,对滴定结果没有影响(╳)。

8.高锰酸钾溶液显紫色,是因为高锰酸钾对可见光产生了选择性吸收(√)。

9.在吸光光度分析中,只要吸光度越大,测量的相对误差就越小(╳)。

10.在配位滴定时,金属离子与EDTA形成的配合物越稳定,在滴定时允许的溶液pH值越小(√)。

11.酸效应有利于配位滴定,而配位效应不利于配位滴定(╳)。

12.佛尔哈德法测Cl-时,溶液中未加硝基苯,又未将生成的氯化银过滤除去,则分析结果将会偏( √ )。

13.可用直接法配制KMnO4和K2Cr2O7标准溶液( ╳ )。

14.酸碱滴定中,为了提高分析的准确度,指示剂应多加一些(√)。

15.酸度对配位平衡的影响较大,所以在配位滴定中,通常都需要加入缓冲溶液来控制酸度(√ )。

1.草酸或草酸钠都可以作为基准物质标定高锰酸钾溶液。

(√ )2.草酸或草酸钠都可以作为基准物质标定NaOH 溶液。

(╳ )3.测定值5.204与5.240都是四位有效数字。

(√ )4.甘汞电极在使用之前必须用水充分浸泡。

( ╳ )5.HAc 的Ka=1.8×10-5,由此可以断定NaAc 不能直接滴定。

( √ )6.用EDTA 滴定水中的钙离子,必须保证pH 小于或等于10。

(╳ )7.对于氧化还原滴定,滴定剂和被滴定剂的标准电极电势相差越大,突跃范围就越大。

(√ )8.高锰酸钾要求在强酸性条件下进行,因此在滴定前必须加入足够的HCl 。

(╳ )9.对某黄色试液进行光度分析时,选择了455nm 的单色光(蓝色)。

( √ )10.莫尔(Mohr )法测定氯化物,由于试液显酸性,所以加氨水调节pH 值。

( ╳ )应加NaHCO3、Na2B4O7·10H2O 来调节。

11.采样就是从大量的分析对象中选取有特别外观的样品。

(╳ )12.测定值3.140和2.0×10-4都是四位有效数字。

( ╳ )13.滴定终点与等量点(化学计量点)之差就是滴定误差。

( √ )14.酸碱指示剂不必要求在等量点变色,只要变色范围处于突跃范围即可。

( √ )15.已知HCN 的Ka=5.0×10-10,所以KCN 不能用酸碱滴定法直接滴定。

(╳ )16.因为H2SO4是二元强酸,所以用NaOH 滴定H2SO4会有两个突跃。

(╳ )17.在光度分析中,由于标准曲线法操作繁琐,所以误差比比较法大。

(╳ )18.在光度测定中,参比溶液是用来调节吸光度等于0的。

( √ )19.在光度测定中,参比溶液是用来调节透光率等于0的。

( ╳ )20.用草酸钠标定KMnO4,应该加热,加MnCl2为催化剂,用二苯胺磺酸钠作指示剂。

(╳ )计算题11、 测定样品中铜含量时,称取0.3218g 试样,用HNO3溶解,除去HNO3及氮的氧化物后,加入1.5g KI ,析出的I2用c(S2O32-)=0.1974mol/L 的硫代硫酸钠标准溶液滴定至淀粉的蓝色褪去,消耗标准溶液21.01mL 。

计算样品中铜的质量分数。

[M(Cu)=63.54 g/mol]解:设样品中铜的质量分数为xn(Cu)=n(Na2S2O3解得:x=81.89%2. 纯KCl 和KBr 混合物0.3074g ,溶于 水后 用0.1007molL-1(AgNO3)标准溶液滴定,用去标准溶液30.98ml ,计算KCl 和KBr 的质量分数各为多少?[M(KCl)=74.55 M(KBr)=119.0]解:w (KCl%)=34.85%w (KBr%)=1-34.84%=65.15%3.已知含Fe2+为0.62mg·L-1的标准溶液,用邻二氮菲比色测定Fe2+,得吸光度A 为0.456,在相同条件下测定一被测溶液的吸光度A 为0.366,求被测溶液的浓度(mg·L-1)。

解:设样品中铁的浓度为xA =abc 0.456=ab ⨯0.62 0.366=abc4.标定盐酸时,若称取0.2818克纯碳酸钠(Na2CO3)溶于适量水中,以甲基橙作指示剂,用盐酸滴定至终100001.211974.054.633218.0⨯=x AgCl Cl Ag=+-+AgBr Br Ag =+-+)()()(--++=Br n Cl n Ag n 0.119)1(3074.055.743074.0100098.301007.0w w -+=⨯150.0456.062.0366.0-⋅=⨯=L mg c点,消耗盐酸的体积为28.30ml ,则该盐酸的准确浓度为多少?(M(Na2CO3)=106.0 g/mol)解:n(1/2Na2CO3)=n(HCl)解得:c(HCl)=0.1879mol·l-15.称取NaHCO30.8400g 溶于少量水中,然后往此溶液中加入纯固体NaOH0.6400g,最后将该溶液转移至250ml 容量瓶中,并定溶至刻度。

移取上述溶液50.00ml ,以0.100mol/LHCl 溶液滴定。

计算(1)以酚酞为指示剂滴定至终点时,消耗溶液多少毫升? (2)继续加入甲基橙指示剂滴定至终点时,又消耗溶液多少毫升?已知:[M(Na2CO3)= 106.0 g/mol ; M(NaHCO3)=84.0 g/mol ; M(NaOH)=40.00 g/mol)]。

解: NaHCO3 + NaOH= Na2CO3 + H2O84.00 40.00 106.00.8400 0.4000 1.060无 0.640-0.4000=0.2400g 1.060g (反应后溶液中各物质的质量) c(NaOH)=0.2400/40.00/0.25=0.02400mol/Lc(Na2CO3)=1.060/106.0/0.25=0.0400mol/LV1(HCl)·c(HCl)=1/2c(Na2CO3)·v(Na2CO +c(NaOH)·v(NaOH)V1(HCl)=22.00mlV2(HCl)·c(HCl)=1/2c(Na2CO3)·v(Na2CO3)V2(HCl) =10.00ml6.称取某含砷农药0.2000g 溶于HNO3后转化为H3AsO4,调至中性,加AgNO3使其沉淀为Ag3AsO4。

沉淀经过滤、洗涤后,再溶解于稀HNO3中,以铁铵矾为指示剂,滴定时消耗了0.1180 mol/LNH4SCN 标准溶液33.85毫升。

计算该农药中As2O3的质量分数。

已知:[M(As2O3)=197.8.0 g/mol]解:As2O3~ 2H3AsO4~2Ag3AsO4~6AgNO3~6SCN-Δn(As2O3): Δn(SCN-)=1:6Δn(As2O3)=1/6Δn(SCN-)ω(As2O3)=1/6c(SCN-)·V(SCN-)·M(As2O3)/m=65.84%7. 移取KHC2O4·H2C2O4溶液25.00mL ,以0.1500mol/LNaOH 溶液滴定至终点时消耗25.00mL 。

现移取KHC2O4·H2C2O4 溶液20.00mL ,酸化后用0.04000mol/LKMnO4溶液滴定至终点需要多少毫升?解:KHC2O4· H2C2O4+3NaOH=Na2C2O4+KNaC2O4 +3H2OΔn(KHC2O4· H2C2O4): Δn(NaOH)=1:3Δn(KHC2O4· H2C2O4)=1/3Δn(NaOH) c(KHC2O4· H2C2O4) · V(KHC2O4· H2C2O4)=1/3c(NaOH) · V(NaOH)c(KHC2O4· H2C2O4)=1/3×0.1500× 25.00÷ 25.00=0.05000mol/L~ 0.1000mol/L (C2O-4)5C2O2-4+2MnO-4+16H+=2Mn2++10CO2+8H2OΔn(C2O2-4): Δn(MnO-4)=5:2Δn(C2O2-4) = 5/2Δn(MnO-4)c(C2O2-4) · V(C2O2-4) = 5/2 · c(MnO-4) · V(MnO-4)V(MnO-4)= c(C2O2-4) · V(C2O2-4) ×2/5÷ c(MnO-4)= 0.1000×20.00×2/5÷0.04000=20.00mL8.已知KMnO4的ε545=2.2× 103 ,计算此波长下质量浓度ρ=0.02mg/mL 的KMnO4溶液在3.0cm 吸收池中的透光度。

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