第十单元酸和碱复习
浦口区第三中学侯孝云
教学目标：
１、知识与技能：
（1）知道常见酸和碱的主要性质和用途；知道酸碱性对生命活动和农作物在生活中的用途。

（2）初步学会酸碱的稀释、测定溶液的pＨ值方法。

（3）知道酸和碱发生的是中和反应。

（4）能归纳出酸和碱的化学性质。

２、过程与方法
（1）通过创设情境引入课题，然后提出问题、学生解决问题，回顾已有知识，总结构建出知识网络，学会用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。

（2）通过对鉴别实验室里无标签的药品等具体问题的分析，进行科学方法的训练。

３、情感态度与价值观：培养学生在学习和思考中发现问题、解决问题，并体验在成功中获得探索的乐趣，对进一步学习化学产生向往。

教学重点：酸和碱主要性质。

教学难点：构建酸碱性质的知识网络，使知识形成系统化。

教学设计意图：
本课题旨在夯实基础，延伸知识。

提升学生比较、分类、归纳、概括的能力。

通过情境引入课题，围绕常见酸和碱的主要性质和用途，回忆、归纳总结并形成知识网络，使知识形成系统化，夯实基础知识。

整个教学体现“问题—知识—应用”的思路。

教学过程：
（一）盐酸
1、盐酸是__________的俗称,是_________气体的水溶液。

2. 纯浓盐酸是____色液体,有________气味。

工业盐酸因含有杂质（主要是三价铁离子）而带_______色。

3. 盐酸有_______性，挥发出__________气体，因而把浓盐酸长期暴露在空气中,溶液的质量会__________。

该气体在空气中为什么会生成白雾呢？其原因是_____________________________ ________________________。

（二）硫酸（H2SO4)
1、物理性质：
浓硫酸是一种___ 色、_____的____状___体,不易______。

2、浓硫酸的特性
(1) 有强的吸水性——作_______剂（不能干燥____ _）
长期放在空气中质量会_________,浓度会_________。

(2)有强的脱水性——使有机物碳化
(3)有强的腐蚀性
如不慎沾上浓硫酸,应立即:。

3、浓硫酸的稀释：。

（三）盐酸和硫酸性质的比较
盐酸（）硫酸（）
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
挥发性
特性
问题二：归纳总结是学习的重要方法。

小明同学在学习“应用广泛的酸、碱、盐”知识后，结合常见酸（HCl、H2SO4）的性质与变化绘制出下图。

图中“”两端的物质都能够反应，其中酸碱中和反应生成盐和水，则其他连线的产物也都是盐和水的是（）
归纳总结：
（四）酸都有哪些相似的化学性质为什么具有相似的化学性质？（以盐酸为例写出化学反应方程式）
1、酸与酸碱指示剂反应。

通过归纳，让学生总结出有关酸的重要性质，从而形成优化的知识结构。

第十单元酸和碱复习
知识整理
一，盐酸、硫酸的知识
（一）盐酸
1、盐酸是__________的俗称,是_________气体的水溶液。

2. 纯浓盐酸是____色液体,有________气味。

工业盐酸因含有杂质（主要是三价铁离子）而带_______色。

3.有_______性，挥发出__________气体，因而把浓盐酸长期暴露在空气中,溶液的质量会__________。

该气体在空气中为什么会生成白雾呢？其原因是______________________。

（二）硫酸（H2SO4)
1、物理性质：浓硫酸是一种___色、_____的____状___体,不易______。

2、浓硫酸的特性
(1) 有强的吸水性——作_______剂（不能干燥____ _）长期放在空气中质量会_________,溶质质量分数会_________。

(2)有强的脱水性——使有机物碳化
(3)有强的腐蚀性
如不慎沾上浓硫酸,应立即: 。

3、浓硫酸的稀释：。

（三）盐酸和硫酸性质的比较
（四）酸都有哪些相似的化学性质?为什么具有相似的化学性质？（以盐酸为例写出化学反应方程式）
1、酸与酸碱指示剂反应。

2、酸与金属反应生成盐和氢气。

3、酸与金属氧化物反应生成盐和水。

4、酸与碱反应生成盐和水。

5、酸与碳酸盐反应生成盐和水和二氧化碳。

酸的水溶液中都有，所以酸具有相似的化学性质。

（五）中和反应：
某些金属氧化物与酸反应也生成盐和水，但（填是或不是）中和反应。

二、氢氧化钠、氢氧化钙等碱的知识
名称化学式、俗称物理性质重要用途氢氧化钠
氢氧化钙
（二）碱溶液都有哪些相似的化学性质呢? 碱溶液具有相似的化学性质的原因是什么？（以氢氧化钠为例写出化学反应方程式）
1、碱与酸碱指示剂反应。

2、碱与非金属氧化物反应生成盐和水。

3、碱与酸反应生成盐和水。

4、碱与某些盐反应生成新盐和新碱。

碱的水溶液中都有，所以碱具有相似的化学性质。

三、溶液的酸碱度可以用pH表示，pH的范围在之间，pH越小，性越强，pH越大，性越强。

测定溶液pH的最简单的方法是使用，测定时，将pH试纸放在表面皿上，用蘸取待测溶液，滴在上，然后将显示颜色和作对比，便可知溶液的pH。

中考链接
1．（2009·玉林）物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”(分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水，见右图)带回了“警察局”。

上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”(即把“他们”鉴别出来)。

无法
．．完成任务的“警察”是（）A．紫色石蕊试液“警察”B．稀盐酸“警察”
C．无色酚酞试液“警察”D．纯碱溶液“警察”
2．（2009·达州）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。

于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。

【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。

【实验验证】
实验操作实验现象结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡
无色酚酞试液变溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈
【分析与思考】
⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再产生沉淀为止。

然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为。

⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。

方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为；若无明显现象，则呈中性。

3．（2009·福州）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图8所示的实验。

（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。

（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是。

（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。

（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。

【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和（写物质名称）。

②还含有能使废液呈碱性的物质。

能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。

小云认为：只有碳酸钠
图8
小红认为：只有氢氧化钙
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是 。

(写一种猜想)
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。

查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。

请你将小方的实验设计补充完整。

【反思拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 。

5．（2009·赤峰）向装有一定量Ba(OH)2溶液的小烧杯中，不断慢慢滴入稀H 2SO 4至过量，
有关溶液pH 和滴入稀H 2SO 4体积的变化情况如下图所示，其中正确的是（ ）
6．（2009·山西）已知A 、B 、C 、D 、E 分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 、氧化铁和一氧化碳中的一种，E 是实验室一种常见溶液，它们之间的关系如图所示，“------”两端的物质在一定条件下可以反应。

请回答：
（1）C 的一种用途是_________；D 、E 反应的化学方程式为________________________。

（2）上述各物质间的反应均可用“甲+乙→丙+丁”表示，其中不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是_______________。

（3）若B 、C 、D 、E 都不变，五种物质之间的关系也不变，A 还可能是________。

最后祝大家身体健康，万事如意，一帆风顺，合家幸福！
实验内容 预计现象
预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。

①有白色沉淀，溶液呈红色。

的猜想正确。

② 。

的猜想正确。

③ 。

的猜想正确。

E D A B C。